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文檔簡介

廣東省梅州市華南中學高二化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.“人類只有一個地球!”,為了保護人類賴以生存的環(huán)境,下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾,變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等(Hg2+等),會污染地下水與土壤,必須回收處理C、為了牟取利益,捕殺、販賣野生動物D、開發(fā)新能源,逐步減少使用化石燃料參考答案:C略2.在常溫常壓時,充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體,放出熱量QkJ(Q>0),將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。則此條件下,下列熱化學方程式正確的是()A.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-QkJ·mol-1B.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-10QkJ·mol-1C.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=+10QkJ·mol-1D.C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-10QkJ參考答案:B試題分析:消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.4mol/L=0.8mol,則需要的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol,說明0.1mol丁烷完全燃燒生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的熱量,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量是10QkJ,A、ΔH的數(shù)值不對,錯誤;B、正確;C、放出熱量ΔH<0,錯誤;D、ΔH的單位是kJ/mol,錯誤,答案選B。考點:考查熱化學方程式的書寫的判斷3.已知:(1)

=H2O(g)

△H1=akJ·(2)

=2H2O(g)

△H2=bkJ·(3)=H2O(l)

△H3=ckJ·(4)

=2H2O(l)

△H4=dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A.a(chǎn)<c<0

B.b>d>0

C.2a=b<0

D.2c=d>0參考答案:C略4.分子式為C5H7Cl的有機物,其結(jié)構(gòu)不可能是

A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B.含有2個雙鍵的直鏈有機物

C.含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D.含有1個三鍵的直鏈有機物參考答案:A略5.苯酚鈉水溶液中,存在的離子最多的是(

)A.C6H5O-

B.Na+

C.H+

D.OH-參考答案:B略6.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A.sp,范德華力

B.sp2,范德華力

C.sp2,氫鍵

D.sp3,氫鍵參考答案:C略7.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)

C.C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

D.液態(tài)水氣化參考答案:B略8.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后,有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是:A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.若混合液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.若混合液呈堿性,則c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)參考答案:D9.近年來,由于植被的破壞,最近的沙漠離北京城還有不到30公里的距離。北京、石家莊等北方各大城市遭遇很強大的沙塵暴襲擊,導致北京等“滿城盡帶黃金甲”,空氣污染為五級重度污染。你認為相關(guān)城市空氣污染的首要污染物是A.可吸入顆粒物

B.CO2

C.SO2

D.NO參考答案:A略10.聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成。假定二氯聯(lián)苯分子中,苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn),理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有A.6種

B.9種

C.10種

D.12種參考答案:D略11.下列說法中,正確的是()A.互為同系物B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D.可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚參考答案:B略12.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)(未配平)。溫度為T0時,各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z時濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>OB.增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動C.圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為:參考答案:A13.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒,生成CO2和H2O,耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案:D14.下列敘述中,正確的是A.能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α—氨基酸C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛D.取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液,水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成,證明淀粉尚未水解參考答案:B略15.晚會上,常見到觀眾手持常被稱為“魔棒”的熒光棒給晚會助興,“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式為:

下列有關(guān)說法正確的是

)A、草酸二酯屬于高分子化合物B、草酸二酯屬于芳香族化合物C、1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗4molNaOHD、1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng),需要氫氣10mol參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(13分)草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4·XH2O,為測定X值,進行下列實驗:

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液;②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為Cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O請回答下列問題:(1)實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和

_______

。(2)滴定時標準液是_

_;若滴定時,有下列操作,判斷引起誤差的結(jié)論沒用對應(yīng)的高錳酸鉀溶液潤洗滴定管,會引起_

_;用高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶會引起_

_;用蒸餾水潤洗錐形瓶__

__;在讀高錳酸鉀溶液讀數(shù)時開始平視,滴定后俯視,會引起_

__(填“偏高”“偏低”“無影響”)(3)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在

(填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”中,原因是

_

。(4)滴定中,目光應(yīng)注視

,判斷滴定結(jié)束的標準

。讀數(shù)時,目光應(yīng)與凹液面的最

(填“上”、“下”)端水平。(5)若滴定時,反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

,由此計算出草酸晶體的X值是

。(結(jié)果可含有用題目所給字母)參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)(1)常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,①寫出HCO3-水解的離子方程式:

;②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:

。(2)多元弱酸在水中的電離是分步進行的。已知H2CO3是二元弱酸,請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達式K1=

。(3)Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________; ②溶液中由水電離出c(OH-)=______________;③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。參考答案:(1)①HCO3―+H2OH2CO3+OH―

(2’)②c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H2CO3)>c(CO32-)

(2’)(2)(1’)①0.05mol·L-1②1.0×10-13mol·L-1

③2

(每空1分)略18.用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定,滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次

0.10mL

18.60mL第二次

0.30mL

18.00mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1.(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)(2)達到滴定終點的標志是

。(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案:(1)0.1448(2分);(2)無色變粉紅色,且30s

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