高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 名師獲獎

2023學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)分校高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（題型注釋）1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是()A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2．下列說法不正確的是()A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c（Cl﹣）減小4．氰化鈉（NaN）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為()A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH35．下列說法正確的是()①可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；②用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時，一定要先給試管預(yù)熱再集中對準(zhǔn)藥品加熱；③分離碘的CCl4溶液應(yīng)使用蒸餾法；④用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；⑤稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；⑥配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出；⑦檢測某溶液是否含有SO42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸．A．①②④⑤⑦ B．①②③④⑥ C．①④⑦⑥ D．②③④6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取、分液BKNO3K2SO4適量Ba（NO3）2溶液，過濾CCuOCu鹽酸，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D7．下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是()A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+C．將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色8．下列敘述一定正確的是()A．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為LD．將晶體溶入100mL水中，制得L的NaCl溶液9．下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B量取KMnO4溶液用25ml堿式滴定管量取C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D10．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：411．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是：()A．Na0H溶液與S02反應(yīng)時溶液中的B．NaAl02溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物D．Fe和稀HNO3反應(yīng)后，鐵的存在形式12．下列推斷正確的是()A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解13．下列說法正確的是()①含共價鍵的化合物一定是共價化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中一定含有離子鍵⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵．A．②③ B．②③⑤ C．③④ D．①②④14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是()A．元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來15．下列物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂一氧化碳CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D16．下列說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化17．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣mol，則氫氣的燃燒熱為B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2則△H1＞△H218．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是()A．分散系的分類B．醋酸稀釋C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸D．向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液19．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA②Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA⑤2mol?L﹣1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦的N2的共用電子對數(shù)為3NA．A．3個 B．4個 C．5個 D．全部正確21．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓22．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小．下列說法中正確的是()XYZWA．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜ZB．X元素最高價氧化物分子的比例模型為C．Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備．23．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：124．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空題（題型注釋）25．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是__________（寫出化學(xué)式）．（2）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________．B的最高價氧化物的水化物的電子式__________．（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________．元素D在元素周期表中的位置是__________．（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為__________．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為__________．三、實驗題（題型注釋）26．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__________．（2）稱取碳素鋼放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用__________（選填序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)．寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式__________．【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為?L﹣1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．（3）裝置B中試劑的作用是__________．（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________．（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________（選填序號）．a(chǎn)．A之前b．A﹣B間c．B﹣C間d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是__________．四、推斷題（題型注釋）27．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是__________，G是__________（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________；甲與B反應(yīng)的離子方程式為__________．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________．

2023學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)分校高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（題型注釋）1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是()A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【考點】硅和二氧化硅；氨的物理性質(zhì)；過氧化氫；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物；化學(xué)計算．【分析】A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，太陽能電池使用的材料主要是Si；B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低；C．高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性；D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．【解答】解：A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C．高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，題目難度不大．2．下列說法不正確的是()A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【專題】溶液和膠體專題．【分析】A、根據(jù)膠體和溶液的性質(zhì)鑒別；B、豆?jié){屬于膠體范疇，加入一些鹽可以使膠體聚沉；C、溶液可以通過半透膜，膠體不能透過；D、分散系屬于混合物，純水屬于純凈物．【解答】解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故A正確；B、豆?jié){屬于膠體范疇，加入一些鹽可以使膠體聚沉，故B正確；C、溶液可以通過半透膜，膠體不能透過，可以用滲析的方法分離膠體和溶液，故C正確；D、分散系屬于混合物，純水屬于純凈物，故D錯誤．故選：D．【點評】本題考查了分散系、溶液、膠體的概念和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c（Cl﹣）減小【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在管口又化合生成氯化銨，收集不到氨氣；B．四氯化碳的密度比水大，能使氨氣與水分離；C．生成的氫氧化亞鐵易被氧化；D．Fe為負(fù)極，Cl﹣向負(fù)極移動．【解答】解：A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在管口又化合生成氯化銨，收集不到氨氣，則裝置①不能制取氨氣，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水大，能使氨氣與水分離，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸，故B正確；C．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)在溶液下擠出NaOH溶液，或在試管中加少量苯隔絕空氣，故C錯誤；D．Fe為負(fù)極，Cl﹣向負(fù)極移動，則裝置④左側(cè)燒杯中c（Cl﹣）不會減小，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的制取、物質(zhì)的制備、原電池等，把握反應(yīng)原理及實驗的基本操作即可解答，選項C為易錯點，題目難度不大．4．氰化鈉（NaN）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為()A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH3【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】從化合價變化的角度分析，還原劑在反應(yīng)中失電子，所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解答．【解答】解：反應(yīng)2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合價由0價升高到+1價，C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，則C和Na為還原劑，H元素化合價降低，NH3為氧化劑，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大．5．下列說法正確的是()①可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；②用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時，一定要先給試管預(yù)熱再集中對準(zhǔn)藥品加熱；③分離碘的CCl4溶液應(yīng)使用蒸餾法；④用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；⑤稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；⑥配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出；⑦檢測某溶液是否含有SO42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸．A．①②④⑤⑦ B．①②③④⑥ C．①④⑦⑥ D．②③④【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗事故處理；化學(xué)實驗基本操作；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】①酒精與水互溶；②符合固體加熱的操作；③碘與四氯化碳沸點不同；④用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；⑤稀釋濃硫酸時，應(yīng)注意防止酸液飛濺；⑥配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)倒掉重配；⑦檢測某溶液是否含有SO42﹣時，應(yīng)防止其它離子干擾．【解答】解：①酒精與水互溶，不能作碘水的萃取劑，故錯誤；②符合固體加熱的操作，故正確；③碘與四氯化碳互溶，所以應(yīng)用蒸餾法分離二者，故正確；④用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，故正確；⑤稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，故錯誤；⑥配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)倒掉重配，故錯誤；⑦檢測某溶液是否含有SO42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，先加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，無沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，故錯誤．故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，注意加入試劑的順序和除雜原理．6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取、分液BKNO3K2SO4適量Ba（NO3）2溶液，過濾CCuOCu鹽酸，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；B．硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀；C．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；D．二者均與鹽酸反應(yīng)．【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加CCl4，萃取、分液可除雜，故A正確；B．硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，則加適量Ba（NO3）2溶液，過濾可除雜，故B正確；C．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸不能除雜，將原物質(zhì)除去，故C錯誤；D．二者均與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故D錯誤；故選CD．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．7．下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是()A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+C．將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】A、二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色；B、無法判斷原溶液是否含有三價鐵離子；C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；D、高錳酸鉀溶液呈紫色，Na2SO3溶液與高錳酸鉀溶液恰好反應(yīng)時，溶液是無色的，當(dāng)高錳酸鉀過量時溶液呈紫色．【解答】解：A、二氧化硫遇品紅溶液使之褪色，加熱后復(fù)原，故A錯誤；B、該操作不能排除原溶液中是否含有三價鐵離子，故B錯誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布條褪色，所以將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色，故C正確；D、當(dāng)Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，所以終點時溶液由無色變?yōu)樽仙蔇錯誤；故選C．【點評】本題考查的是有關(guān)顏色變化的化學(xué)反應(yīng)，實驗時注意觀察現(xiàn)象，且能用化學(xué)知識解釋現(xiàn)象．8．下列敘述一定正確的是()A．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為LD．將晶體溶入100mL水中，制得L的NaCl溶液【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．【分析】A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；硫酸銅的物質(zhì)的量==，其物質(zhì)的量濃度=；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；氯化鈉物質(zhì)的量==，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL．【解答】解：A．若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因為溫度不變，溶解度不變的；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液時，才是正確的，故A錯誤；硫酸銅的物質(zhì)的量==，其物質(zhì)的量濃度==L，故B錯誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度==L，故C正確；氯化鈉物質(zhì)的量==，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于L，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查分析計算能力，注意c=中V指溶液體積而不是溶劑體積，易錯選項是A．9．下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B量取KMnO4溶液用25ml堿式滴定管量取C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．取出鈉后用濾紙吸干煤油，且燒杯中的水不能裝滿；B．高錳酸鉀能腐蝕堿式滴定管中的橡膠；C．膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，可排出氣體；D．分液應(yīng)注意上下層液體分離，不能從下端均流出．【解答】解：A．取出鈉后用濾紙吸干煤油，且燒杯中的水不能裝滿，操作錯誤，故A錯誤；B．高錳酸鉀能腐蝕堿式滴定管中的橡膠，則應(yīng)利用酸性滴定管盛放高錳酸鉀溶液，故B錯誤；C．膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，然后排出氣體，操作正確，故C正確；D．分液應(yīng)注意上下層液體分離，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及性質(zhì)實驗、滴定操作、分液操作等，側(cè)重實驗基本操作和實驗細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．10．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：4【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】圖像圖表題；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序規(guī)律分析計算，溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，氧化性順序為HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入鐵后依次反應(yīng)．【解答】解：稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe（NO3）3為1mol，Cu（NO3）2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4；故選D．【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計算應(yīng)用．11．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是：()A．Na0H溶液與S02反應(yīng)時溶液中的B．NaAl02溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物D．Fe和稀HNO3反應(yīng)后，鐵的存在形式【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】A、根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+SO2（少量）═Na2SO3+H2O，NaOH+SO2（足）═NaHSO3分析．B、NaAl02溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；C、Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3；D、依據(jù)鐵和稀硝酸的定量反應(yīng)分析判斷；【解答】解：A、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故A正確；B、NaAl02溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n（HCl）：n（NaAlO2）≤1：1，為AlO2﹣，Al（OH）3，n（HCl）：n（NaAlO2）≥1：4，存在Al3+，1：1～1：4存在Al（OH）3，AlCl3，數(shù)軸符合，故B正確；C、Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3，故C錯誤；D、反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3（稀足）+Fe═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，8HNO3+3Fe═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，F(xiàn)e與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：4時，恰好反應(yīng)生成Fe（NO3）3，即Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為≤時反應(yīng)得到Fe（NO3）3，F(xiàn)e與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：8時，恰好反應(yīng)生成Fe（NO3）2，即Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為≥時反應(yīng)得到Fe（NO3）2，故D正確；故選C．【點評】本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．12．下列推斷正確的是()A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解【考點】鎂、鋁的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【專題】氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．NO不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成NO2，氮氣是空氣主要成分；B．Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液；C．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)；D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑金屬如Cu等．【解答】解：A．氮氣時空氣的主要成分之一，不屬于污染氣體，且NO不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，氨水屬于弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，故B錯誤；C．濃硫酸與銅需在加熱條件下才能反應(yīng)，所以不能用濃硫酸除去Cu，故C錯誤；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸鉀后，溶液中存在硝酸根離子、氫離子，則Cu與硝酸可發(fā)生反應(yīng)，所以銅粉溶解，故D正確；故選D．【點評】本題考查濃硫酸、硝酸、氫氧化鋁、NO等物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于強(qiáng)堿，易錯選項是D．13．下列說法正確的是()①含共價鍵的化合物一定是共價化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中一定含有離子鍵⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵．A．②③ B．②③⑤ C．③④ D．①②④【考點】化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】①含共價鍵的化合物也可能是離子化合物；②稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵；③銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物；④含有離子鍵的化合物是離子化合物；⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性共價鍵，可能含有非極性鍵．【解答】解：①含共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價鍵，故錯誤；③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，是由非金屬元素形成的離子化合物，故正確；④含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，但是一定有離子鍵，故正確；⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性共價鍵，可能含有非極性鍵，如H2O2中含有O﹣H極性鍵和O﹣O非極性鍵，故錯誤．故選C．【點評】本題考查化學(xué)鍵與化合物的類型，注意利用實例分析選項，把握特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵及稀有氣體中不含化學(xué)鍵，題目難度不大．14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是()A．元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】W化合價為﹣2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、﹣3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：W化合價為﹣2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、﹣3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．A．同周期最原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于弱堿氨水，故C錯誤；D．一定件下，氧氣可以將氨氣反應(yīng)可以生成氮氣與水，故D正確；故選：D．【點評】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．15．下列物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂一氧化碳CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】純凈物是只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽、和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．【解答】解：A、氧化鋁屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、鹽酸屬于混合物，不是純凈物，故B錯誤；C、過氧化鈉不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯誤．D、根據(jù)概念，五水硫酸銅是純凈物，油酸屬于酸類，堿式碳酸銅屬于堿式鹽，氧化鈉屬于堿性氧化物，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的分類，了解常見物質(zhì)的組成、物質(zhì)的名稱、分類，抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)知識考查題，難度不大．16．下列說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素；C、從反應(yīng)熱的概念出發(fā)分析；D、任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化．【解答】解：A、燃燒需要加熱到著火點，都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、著火點比較高的物質(zhì)燃燒需要加熱到較高溫度，故B錯誤；C、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和之差，故C正確；D、任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了反應(yīng)熱的影響因素、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、反應(yīng)熱的求算、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等．17．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣mol，則氫氣的燃燒熱為B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2則△H1＞△H2【考點】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、根據(jù)燃燒熱是在某一溫度和壓強(qiáng)下，1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過程所放出的能量；D、物質(zhì)完全燃燒放出的能量多，焓變越?。弧窘獯稹拷猓篈、由燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以H2的燃燒熱為?mol﹣1，故A錯誤；B、4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H＞0，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C、含NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol，故C正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，所以△H1＜△H2，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查學(xué)生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識，注意比較反應(yīng)熱時要考慮反應(yīng)熱前面的負(fù)號，難度中等．18．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是()A．分散系的分類B．醋酸稀釋C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸D．向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)；C．根據(jù)鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析；D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1納米，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，故A正確；B．醋酸溶液加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，故B錯誤；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸先后發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，開始無氣體，后來才產(chǎn)生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1：1，故C正確；D．先后發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的NaOH體積比是3：1故D正確．故選B．【點評】本題考查了常見分散系的特征、物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)先后順序、溶液的導(dǎo)電性等，注意把握弱電解質(zhì)的電離平衡、鋁的化合物的性質(zhì)等，題目難度不大．19．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．H+與HSO3﹣不能大量共存；B．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性；C．Fe2+和AlO2﹣可發(fā)生互促水解；D．堿性條件，可大量存在．【解答】解：A．H+與HSO3﹣反應(yīng)生成SO2而不能大量共存，故A錯誤；B．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I﹣，故B錯誤；C．Fe2+和AlO2﹣可發(fā)生互促水解而不能大量共存，故C錯誤；D．Kw/c（H+）=L的溶液為堿性溶液，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．【點評】本題主要考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意各選項中的條件，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA②Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA⑤2mol?L﹣1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦的N2的共用電子對數(shù)為3NA．A．3個 B．4個 C．5個 D．全部正確【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；②依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析；③一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH2，計算42gCH2中氫原子數(shù)；⑤溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；⑥氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；⑦氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224L/mol分析；【解答】解：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)為10NA，故①正確；②依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析，F(xiàn)e2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+﹣﹣Fe3+﹣﹣e﹣，轉(zhuǎn)移個電子，故②正確；③一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮聚合為四氧化二氮，2NO=N2O4，體系中的分子總數(shù)小于3NA，故③錯誤；④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH2，計算42gCH2中氫原子數(shù)=×2×NA=6NA，故④正確；⑤溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故⑤錯誤；⑥氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于NA，故⑥錯誤；⑦氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224L/mol分析，溫度壓強(qiáng)不知不能計算物質(zhì)的量，故⑦錯誤；故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量和物理量的計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)分析理解是解題關(guān)鍵，題目較簡單．21．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、硫氰化鐵屬于絡(luò)合物，不是難溶物，不能夠使用沉淀符號；B、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；C、硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不能夠保留化學(xué)式；D、氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成完成．【解答】解：A、用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+，生成的硫氰化鐵為絡(luò)合物，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A錯誤；B、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C、磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，生成的硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C錯誤；D、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，鋇離子不足，反應(yīng)后溶液中存在碳酸根離子，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+CO32﹣+BaCO3↓，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．22．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最?。铝姓f法中正確的是()XYZWA．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜ZB．X元素最高價氧化物分子的比例模型為C．Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備．【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小，則W是Al元素，則Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素，A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B．X的最高價氧化物是二氧化碳，為直線型分子；C．Mg和二氧化碳、氮氣都能發(fā)生化合反應(yīng)；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．【解答】解：根據(jù)四種短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小得到W是鋁元素，X、Y、Z分別是碳、氮、鎂元素，A．根據(jù)同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．X元素最高價氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，故B錯誤；C．Z單質(zhì)鎂與X元素最高價氧化物二氧化碳、Y單質(zhì)氮氣都能反應(yīng)，得到鎂的化合物，體現(xiàn)鎂的還原化性，故C錯誤；D、鋁以化合態(tài)形式存在，工業(yè)上可通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了元素周期表元素周期律，以W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小為突破口得到X、Y、Z、W分別是哪種元素是關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答，易錯選項是D，注意氯化鋁屬于共價化合物而不是離子化合物，為易錯點．23．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．24．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，還原性強(qiáng)弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，據(jù)此回答判斷．【解答】解：A．在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，最后是溴離子被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，還原性強(qiáng)弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正確；B．在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是：n（Br﹣）=6mol，故B錯誤；C．當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I﹣消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正確；D．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為1mol，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3，故D正確；故選B．【點評】本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，試題綜合性較強(qiáng)，正確判斷I﹣、Fe2+、Br﹣的還原性強(qiáng)弱及圖象中曲線變化的含義為解答本題關(guān)鍵．二、填空題（題型注釋）25．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學(xué)式）．（2）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】無機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；元素周期律與元素周期表專題．【分析】地殼中含量最高的元素是O元素，故A為O，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，應(yīng)為Cl元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素，E的原子數(shù)序最大，且位于20號元素之內(nèi)，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，應(yīng)為Ca元素，根據(jù)對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)特點以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題即可．【解答】解：依據(jù)分析可知：A為O、B為Na、C為Al、D為Cl、E為Ca，（1）由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl，故答案為：H2O；（2）氧氣單質(zhì)中兩個O原子形成2對共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=O，Na的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：O=O；；（3）E為Ca，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，失去最外層2個電子形成陽離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Cl的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；（4）鈣、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca（ClO）2（次氯酸鈣），由于在酸性環(huán)境中ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，Cl﹣具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，離子反應(yīng)為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案為：次氯酸鈣；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O．【點評】本題考查元素的推斷，題目難度中等，以此為載體，考查了結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫，離子化合物的形成過程，離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子反應(yīng)方程式書寫等，綜合性較強(qiáng)，注意整理．三、實驗題（題型注釋）26．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．（2）稱取碳素鋼放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)．寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中