廣東省梅州市平遠田家炳中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省梅州市平遠田家炳中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）

A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等參考答案：D略2.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）參考答案：D略3.有關(guān)化學用語的表示正確的是（

）A．甲烷分子的比例模型是

B．二氧化碳的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl 參考答案：D【知識點】化學用語解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學用語，注意球棍模型與比例模型的差異。4.大膽、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+參考答案：D略6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡右移。參考答案：B7.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略8.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略9.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反應中均被還原參考答案：D略10.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略11.下列實驗能達到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略12.下列說法正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B略13.恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

(

)

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略15.下列各組在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為

、

。

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作②的濾液是和,濾渣是。

(3)工藝過程中③和④的目的是

。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是

。

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應的離子方程式為；列式計算該成品的純度。參考答案：(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2↑(每個2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每個1分，共3分)(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（3分）（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，反應方程式為：CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應方程式為：2HCOONaNa2C2O4+H2↑。（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是

CaSO4。（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染。（4）甲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：

5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

5mol

2mol

x

0.0500mol?L-1×0.015L

所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L

解得x=0.001875mol，

故其純度=×100%=94.5%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有－C－O－結(jié)構(gòu)的基團

參考答案：18.（A）以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2分）（2）寫出變化過程⑤的反應方程式

（2分）

（3）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時，消耗O2的量

（1分），生成的H2O的量

（1分）（答“相等”、“不相等”、“無法確定”）（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使產(chǎn)品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進入水層而除去，選用的試劑是

（2分）（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是 （2分）A．濃溴水

B．NaOH

C．石蕊試液

D．酚酞試液

參考答案：19.化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．Ⅰ．美國科學家S?魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）該電池的正極反應式為

．（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為

．（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因 ．Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：

請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是

．氣體X的化學式為

．（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式

，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為．參考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反應物充分混合，提高反應速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】I．（1）正極發(fā)生還原反應，HgO獲得電子生成Hg，堿性條件下還生成氫氧根離子；（2）硫離子與汞離子反應生成HgS沉淀；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附HgS顆粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反應速率；銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣；（5）流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應生成LiFePO4，F(xiàn)e元素被還原，C元素被氧化生成CO，還有水生成；根據(jù)Fe元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；（6）碳可能將氧化鐵中Fe元素還原為Fe單質(zhì)