課題2-原子的結(jié)構(gòu)ppt教學(xué)文案

課題2--原子的結(jié)構(gòu)ppt導(dǎo)學(xué)：

原子在化學(xué)變化中不能再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時教學(xué)目標(biāo)1、掌握原子的構(gòu)成；2、理解相對原子質(zhì)量的含義；3、會計算相對原子質(zhì)量、認(rèn)識相對原子質(zhì)量跟質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是否可以再分呢？科學(xué)實驗證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子結(jié)構(gòu)示意圖閱讀課本p53文字，思考下列問題

自主學(xué)習(xí)1、原子是由居于原子中心的

和核外

構(gòu)成的，原子核是由

和

構(gòu)成的。電子在原子核外一定的空間內(nèi)做高速運動。2、構(gòu)成原子的粒子

、

和

。

3、列表小結(jié)原子的構(gòu)成：

原子核核外電子質(zhì)子中子

電子質(zhì)子中子原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷原子的構(gòu)成帶正電荷不帶電核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)合作學(xué)習(xí)：從下表中，你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鉀1920195.質(zhì)子數(shù)不同，原子

不同；1.構(gòu)成原子的粒子有：

、

、

。質(zhì)子中子電子2.在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)

等于中子數(shù)；4.

（是或不是）所有的原子都含有中子；==不一定不是種類核外電子8原子核中子8質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氣氧分子氧原子教師點撥：二、相對原子質(zhì)量原子的真實質(zhì)量原子質(zhì)量質(zhì)量（Kg）氫1.67×10－27氧2.657×10－26鐵9.288×10－26原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對質(zhì)量

以

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。自讀概念P56計算公式相對原子質(zhì)量=一種碳原子質(zhì)量的1/12一個R原子的真實質(zhì)量如：一個氧原子的相對質(zhì)量=2.657×10－26Kg1.993×10－26Kg×1/12=16一種碳原子質(zhì)量的1/12比相對原子質(zhì)量單位和符號單位相對原子質(zhì)量是一個比值，其國際單位為“1”，一般省略不寫。符號：Ar

觀察P56表3-2，通過質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量大小比較，原子的質(zhì)量主要集中在那里？原子核上原子種類原子核相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧8816鈉111223碳6612

觀察下表，找出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)談?wù)勀愕氖斋@二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1）相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)請你嘗試1.下列說法中錯誤的是（）A原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)D原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B2.一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26Kg,鈣的相對原子質(zhì)量為40，則一個鈣原子的實際質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12一個鈣原子的實際質(zhì)量=

鈣的相對原子質(zhì)量×

一種碳原子質(zhì)量×1／12分析一個鈣原子的實際質(zhì)量=40×1.993×10－26Kg≈6.64×10－26Kg能力拓展下節(jié)課見溫故而知新二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1）相對原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2原子的構(gòu)成第二課時一、原子核外電子的排布：1．核外電子是

的：(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在

上運動。(2)能量低的電子在

上運動;能量高的電子在

上運動。(3)離核最＿＿＿的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。（4）離核最＿＿＿的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。自主學(xué)習(xí)：核外電子的分層排布一二三四五六七電子層離核遠近能量高低近遠低高核外電子的分層排布

電子經(jīng)常活動的區(qū)域電子層原子核1.核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2.每個電子層上最多容納2n2個電子（n電子層數(shù)）3.最外層電子部不超過8個，第一層不超過2個。次外層不超過18個。各層電子排布規(guī)律原子核電子層層內(nèi)電子數(shù)228核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有氣體的原子稀有氣體的原子最外層有

個電子，（氦有

個電子），是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都

4個，在化學(xué)反應(yīng)中，容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(He為2個)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定一般少于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子性質(zhì)活潑一般大于或等于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子性質(zhì)活潑元素的化學(xué)性質(zhì)決于原子的最外層電子數(shù)離子概念種類帶電的原子（原子團)叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團）如：K+NH4+

等帶負(fù)電荷的原子（原子團）如：Cl－OH－等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去電子（e－）得到電子（e－）靜電作用NaCl在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層；

非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識樂園離子符號先寫符號，后在符號右上角標(biāo)電量和電性表示方法離子符號的含義如：Na+

、Cl－、Rn+或Rn－Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷鎂離子物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子陰、陽離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子1.原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子核質(zhì)子中子核外電子規(guī)律電子由內(nèi)往外依次填充各層最多容納2n2個第一層≦2個，最外層≦8個2）.金屬原子最外層小于4個，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個電子，（He2個）性質(zhì)穩(wěn)定；收獲園1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（）A它們的最外層電子數(shù)相同B它們核外都有兩個電子層C它們都屬于同種粒子D它們都是原子2+1082+17882+882+138A繼續(xù)闖關(guān)2.對某種離子變成原子的下列分析判斷中，正確的是（）A一定失去電子B一定得到電子C得、失電子都有可能D既不得電子，也不失電子C2.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中改原子容易