廣東省梅州市壢陂中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市壢陂中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08江南十校)下列敘述，從化學(xué)角度分析不正確的是（）A、氫電池汽車(chē)的使用，可以有效減少城市空氣污染B、煤氣化技術(shù)的使用，不能達(dá)到減少二氧化碳排放的目的C、綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)產(chǎn)品D、食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：答案：C2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學(xué)參考答案：B略3.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b參考答案：B略5.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：答案：AC6.分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：電化學(xué)專題．分析：1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B、金屬的活動(dòng)性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒(méi)有Cu析出，故C錯(cuò)誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵7.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。8.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確的是A.石蠟油是含多種液態(tài)烷烴的混合物B.硬質(zhì)試管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴。石油經(jīng)分餾得到石蠟油，石蠟油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，A正確；B.硬質(zhì)試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯(cuò)誤；C.石蠟油經(jīng)催化裂化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物，但不飽和烯烴不一定是乙烯，C錯(cuò)誤；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)槭炗头纸猱a(chǎn)生的烯烴與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

9.下列敘述中，正確的是（

）A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無(wú)關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動(dòng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：A略11.（2007·海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

參考答案：C本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。

12.下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c參考答案：D解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（；D項(xiàng)比較簡(jiǎn)單

13.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略14.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）①SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而SiO2是固體，熔沸點(diǎn)高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯(cuò)誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而SiO2是固體，熔沸點(diǎn)高，故③錯(cuò)誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．15.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）

a.A之前

b.A－B間

c.B－C間

d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_______L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是