廣東省梅州市橫崗高級中學2023年高三化學聯考試題含解析

廣東省梅州市橫崗高級中學2023年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C2.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（

）A．6.4gCu在與足量硫單質反應時，共轉移電子0.2NAB．將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應生成NO2的分子數為0.2NAC．標準狀況下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L（標況）氣體時，轉移的電子數為2NA參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍；下列說法正確的是

（

）

A．X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性

B．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

C．Y的氧化物是離子化合物

D．X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物參考答案：C略4.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（

）選項實驗操作實驗目的A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗證電離H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強

參考答案：D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說明SO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B、氯水中含有鹽酸，產生氣體，可能是HCl與HCO3－反應產生的，故錯誤；C、影響反應速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應速率，故錯誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強，84消毒液的氧化能力增強，故正確。5.設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略6.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認溶液的組成，現取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據溶液電中性，負電荷物質的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．7.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用D．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子參考答案：C略8.最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于agC．N4為正四面體結構，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.中和熱測定

B.構成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略10.已知溶解結晶平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），下列說法錯誤的是A.溶液中溶質的質量分數不變

B.溶液中溶質的物質的量濃度增大

C.溶液的質量也不改變

D.溶液還是飽和溶液參考答案：B11.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略12.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是

L。(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=—196.6kJ·mol-1反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=—41.8kJ·mol-1則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

ΔH=_________kJ·mol-1(3)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時生成2molNO2(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。②列式并計算平衡常數K=__________________________。③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。參考答案：

(1)23.52

(2)-113

(3)abc(4)①18.56

②0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)

③1mol?L—1<c(H2)<2mol?L—1

④=

略13.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C14.分子式為的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種

參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數據如下：下表中實驗數據均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1n(酸)︰n(醇)1︰5.01︰5.51︰6.01︰6.51︰7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/℃130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問題（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：

(選填序號)。A．1∶5，1，130

B．1∶5.5，1，140

C．1∶7，2，160

D．1∶6.5，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是

（A、1H-NMR圖譜

B、紅外光譜

C、質譜）（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：A可能的結構式為：

（只寫一種）。

參考答案：答案：（1）D；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應或反應物揮發(fā)（3）B

（4）

（5）(只要寫出合理的結構式均給分)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是

；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是

mol。參考答案：18.科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。（2）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數字）③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數最小的是容器___________。（填序號）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式_________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為____。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。參考答案：(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

△H＝-301.3kJ/mol

(2)①Ⅲ

②0.067mol/(L·min)

③Ⅲ

(3)BC

(4)CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O

1.2NA(1.2×6.02×1023)

(5)2×10-7b/(a-2b)【分析】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式；（2）①溫度越高反應速率越快，達到平衡狀態(tài)時需要時間越短，反應已經達到平衡狀態(tài)的是Ⅲ；②利用三段式求出反應生成的甲醇的物質的量濃度，再根據v=計算；③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，該反應為放熱反應，溫度越低，反應向正方向進行的程度越大；（3）A.增高爐高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉化率很低，故不適合；C.由圖象可知溫度越低越小，故CO轉化率越高；D.CO還原PbO2的反應，達到平衡后升高溫度，升高；（4）由反應可知，負極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據電子與甲醇的物質的量關系計算。（5）溶液等體積混合溶質濃度減少一半，醋酸電離平衡常數與濃度無關，結合概念計算。【詳解】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式：3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol；（2）①三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變．當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，溫度越高反應速率越快，達到平衡時間越短，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)，最有可能是Ⅲ，是平衡后升溫平衡逆向進行，氫氣含量最大；②設反應生成的甲醇為xmol/L，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）開始（mol/L）：0.5

1

0轉化（mol/L）：x

2x

x平衡（mol/L）：0.5-x

1-2x

x到5min時，氫氣的體積分數為0.4，則=0.4，解得：x=mol/L，容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v（CH3OH）=═0.067mol/（L?min）；③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，Ⅲ平衡常數最小；（3）A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，故A錯誤；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時