水的電離課件教程文件

水的電離課件[探究一]

純水中究竟存在哪些微觀粒子?如何通過實(shí)驗(yàn)證明這些粒子的存在？

Na2SO4溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥杂梢苿?dòng)的。

.

實(shí)驗(yàn)裝置1燈泡發(fā)光Na+

、SO42-

純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡________。實(shí)驗(yàn)裝置2不發(fā)光靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)嗎？____。偏轉(zhuǎn)結(jié)論：

發(fā)生電離，但電離不完全。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離水電離過程示意圖：電離方程式為：簡(jiǎn)寫成：H2O

H++OH-

H2O+H2O

H3O++OH-

經(jīng)測(cè)定：25℃時(shí)，1L水中只有1×10-7molH2O電離。

H2O

H++OH-1×10-7mol/L1×10-7mol/L

結(jié)論：1、水是一種的電解質(zhì)，能發(fā)生電離，純水中存在的微粒有:2、水電離出的H+和OH-濃度極弱

微弱H2O、H+、OH-相等[練習(xí)1]請(qǐng)分析Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。H2O

H++OH-

2H2O

+2Na2NaOH+H2↑

實(shí)質(zhì)：Na與水電離出來的H+反應(yīng)，置換出H2。[探究二]

影響水電離平衡的因素有哪些?

H2O

H++OH-

二、影響水的電離平衡的因素溫度酸堿H2O

H++OH-

1、溫度對(duì)水的電離有什么影響？冷水和熱水，哪個(gè)的電離程度更大？____熱水

100℃時(shí)，1×10-6mol/L1×10-6mol/LH2O

H++OH-

結(jié)論：溫度升高，水的電離平衡向_____方向移動(dòng)。水的電離過程是______熱的。

1、溫度對(duì)水電離平衡的影響:吸電離

25℃時(shí)，1×10-7mol/L1×10-7mol/LHCl

H+

+Cl-

H2O

H++OH-

①c(H+)(溶液)=c(H+)(酸)+

c(H+)(水)酸性溶液中,H+、OH-同時(shí)存在。②c(OH-)(溶液)

=c(OH-)(水)1×10-7mol/L

1×10-7mol/L><平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制。2-(1)、酸對(duì)水電離平衡的影響H2O

H++OH-

①c(H+)(溶液)

=c(H+)(水)堿性溶液中,H+、OH-同時(shí)存在。②c(OH-)(溶液)

=c(OH-)(堿)

+

c(OH-)(水)

1×10-7mol/L

1×10-7mol/L2-(2)、堿對(duì)水電離平衡的影響NaOHNa++OH-

平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制。<>[探究三]

在溫度不變時(shí)，外加酸、堿會(huì)破壞水的電離平衡，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。那么，水溶液中的H+和OH-有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？三、水的離子積常數(shù)H2OH＋

＋OH－K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。Kw水的離子積注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-125℃時(shí)KW=100℃時(shí)KW=

一定溫度時(shí)，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，化學(xué)上把它稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為水的離子積，用KW表示：1×10-141×10-12三、水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)（1）KW只受溫度影響，溫度升高，KW增大。和溶液濃度無關(guān)。（2）水的離子積是指純水或稀水溶液所有c(H+)與所有c(OH-)的乘積，與溶液的酸性、中性或堿性無關(guān)。即溫度一定時(shí)，任何稀水溶液中KW為一常數(shù)。溫度一定時(shí)，c(H+)c(OH-)是個(gè)常數(shù)。序號(hào)c(H+)c(OH-)①純水1×10-71×10-7②HCl1×10-21×10-12③HCl1×10-31×10-11④NaOH1×10-121×10-2⑤NaOH1×10-101×10-41×10-141×10-141×10-141×10-141×10-14[相關(guān)資料]

精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得：25℃時(shí)，下列溶液中H+和OH-濃度(mol/L)如下表所示.①純水、

②0.01mol/LHCl、③0.001mol/LHCl、④0.01mol/LNaOH、⑤0.0001mol/LNaOH請(qǐng)分析c(H+)和c(OH-)的內(nèi)在聯(lián)系。c(H+)·c(OH-)

1、升高溫度，Kw增大。已知Kw(100℃)=10-12，則在100℃時(shí)純水中的c(H+)等于多少？練習(xí)鞏固練習(xí)2、常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L鞏固練習(xí)3、常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：堿溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)堿=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L溶液中c(H+)和c(OH-)的計(jì)算小結(jié)

(2)強(qiáng)酸：H+主要來源于酸的電離。(可忽略水電離產(chǎn)生的H+)c(H+)總＝c(OH-)總＝

(3)強(qiáng)堿：OH-主要來源于堿的電離，（忽略水電離產(chǎn)生的OH-）c(OH-)總＝c(H+)總＝(1)純水:c(H＋)=c(OH－)=

c(H+)酸c(H+)水Kw／c(H+)=c(OH-)水=c(OH-)堿c(OH-)水

Kw／c(OH-)=c(H+)水=影響水電離的因素平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-）c(H+)、c(OH-)大小Kw加熱

加HCl

加NaOH

加Na

加鹽

正右增大增大＝增大向左

增大減小

＞不變向左減小增大＜不變課堂小結(jié)：

正