課題2原子結(jié)構(gòu)課件word版本

課題2原子結(jié)構(gòu)課件3、1-20元素氫H

氦He

鋰Li

鈹Be

硼B(yǎng),碳C

氮N

氧O

氟F氖Ne,鈉Na

鎂Mg

鋁

Al

硅Si

磷P

,硫S

氯Cl

氬Ar鉀K

鈣Ca.

我能行教學(xué)目標(biāo)：通過(guò)分析1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號(hào)表示的意義閱讀課本55頁(yè)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題1、在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到___結(jié)構(gòu),金屬元素容易____電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶___電；非金屬元素容易____電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶___電。帶電的原子叫做____。2、帶____的原子叫陽(yáng)離子，帶____的原子叫陰離子。穩(wěn)定失去大于正得到小于負(fù)離子正電負(fù)電【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點(diǎn)？一.元素的原子最外層的電子數(shù)目與性質(zhì)的關(guān)系（1）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類(lèi)原子最外層電子數(shù)得失電子情況稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失電子（2）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類(lèi)原子最外層電子數(shù)得失電子情況金屬一般少于4個(gè)原子易失去電子（3）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素種類(lèi)原子最外層電子數(shù)得失電子情況非金屬一般大于或等于4個(gè)原子易得到電子元素種類(lèi)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))

穩(wěn)定（不得失)＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)NaNa+ClCl-NaCl陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）如：Na+、NH4+等陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）如：Cl-、OH-二、離子218+11失去1個(gè)電子+1128陽(yáng)離子帶電的原子或原子團(tuán)。1.離子的定義：2.離子的分類(lèi)：離子3.離子的形成鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）268+16得到2個(gè)電子硫原子（S）硫離子（S2-）陰離子原子陽(yáng)離子陰離子電性結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相互關(guān)系

不顯電性顯正電顯負(fù)電核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陽(yáng)離子

原子

陰離子失去電子得到電子得到電子失去電子4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：288+16①離子的表示方法

在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

5、離子符號(hào)②離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷小結(jié)：1.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

2.離子，離子的分類(lèi)，離子符號(hào)，離子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類(lèi)的是

。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

。3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

。A.D.C.B.核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素原子的最外層電子數(shù)C、D總結(jié)題型：1、如何判斷原子和離子2、如何判斷陽(yáng)離子與陰離子3、如何判斷元素性質(zhì)是否相同或相似4、離子及離子符號(hào)的意義82+118+17826+168282+8練習(xí)：1、判斷下列哪些是原子、離子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+S2-3S2-練習(xí)：2、說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子

3、下列符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）+3+2A、鐵離子FeB、鎂離子MgC、硫酸根離子SO42-D、鉀離子K+

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱(chēng)是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-

學(xué)完本課你應(yīng)該知道1.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

2.離子，離子的分類(lèi)，離子符號(hào)，離子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)二、離子的形成：氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程：1、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。3、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素符號(hào)，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前、符號(hào)在后，“1”省略不寫(xiě)。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。（如：O2-、S2-、F-

、Cl-)。2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽(yáng)離子靠靜電作用而形成的化合物。原子陽(yáng)離子陰離子電性結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相互關(guān)系

4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：不顯電性顯正電顯負(fù)電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陽(yáng)離子

原子陰離子失去電子得到電子失去電子得到電子5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（如：H2、O2、N2）;非金屬元素與非金屬元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的；2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。離子是由原子得失電子形成的。幾種原子的質(zhì)量

原子種類(lèi)原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg

原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使

用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。二、相對(duì)原子質(zhì)量注意點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，

而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大?！舴?hào)Ar◆表達(dá)式2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類(lèi)電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。想一想原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)：(2)根據(jù)P7