廣東省梅州市徐溪中學高三化學模擬試題含解析

廣東省梅州市徐溪中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（

）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A略2.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，E單質常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構成的物質一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，D為Al，E單質常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼.電子層結構相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

3.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略4.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A5.下列說法正確的是（）A．0℃，101kPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標準狀況下，O2的體積約為22.4LC．標準狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點：物質的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專題：化學用語專題．分析：A．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒有告訴氧氣的物質的量，無法計算氧氣的體積；C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒有告訴氧氣的物質的量，無法計算標況下氧氣的體積，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯誤；D．標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氣體摩爾體積及標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標況下常見的物質的狀態(tài)，掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系．6.（2009·寧夏、遼寧卷）3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B本題考查同分異構體的書寫方法，在書寫同分異構體時，要注意對稱性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4種，所以本題選B。

7.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD略8.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，氣體可與氫氧化鈉溶液反應，以此解答該題．解答：解：A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．堿石灰與氯化氫反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C．二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，不能用作尾氣吸收，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大9.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD10.化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關．下列說法中，正確的是（）A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點：有機高分子化合物的結構和性質；金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用；淀粉的性質和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極．解答：解：A．聚酯纖維是化學纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故C錯誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極，保護鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護法，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．11.下列離子方程式中不正確的是

A．在氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－

D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O參考答案：BD12.225℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大?。ǎ?/p>

A．前者大

B．兩者相等

C．后者大

D．無法確定參考答案：答案：B13.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

()A.I的化學性質與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)參考答案：C略14.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。則下列有關說法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為lmol參考答案：D略15.有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]受熱分解的產物，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是________________(填操作名稱)。（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產物中有

（寫化學式）。能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是

。（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質只有K2CO3。①驗證固體產物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為

（寫化學式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）不需要（1分）

因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸。（1分）（3）CO2（1分）

E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）

（4）焰色反應（1分）

透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰（1分）（5）FeO和Fe（2分）

3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.白云石化學式為CaCO3·xMgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L(標準狀況)。（1）計算白云石化學式中的X值（2）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質量？（3）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質量？參考答案：(1)x=1

（2分）（2）14.4

（2分）

（3）6