化學(xué)3.1弱電解質(zhì)的電離課件2人教版選修

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識查詢：pH=-lgc(H+)c(H+)/mol·L-1pH10.10.010.0011023PH值與溶液中c(H+)的定量關(guān)系總結(jié)：溶液中c(H+)稀釋到原來的十分之一，PH值增加一個單位。知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ琨}酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？問題：等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關(guān)系如何？你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?實驗探究1:對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。實驗探究1:對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大。對實驗現(xiàn)象的解釋：實驗探究2:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH。

鹽酸、醋酸電離程度不同。鹽酸完全電離,醋酸不完全電離,電離程度較小。

結(jié)論:

強電解質(zhì)：在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿、大部分的鹽。

弱電解質(zhì)：能夠部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。

概念：一、強弱電解質(zhì)練習(xí)：下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde練習(xí)請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NH3·H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)32、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：

弱電解質(zhì)的電離是可逆的；書寫電離方程式時用,多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。金屬氫氧化物電離一步寫出。

CH3COOH

CH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-討論：弱電解質(zhì)在電離過程中分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率變化過程是怎樣的？

（以CH3COOH為例畫出v－t圖）

V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)υ電離υ結(jié)合＝t

t(s)υ

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。1、電離平衡的概念二、弱電解質(zhì)的電離2、特征電離平衡是一種動態(tài)平衡條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子條件改變時，電離平衡發(fā)生移動v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：等：動：定：變：?3、外界條件對電離平衡的影響a.濃度b.溫度弱電解質(zhì)的濃度對電離平衡的影響實驗探究3:

CH3COOH

CH3COO-+H+實驗步驟：1、測0.1mol/L醋酸溶液的pH2、取一滴（約0.05ml)0.1mol/L醋酸滴入50ml水中，測溶液的PH4、外界條件對電離平衡的影響a.濃度b.溫度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大溫度升高，電離程度增大溫度降低，電離程度減小電離過程是吸熱過程【本課小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了：1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫3.電離平衡4.影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO?+H+電離程度c(H+)增大醋酸濃度加水稀釋升高溫度加鹽酸加CaCO3加CH3COONa總結(jié)：0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A