廣東省梅州市古野中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市古野中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略2.可逆反應(yīng)2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(

)A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C、a可以為任意的正整數(shù)

D、達(dá)平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動參考答案：C略3.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4參考答案：A4.下列說法正確的是

（

）A．稀釋Na2CO3溶液時，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小參考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變，故A錯誤；B、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，該反應(yīng)在常溫下自發(fā)，一定有ΔH＜0，故B正確；C、滴定達(dá)中性時形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C錯誤；D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變，故D錯誤。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是

（

）a

12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb

1mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NAd

常溫下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAe

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14含原子總數(shù)大于2NAf

17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NAg

將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA[h

常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAA..acef

B.aceh

C.acef

h

D.bceh參考答案：C略6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2OD．0.1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15mol?L﹣1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸根和氯離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；B．鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；C．硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；D．計算出偏鋁酸鈉和硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物．【解答】解：A．漂白粉中加入濃鹽酸，二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．由于鐵離子的氧化性小于銀離子，鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，只有氫離子參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1：3，設(shè)偏鋁酸根離子為mol，氫離子為3mol，1molAlO2﹣與1molH+反應(yīng)生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氫離子溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量制備為1：2，正確的離子方程式為：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D錯誤；故選A．7.工業(yè)冶煉鎢采取的方法是

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

D．自然界存在直接得到參考答案：B8.X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點：Y>W>MB.原子半徑：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D.X與Y、M、W形成的最簡單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH：W>M>Y參考答案：CX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則X是氫元素；Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和鉀）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，則W是氯元素，M元素不能確定是哪種元素。A.Y是N元素，其單質(zhì)N2室溫下為氣體，若Z是O元素，則M是S元素，其S單質(zhì)在室溫下為固態(tài)，沸點比N2高，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，則原子半徑Y(jié)>Z，B錯誤；C.若Z是F元素，則X、Y、Z三種元素可以形成NH4F，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵，C正確；D.H與N形成的最簡單化合物NH3水溶液顯堿性，pH>7；若Z是O元素，則W是S元素，其與H元素形成的化合物H2S的水溶液顯弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其與H元素形成的化合物HF水溶液也顯弱酸性、pH<7；兩者等濃度的水溶液的pH都是Y>W，D錯誤。因此合理選項是C。9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：C10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L參考答案：A略11.下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：B略12.G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟(jì)”，杭州為此次峰會大量引進(jìn)了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關(guān)系：生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當(dāng)測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?.13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)；

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB14.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：答案：A15.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形ks5uC．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08海南卷）(10分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)

回答下列問題；

(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_________；

(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；

(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂。

參考答案：答案：（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。

解析：本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應(yīng)，所以在把氮氣通入A之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序為：二氧化碳—水蒸氣（從裝置D中會帶出水蒸氣）—氧氣。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：

。參考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.(6分)香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。（1）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）若W的某種核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號表示該種核素的原子組成

（3）Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是

（4）W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

（5）XR2、WR2兩化合物中R的化合價分別是

參考答案：（1）

（2）Si

（3）Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4

(5)-1

-2略19.請回答下列化學(xué)有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少C