高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 說課一等獎(jiǎng)

河南省洛陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，第ⅡA族元素位于第二列，而副族元素從第四周期才開始有。其中第IB族位于第11列，所以與M是不可能相鄰的，其余都可能的，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是副族元素的位置，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2．將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的A．反應(yīng)溫度B．空氣的量C．鈉粒的大小D．鈉的形狀【答案】A【解析】試題分析：常溫下，金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)溫度有關(guān)，選A?？键c(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)。3．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故的處理不正確的是：A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng)．加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人C．濃NaOH溶液灑到皮膚上，用大量水沖洗后，再涂上5%的硼酸溶液D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛【答案】A【解析】試題分析：A.汽油著火，不能用水滅，因?yàn)槠偷拿芏缺人男?，?huì)浮在水面，水起不到滅火的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，B項(xiàng)正確；C.NaOH具有腐蝕性，濃NaOH溶液灑到皮膚上，用大量水沖洗后，再涂上5%的硼酸溶液，C項(xiàng)正確；D.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，D項(xiàng)正確；答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。①根據(jù)滅火的原理：隔斷氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、撤離可燃物來回答；②給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；③根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強(qiáng)腐蝕性來解答。4．2012年4月18日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”,其中添加一種動(dòng)物用藥恩諾沙星,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)恩諾沙星的說法中不正確的是（）A.本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和堿B.分子式為C19H22FN3O3C.該物質(zhì)的一氯代物共有9種D.該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】該物質(zhì)因含的親水基較少且碳鏈較長(zhǎng)故不溶于水,有機(jī)物含有相同官能團(tuán)一般可互溶,由于該物質(zhì)碳鏈較長(zhǎng),所以微溶于甲醇,因含羧基可與堿反應(yīng),因含氮原子可與H+(酸)形成配位鍵,A項(xiàng)正確;根據(jù)C的四個(gè)價(jià)鍵和N的三個(gè)價(jià)鍵知B項(xiàng)正確;如圖所示知該有機(jī)物一氯代物有9種,C項(xiàng)正確;該物質(zhì)不含發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)(—COOH、—NH2等),故不能發(fā)生縮聚反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．H－可以跟NH3反應(yīng)，H－＋NH3=NH＋H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是A．NH3具有還原性B．H－是很強(qiáng)的還原劑C．H2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：H－中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)、NH3中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)；H－＋NH3=NH＋H2，反應(yīng)中氨氣中氫元素化合價(jià)降低，氨氣為氧化劑，故A錯(cuò)誤；H－＋NH3=NH＋H2，反應(yīng)中H－中氫元素化合價(jià)升高，H－是很強(qiáng)的還原劑，故B正確；H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。6．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量NaHSO4固體時(shí)，可使反應(yīng)速率加快C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化【答案】D【解析】試題分析：金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是鋁與氧氣反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，沒有形成原電池，A錯(cuò)；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量NaHSO4固體時(shí)增大了H+的濃度，反應(yīng)加快，沒有構(gòu)成原電池，B錯(cuò)；紅熱的鐵絲與冷水接觸，是鐵與水反應(yīng)，沒有構(gòu)成原電池，C錯(cuò)；鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，鋅與鐵在潮濕空氣中能構(gòu)成原電池，從而仍然能阻止鐵被氧化，D對(duì)?？键c(diǎn)：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。7．實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網(wǎng)、⑨玻璃片、⑩藥匙.A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩【答案】B【解析】試題分析：做鈉與水的反應(yīng)，需要使用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，濾紙下墊玻璃片。然后用小刀切一小塊，投入到盛有水的燒杯中，所以選B?？键c(diǎn)：鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是()A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵D．H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵【答案】B【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果說同一種非金屬形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，而由不同種非金屬形成的共價(jià)鍵則是極性鍵，則A、CaCl2和Na2O2中都含有離子鍵，但過氧化鈉中氧元素與氧元素之間還有共價(jià)鍵，A不正確；B、NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵，正確；C、CO2和H2S中都只含有極性鍵，C不正確；D、H2O2和CS2都含有極性鍵，但過氧化氫中還含有非極性鍵，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化【答案】C【解析】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化10．實(shí)驗(yàn)中需L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2gD．500mL，10.6g【答案】A【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×L=，m（Na2CO3）=×106g/mol=21.2g，選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查溶液的配制11．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視C．盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡D．若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤(rùn)洗就進(jìn)行滴定【答案】D【解析】試題分析：A．滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，說明還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，讀數(shù)偏大。滴定后俯視讀數(shù)偏小，則消耗體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C．盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，則消耗溶液的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；D．若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤(rùn)洗就進(jìn)行滴定，則導(dǎo)致消耗溶液的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)誤差分析12．下列有機(jī)物的命名正確的一組是A.二溴乙烷B.1，3，4-三甲苯C.2-甲基-2，4-己二烯D.2-甲基-3-丁炔【答案】C【解析】A沒有注明取代基的位置，應(yīng)該是1，2－二溴乙烷。B中取代基的位置不對(duì)，應(yīng)該是1，2，4－三甲苯。D中編號(hào)應(yīng)該離官能團(tuán)最近的一端開始，正確的應(yīng)是3－甲基－1－丁炔。答案選C。13．為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是A．應(yīng)先打開活塞和旋塞再?gòu)腢型管右側(cè)加入稀硝酸B．加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)C．關(guān)閉旋塞后銅絲會(huì)全部溶解D．反應(yīng)停止后打開旋塞，氣體變成紅棕色【答案】C【解析】試題分析:A．此做法是為了用稀硝酸排盡裝置中的O2,防止NO被氧化，A項(xiàng)正確；B．加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)，目的是排盡O2，使銅絲與稀硝酸接觸反應(yīng)，生成的NO不與O2接觸，B項(xiàng)正確；C．稀硝酸濃度低到一定程度，銅絲不再溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．打開旋塞，有O2與NO生成了紅棕色的NO2，氣體變成紅棕色，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，硝酸的性質(zhì)等知識(shí)。14．在指定的條件下，下列各組微粒一定能大量共存的是()A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+C．室溫下，C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+D．遇K3[Fe(CN)6]得藍(lán)色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-【答案】C【解析】試題分析：A、在酸性溶液中亞硫酸根離子會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合什么不溶于酸的硫酸鋇，錯(cuò)誤；B、重鉻酸鉀在酸性條件下，氧化性最強(qiáng)，+6價(jià)的鉻會(huì)把乙醇氧化，自身被還原，錯(cuò)誤；C、正確；D、偏鋁酸跟離子會(huì)和銨根離子發(fā)生雙水解，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子共存。15．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】試題分析：A、NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用差量法就可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，故說法正確；B、設(shè)Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有106x＋84y=a，根據(jù)鈉元素守恒，x＋y=b/，聯(lián)立解得就可以了，故說法正確；C、堿石灰不僅吸收CO2，還有吸收CO2中的水蒸氣，無法計(jì)算，故錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D、設(shè)Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有106x＋84y=a，生成的沉淀是BaCO3，則有x＋y=b/197，聯(lián)立解得就可以了，故說法正確?？键c(diǎn)：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)等知識(shí)。16．（6分）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）。【答案】每空3分（1）（2）是【解析】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（2）A中含有碳碳雙鍵，所以碳原子都處于同一平面，填：是17．條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:I.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝molII.2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+mol（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3也均為(忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）①該條件下甲容器中的K=；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平=(用P0表示)；②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=；（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3a電極為電解池的（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)，N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)，成為紅棕色的混合氣體。①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡；②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡；(填上相應(yīng)字母）a.加深b.變淺c.不變d.無法判斷（5）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)·c(S2－)＝×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝(已知lg2＝）【答案】（1）H2（g）+1/2O2（g）═H2O△H＝mol（2）①②%（3）陽極②NH4＋－6e－＋3F－＝NF3＋4H＋（4）ac【解析】試題分析：（1）已知：①.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝mol②.2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+mol根據(jù)蓋斯定律可知①×2/3-②×1/3可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝2/3×（-90kJ/mol--1/3×（+1530kJ/mol）＝-570kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O△H＝mol，（2）①根據(jù)題意：甲容器N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量（mol）0轉(zhuǎn)化量（mol）平衡量（mol）體積為2L，則c（N2）=L，c（H2）=L，c（NH3）=L，則平衡常數(shù)為K＝＝400/27。初始?xì)怏w總物質(zhì)的量=+=，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量：++＝，在恒溫恒容的容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量比；甲的壓強(qiáng)P平＝；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，乙為恒溫恒壓，根據(jù)題意：乙容器2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)起始量（mol）600轉(zhuǎn)化量（mol）平衡量（mol）體積為2L，則c（N2）=L，c（H2O）=L，c（NH3）=L，c（O2）=L，若向乙中繼續(xù)加入氮?dú)?，再充入氮?dú)馐堑热莸刃н^程，轉(zhuǎn)化率就是原來的轉(zhuǎn)化率則X=×100%＝%；（3）b電極產(chǎn)生氫氣，氫離子得到電子，則b電極是陰極，所以a是陽極，銨根失去電子，電極反應(yīng)式為NH4＋－6e－＋3F－＝NF3＋4H＋（4）①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2，相當(dāng)于在增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但NO2的濃度仍然比原來大，所以再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡深，答案選a。②由于沸點(diǎn)294K時(shí)，成為紅棕色的混合氣體，所以0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2，再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色不變，答案選c。（5）將適量FeS投入H2S飽和溶液中，c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，溶液中c（S2-）＝Ksp/c(Fe2+)=×10?18/1mol/L＝×10-18mol/L，c2（H+）?c（S2-）＝×10-22，則c（H+）＝，所以pH＝－lg4×10-3＝?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫以及溶度積常數(shù)應(yīng)用等18．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫CDNaOH溶液（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）C過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)DNaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃?！窘馕觥吭囶}分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以U形管中盛放的是過氧化鈉固體，目的是與二氧化碳反應(yīng)；D中氫氧化鈉溶液是用來吸收多余的二氧化碳，以得到較純凈的氧氣，故答案為：C過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)DNaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：把帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑?？键c(diǎn)：考查了鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作、二氧化碳制取原理、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)原理等知識(shí)來分析解答即可。19．中國(guó)石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機(jī)構(gòu)CNPC—尼日爾石油公司，日前在該國(guó)東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲(chǔ)量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物?？捎孟聢D所示裝置確定其分子式和其組成。（不考慮空氣進(jìn)入裝置）回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B裝置的作用是，燃燒管C中CuO的作用是。（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接?，F(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案。方案1甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→E→D方案2乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→D→E請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由。，。（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【答案】1）2H2O22H2O+O2↑（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑）（2分）（2）吸收氧氣中的水蒸氣（或答：干燥氧氣）（2分）使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O（2分）（3）方案1（2分）先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2（2分）（4）C3H6O3（2分）HOCH2CH2COOH（2分）CH3CH(OH)COOH（2分）【解析】試題分析：（1）由題意可知，A裝置是用來制取氧氣的，該裝置的特點(diǎn)是：固液不加熱型．故可用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)，也可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物（CO、H2）進(jìn)行再次氧化使其全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O；（3）由于堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而無水CaCl2只能吸收H2O，故先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2；（4）D管質(zhì)量增加2.64g，即m（CO2）=2.64g，n（CO2）=；E管質(zhì)量增加1.08g，即m（H2O）=1.08g，n（H2O）=；依據(jù)元素守恒可知有機(jī)物中的n（C）=n（CO2）=，n（H）=2n（H2O）=，有機(jī)物中n（O）=[（C）-m（H）]/16=0.06g，所以n（C）：n（H）：n（O）=1：2：1，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O；實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，M（x）=90，設(shè)X的分子式為（CH2O）n，可得：30n=90，n=3，則X的分子式為C3H6O3，由1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，可知X分別含：一個(gè)羧基和羥基，則其結(jié)構(gòu)式有兩種即HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH?？键c(diǎn)：測(cè)定有機(jī)物物質(zhì)的組成點(diǎn)評(píng)：本題考查了測(cè)定有機(jī)物物質(zhì)的組成，該考查是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題綜合性強(qiáng)，難度較大。20．B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】水楊酸可用于制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林。重結(jié)晶純化固體水楊酸的步驟如下：步驟1：按圖1所示裝置，在圓底燒瓶中加入1.2g粗水楊酸，10mL30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，攪拌加熱至沸，直到完全溶解。步驟2：冷卻后，加入活性炭，重新攪拌加熱煮沸幾分鐘后，利用圖2裝置趁熱過濾到錐形瓶中，并在短頸漏斗上蓋好表面皿。步驟3：盛濾液的錐形瓶用塞子塞好，自然冷卻后再用冰水冷卻，析出水楊酸晶體。步驟4：用圖3所示裝置進(jìn)行抽濾，用少量30%的乙醇洗滌。抽干后得到的晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，放入干燥器中干燥。步驟5：稱量干燥后固體質(zhì)量為0.81g。（1）步驟1中接通冷凝水時(shí)，冷水應(yīng)從________(填“A”或“B”)端進(jìn)。（2）步驟2中“趁熱過濾”的目的是______________________。（3）步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”，而不直接用冰水浴冷卻的目的是________。（4）步驟4中C裝置的作用是______________________________________。（5）本次實(shí)驗(yàn)中，水楊酸的收率為________。確定最終產(chǎn)品是水楊酸的實(shí)驗(yàn)或方法是___________?！敬鸢浮?12分)（1）A(2分)（2）防止冷卻后晶體析出，與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失(2分)（3）防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時(shí)炸裂(2分)（4）安全瓶(2分)（5）%(2分）測(cè)定產(chǎn)品熔點(diǎn)或測(cè)定其紅外(紫外)光譜(及核磁共振氫譜)等(2分)【解析】試題分析：（1）為使冷凝水能充分發(fā)揮冷卻作用，水流方向應(yīng)遵循與氣流流向相反的原則，從A端進(jìn)。（2）“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低有晶體析出，減少產(chǎn)品。（3）熱的錐形瓶遇冷水容易破裂，因此不能趁熱直接冷卻。（4）C裝置是安全瓶，平衡大氣壓強(qiáng)的。（5）水楊酸的收率為÷==%判斷產(chǎn)品是水楊酸可以通過測(cè)熔點(diǎn)或利用光譜（如紅外光譜或核磁共振氫譜）分析就可以了。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)21．取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（1）反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式)___________；（2）加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L；（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度____________；（4）原固體混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________?！敬鸢浮?14分)（1）NaOH、Na2CO3；（2）；（3）mol／L；（4）；；【解析】試題分析：Na2O2與NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（1）根據(jù)題意，反應(yīng)后的固體投入到足量的BaCl2溶液中有沉淀生成，說明含有碳酸鈉，由圖象可知，因?yàn)?75＞275-175所以固體混合物中還含有NaOH，故答案為：NaOH，Na2CO3；（2）生成3.94g沉淀是碳酸鋇，n(CO2)=n(Na2CO3)=n(BaCO3)==，所以V=×22.4L/mol=0.448L，故答案為；；（3）由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=，NaHCO3～～～HCl1mol1mol所以c(HCl)==L，故答案為：L；（4）根據(jù)碳守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=×2=，根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)==，故答案為：；?？键c(diǎn)：考查了過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及混合物組成的計(jì)算。22．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、C三種單質(zhì)（分別有X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。請(qǐng)回答：（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）單質(zhì)B的電子式__________________。（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有_________________________（填字母序號(hào)）。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。（5）一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）,二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為______________________?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅢA族（2）（3）b（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC【解析】試題分析：第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小應(yīng)該是金屬陽離子，Na+、Mg2+、Al3+中Al3+半徑最小，則X為鋁元素；Y最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性，可知丙為NH3，Y為氮元素；原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等的元素