第一章燃燒的類型、產(chǎn)物和溫度

內(nèi)燃機(jī)燃燒學(xué)基礎(chǔ)2023年2月6日氣有浩然，學(xué)無(wú)止境

求真務(wù)實(shí)，開放拓新主講人:李國(guó)祥教授博導(dǎo)白書戰(zhàn)博士副教授本章將對(duì)某些與內(nèi)燃機(jī)有關(guān)但又具有普遍意義的燃燒概念加以闡述，給出一些最基本的燃燒計(jì)算方法。燃燒計(jì)算的基本任務(wù)就是求出燃燒所需的空氣量、平衡產(chǎn)物成分和燃燒溫度。這將涉及到物質(zhì)平衡、能量平衡、化學(xué)反應(yīng)的熱效率和化學(xué)平衡等。課程內(nèi)容1.1燃燒和火焰1.2熱力學(xué)第一定律和化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.3熱力學(xué)第二定律和化學(xué)平衡1.4絕熱火焰溫度第1章緒論第1章燃燒的類型、產(chǎn)物和溫度1.1燃燒和火焰第1章緒論燃燒：可燃物與氧化劑作用發(fā)生的劇烈放熱化學(xué)反應(yīng)。過(guò)程中伴隨傳熱傳質(zhì)、發(fā)光發(fā)煙等現(xiàn)象火焰：進(jìn)行燃燒反應(yīng)的氣體所占據(jù)的空間區(qū)域。并不是所有的燃燒都有火焰，所以燃燒和火焰是不同的。第1章緒論按照燃燒時(shí)可燃物的狀態(tài)分，可分為氣相燃燒（有火焰）和固相燃燒（無(wú)火焰）氣相燃燒：燃燒時(shí)可燃物和氧化劑均為氣體。特點(diǎn)是有火焰產(chǎn)生，多數(shù)燃燒屬于這類，是一種基本的燃燒形式。固相燃燒：氧化劑與固體可燃物直接反應(yīng)。發(fā)生在固體表面，又稱為表面燃燒，特點(diǎn)是不產(chǎn)生火焰，但產(chǎn)生光和熱。要注意區(qū)分氣相燃燒和固相燃燒。內(nèi)燃機(jī)的燃料都是液態(tài)或氣態(tài)的，所以屬于氣相燃燒的范疇。第1章緒論氣相燃燒按燃燒時(shí)燃料和氧化劑混合方式的不同可以劃分為預(yù)混燃燒和非預(yù)混（擴(kuò)散）燃燒

預(yù)混燃燒：在燃燒前燃料已與氧化劑充分混合，燃燒取決于可燃混合氣中的化學(xué)動(dòng)力學(xué)過(guò)程，又稱動(dòng)力燃燒。理想狀態(tài)下只受化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)控制的動(dòng)力燃燒，應(yīng)該是燃料、氧化劑、燃燒產(chǎn)物、溫度等參數(shù)時(shí)刻保持均勻，又稱之為同步燃燒。實(shí)際上的預(yù)混燃燒是先從局部開始，然后擴(kuò)展到整個(gè)空間，并不完全受控于化學(xué)動(dòng)力學(xué)，是屬于漸進(jìn)燃燒。擴(kuò)散燃燒：在燃燒時(shí)燃料才與氧化劑相遇，由于可燃?xì)怏w必須與氧化劑混合后才能燃燒，所以兩者的摻混擴(kuò)散速度決定了燃燒速度。第1章緒論燃燒的分類：燃燒氣相燃燒固相燃燒（無(wú)焰燃燒、表面燃燒）預(yù)混合燃燒（動(dòng)力燃燒）同步燃燒漸進(jìn)燃燒擴(kuò)散燃燒火焰可以劃分為預(yù)混火焰和非預(yù)混（擴(kuò)散）火焰

以火花點(diǎn)火發(fā)動(dòng)機(jī)為例，燃燒從火花點(diǎn)火開始，存在著一個(gè)非燃燒的燃料-空氣混合物中傳播的很薄的反應(yīng)區(qū)，其中發(fā)生著激烈的化學(xué)反應(yīng)，著一很薄的區(qū)域通常稱為火焰?；鹧婷婧笫亲茻岬娜紵a(chǎn)物。在一定條件下，在未燃可燃混合氣的許多點(diǎn)同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致在燃燒室整個(gè)容積內(nèi)迅速燃燒，這種燃燒室內(nèi)容積釋熱的現(xiàn)象稱為自動(dòng)點(diǎn)火。第1章緒論兩種典型的火焰，顧名思義，是表示了反應(yīng)物的混合狀態(tài)。預(yù)混火焰中，燃料與氧化劑在有明顯的化學(xué)反應(yīng)前已達(dá)到在分子水平的混合；電火花點(diǎn)火就是典型的預(yù)混火焰的例子。擴(kuò)散火焰中，反應(yīng)物開始是分開的，反應(yīng)只是發(fā)生在燃料與氧化劑的交界面上，在此交界面上，混合和反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。蠟燭燃燒是典型的擴(kuò)散火焰的例子。柴油機(jī)燃燒既有預(yù)混燃燒，又有擴(kuò)散燃燒。第1章緒論燃燒有多種形式，如按化學(xué)反應(yīng)傳播的特性和方式，可以分為強(qiáng)烈熱分解、緩燃和爆震等形式。強(qiáng)烈熱分解的特點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)在整個(gè)物質(zhì)內(nèi)部展開，反應(yīng)速度與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度升高，反應(yīng)速度加快。當(dāng)環(huán)境溫度很高時(shí)，就會(huì)立刻爆炸。第1章緒論緩燃，亦即通常所說(shuō)的燃燒，化學(xué)反應(yīng)不是在整個(gè)物質(zhì)內(nèi)部展開，而是從某個(gè)局部開始，并以燃燒波的形式，按一定的速度一層一層地自行傳播?；瘜W(xué)反應(yīng)波振面很薄，化學(xué)反應(yīng)就是在很薄的波振面內(nèi)進(jìn)行并完成的。其產(chǎn)生的能量通過(guò)熱傳導(dǎo)、熱擴(kuò)散及熱輻射作用傳入未燃混合物，逐層加熱，逐層燃燒，從而實(shí)現(xiàn)緩燃波的傳播，緩燃波通常稱為火焰面，它的傳播速度較低，一般為每秒幾米到十幾米，目前大部分燃燒系統(tǒng)均采用緩燃波。爆震波的傳播是通過(guò)沖擊波對(duì)爆震混合物一層層強(qiáng)烈沖擊產(chǎn)生的壓縮作用使其產(chǎn)生發(fā)生高速化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。爆震波的傳播速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于緩燃波的傳播速度，它是一種超聲速燃燒波。由于爆震威力大，有巨大的破壞作用，所以在內(nèi)燃機(jī)和工業(yè)生產(chǎn)中，力求防止爆震波的產(chǎn)生。第1章緒論每一種燃燒類型還可以根據(jù)流體流動(dòng)是層流還是湍流來(lái)進(jìn)一步分類。下表給出了各種燃燒類型的一些例子。

燃料-氧化劑混合流體流動(dòng)應(yīng)用實(shí)例預(yù)混層流平面火焰，本生燈火焰湍流火花點(diǎn)火發(fā)動(dòng)機(jī)，低NO固定燃?xì)廨啓C(jī)非預(yù)混層流木材燃燒，輻射加熱爐，蠟燭湍流煤粉燃燒，飛機(jī)燃?xì)廨啓C(jī)，柴油機(jī)，氫氧火箭發(fā)動(dòng)機(jī)第1章緒論1.2熱力學(xué)第一定律和化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1章緒論問(wèn)題如果你將1kg的甲烷與20kg的空氣混合燃燒，最終的產(chǎn)物是怎樣的？如果將空氣量減少到10kg,產(chǎn)物將如何？如果你將1kg的甲烷與20kg的空氣混合燃燒，最終的溫度如何？如果將空氣量減少到10kg,最終的溫度如何？廣延量和強(qiáng)度量廣延量的數(shù)值取決于物質(zhì)的數(shù)量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）大寫字母來(lái)表示，如體積V，內(nèi)能U，焓H=U+PV強(qiáng)度量以單位質(zhì)量（或物質(zhì)的量）來(lái)表示，它的數(shù)值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)。基于單位質(zhì)量的強(qiáng)度量一般用小寫字母表示，如比容v，比內(nèi)能u、比焓h=u+pv有兩個(gè)例外，強(qiáng)度量溫度T和壓力P強(qiáng)度量和廣延量的關(guān)系：狀態(tài)方程狀態(tài)函數(shù)：只與系統(tǒng)當(dāng)時(shí)的狀態(tài)有關(guān)，與如何達(dá)到這個(gè)狀態(tài)無(wú)關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)。狀態(tài)方程用來(lái)表示一種物質(zhì)的壓力、溫度和體積之間的關(guān)系。理想氣體：PV=NRuTPV=mRTPv=RTP=RT其中,R=Ru/MWRu=8315J/kmol-K;MW

為氣體分子量狀態(tài)的熱方程狀態(tài)的熱方程表示內(nèi)能（或焓）與壓力和溫度的關(guān)系的方程定容比熱定壓比熱力學(xué)其他狀態(tài)的熱方程：比熱是溫度的函數(shù)平動(dòng)平動(dòng)轉(zhuǎn)動(dòng)振動(dòng)單原子分子雙原子分子物質(zhì)的摩爾定壓熱容隨溫度的變化關(guān)系單原子雙原子三原子溫度與熱的區(qū)別溫度表示顆粒的隨機(jī)運(yùn)動(dòng)，與系統(tǒng)的動(dòng)能有關(guān)熱

包括兩個(gè)有溫度差的物體之間的能量傳遞系統(tǒng)和環(huán)境系統(tǒng)：我們的研究對(duì)象環(huán)境：系統(tǒng)之外的所有事物宇宙=系統(tǒng)+環(huán)境熱力學(xué)第一定律：宇宙的能量是守恒的U1-U2=W-QU1-U2=系統(tǒng)內(nèi)能的變化Q=熱W=功

第一定律說(shuō)明能量的形式可以相互轉(zhuǎn)化，即不能創(chuàng)造，也不能消滅定容熱、定壓熱定容熱Qv：指物系進(jìn)行一個(gè)定容的切不做非體積功的過(guò)程中與環(huán)境交換的熱。根據(jù)第一定律，定容熱等于物系內(nèi)能的增量。Qv=△U定壓熱Qp：指物系進(jìn)行一個(gè)定壓的切不做非體積功的過(guò)程中與環(huán)境交換的熱。根據(jù)第一定律，定壓熱等于物系焓的增量。Qv=△H熱效應(yīng)和生成焓熱效應(yīng)：在定容或定壓條件下，物系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不做非體積功，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的溫度相同，這是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。定溫定壓條件下成為定容熱效應(yīng)，定溫定壓條件下成為定壓熱效應(yīng)。單位反應(yīng)：按化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式中個(gè)反應(yīng)組分的計(jì)量系數(shù)所示的摩爾數(shù)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，稱為發(fā)生了一個(gè)“單位反應(yīng)”氧化劑的化學(xué)當(dāng)量值：剛好完全燃燒一定量的燃料所需的要的氧化劑的量。對(duì)于碳?xì)淙剂螩xHy來(lái)說(shuō)，其化學(xué)計(jì)量關(guān)系式：按照化學(xué)當(dāng)量比進(jìn)行的反應(yīng)，就是“單位反應(yīng)”化學(xué)計(jì)量學(xué)3.76=79/21(體積)化學(xué)當(dāng)量空燃比當(dāng)量比Φ>1，濃混合氣，Φ<1，稀混合氣過(guò)量空氣系數(shù)生成焓穩(wěn)定單質(zhì)或元素在定壓下化合成一摩爾化合物時(shí)的熱效應(yīng)，稱為生成焓。單位是kJ/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：298.15K，1.013barC（s）+0.5O2（g）----CO（g）-110.52kJCO的生成焓為-110.52kJ/mol反應(yīng)焓某些化合物與化合物或元素在任意溫度下進(jìn)行單位反應(yīng)，產(chǎn)物和反應(yīng)物的焓差，稱為反應(yīng)焓。系統(tǒng)反應(yīng)焓和反應(yīng)前后各組分生成焓的關(guān)系為：放熱反應(yīng)的反應(yīng)焓為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)焓為正值。單位是kJ。燃燒焓1mol化合物在定溫定壓條件下完全燃燒時(shí)對(duì)應(yīng)的焓差，稱為燃燒焓。應(yīng)當(dāng)注意的問(wèn)題：在生成焓的計(jì)算中，感興趣的是產(chǎn)物，單位是kJ/mol產(chǎn)物，燃燒焓感興趣的則是反應(yīng)物，單位是kJ/mol反應(yīng)物完全燃燒：產(chǎn)物為完全化合物，CO2,O2標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的燃燒焓稱為“標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓”熱化學(xué)定律拉瓦西埃-拉普拉斯定律將化合物分解成單質(zhì)時(shí)所必須供給的熱能，等于由單質(zhì)生成該化合物時(shí)所放出的熱能化合物的分解焓等于它的生成焓，但符號(hào)相反蓋斯定律無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是一步或多步進(jìn)行，它所放出或吸收的凈熱量都是相同的?？捎脕?lái)計(jì)算不便直接測(cè)定的生成焓可以利用生成焓計(jì)算過(guò)程的熱效應(yīng)可利用燃燒焓計(jì)算過(guò)程的熱效應(yīng)。熱化學(xué)定律基爾霍夫定律該定律說(shuō)明的是反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系熱效應(yīng)與反應(yīng)時(shí)系統(tǒng)所處狀態(tài)有關(guān)。在不同的溫度、壓力下，其熱效應(yīng)的數(shù)值是不同的研究結(jié)果表明，△U和△H隨壓力的變化，只有在壓力很高時(shí)才顯著，而溫度對(duì)熱效應(yīng)的影響要大的多。可以認(rèn)為理想氣體的△U和△H只與溫度有關(guān)熱化學(xué)定律基爾霍夫定律在定溫-定壓反應(yīng)中有定壓比熱定溫、定容系統(tǒng)一般形式：1.3熱力學(xué)第二定律和化學(xué)平衡第1章緒論第一定律解決的問(wèn)題是物質(zhì)性質(zhì)按指定要求發(fā)生改變時(shí)，必須與外界交換多少各種形式的能。這種變化能否自動(dòng)發(fā)生，以及變化的程度如何，則需要第二定律來(lái)解決第二定律不可能把熱從低溫物體傳至高溫物體而不引起其他變化熱不能自動(dòng)從低溫物體傳導(dǎo)高溫物體熱力學(xué)第二定律，究竟想說(shuō)明什么？？一個(gè)觀察(生活中普遍存在的)有些事件不需要我們作任何努力就會(huì)“自然”發(fā)生的有些事情只有當(dāng)我們進(jìn)行努力才會(huì)發(fā)生的 (其結(jié)果取決于我們努力的程度和我們?nèi)绾蝸?lái)計(jì)劃我們的努力的)有些事是決不會(huì)發(fā)生的不用作出任何努力而自然發(fā)生的事生命中：變老(人類與宇宙)熱力學(xué)相關(guān)的（能量）水從瀑布流下氣體從高壓膨脹到低壓

熱從高溫向低溫流動(dòng)我們努力可以改變的在生命中

延緩衰老過(guò)程(對(duì)于人類而言，而不是對(duì)于宇宙)熱力學(xué)的過(guò)程(能量)相關(guān)用機(jī)械裝置將水從低處向高處運(yùn)送從低壓向高壓通過(guò)泵來(lái)送氣體從低溫向高溫“泵”

熱有些事件決無(wú)發(fā)生可能生命：不可能改變衰老過(guò)程的方向(人類與宇宙均是)熱力學(xué)相關(guān)的使宇宙的熵凈減少是不可能的(假設(shè)我們生活的宇宙是一個(gè)封閉系統(tǒng))熱力學(xué)功可以直接并完全成轉(zhuǎn)化為熱，但反過(guò)來(lái)無(wú)法實(shí)現(xiàn)第二定律的哲學(xué)思考人類的創(chuàng)新是否受到自然的限制

(受上帝的限制?)在科學(xué)史上還沒(méi)有與熱力學(xué)第二定律相背的事件發(fā)生熱力學(xué)第二定律是通過(guò)功和熱的關(guān)系描述的，但卻反映了一切物系狀態(tài)的共同規(guī)律第二定律的重要推論孤立系統(tǒng)熵增原理隔離物系中自發(fā)過(guò)程向著熵增大的方向進(jìn)行，這是孤立系統(tǒng)的熵判據(jù)。平衡狀態(tài)附近，過(guò)程是可逆的，熵的微分等于零，表明熵到了最大值，從而表明可逆過(guò)程是自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的限度。注意該原理只適用于孤立系統(tǒng)如在非孤立系中應(yīng)用，要將環(huán)境包括進(jìn)來(lái)組成一個(gè)大的“孤立系”定溫過(guò)程：T△S-Q≥0自由能與自由焓熵判據(jù)只能用于孤立系統(tǒng)，但實(shí)際過(guò)程并不是孤立系，所以要將環(huán)境考慮進(jìn)來(lái)，比較繁瑣引入新的狀態(tài)參數(shù)，則可將問(wèn)題簡(jiǎn)化亥姆霍茨自由能（功函數(shù)）A≡U-TS定溫過(guò)程：-△A≥W，過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的條件是自由能A的減少量大于系統(tǒng)所作的功。在定溫、定容且不做非體積功條件下，自由能判據(jù)為：：-△A≥0不等號(hào)用于自發(fā)過(guò)程，等號(hào)用于平衡過(guò)程，平衡時(shí)自由能達(dá)到最小值赫姆霍茨自由能（功函數(shù)）A=U-TS定溫條件下，T=常數(shù)，把Q=△U+W帶入T△S-Q≧0得：-[(U2-T2S2)-(U1-T1S1]≧WA=U-TS作為一個(gè)整體，稱為自由能。定溫、定容且不做體積功的條件下，自由能判據(jù)為：-△A≧0不等號(hào)用于自發(fā)過(guò)程，等號(hào)用于平衡過(guò)程，平衡時(shí)，自由能最小。自由能與自由焓自由焓（吉布斯自由能）G≡H-TS定溫定壓過(guò)程：-△G≥W，自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的條件是自由焓的減少量大于系統(tǒng)所作的非體積功在定溫、定壓且不做非體積功條件下，自由能判據(jù)為：：-△G≥0不等號(hào)用于自發(fā)過(guò)程，等號(hào)用于平衡過(guò)程，平衡時(shí)自由焓達(dá)到最小值化學(xué)平衡在高溫度燃燒過(guò)程中，燃燒產(chǎn)物不是簡(jiǎn)單的理想產(chǎn)物的混合物。

主要成分分解，產(chǎn)生次要成分。例子碳?xì)浠衔镌诳諝庵腥紵睦硐氘a(chǎn)物是CO2,H2O,O2,和N2.但如果分解就會(huì)產(chǎn)生以下和物質(zhì):H2,OH,CO,H,O,N,NO,還可能有其他的許多.如何確定在給定的溫度和壓力下的產(chǎn)物的摩爾分?jǐn)?shù)元素守恒：C,H,O,和N的原子數(shù)不變化學(xué)平衡一例N2和H2的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在一定溫度、壓力條件下，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物一般不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，而是有一定限度。實(shí)際上，在反應(yīng)物相互作用生成產(chǎn)物時(shí)，同時(shí)發(fā)生著產(chǎn)物相互作用生成原來(lái)反應(yīng)物的過(guò)程。當(dāng)兩種相反的過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，從總體上看，反應(yīng)物系的狀態(tài)不再隨時(shí)間發(fā)生改變，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。熱力學(xué)第二定律的討論化學(xué)平衡的來(lái)源是熱力學(xué)第二定律。終止?fàn)顟B(tài)(temperature,pressure,andcomposition)不僅受第一定律的約束如果最終溫度很高，CO2會(huì)分解.假設(shè)產(chǎn)物僅為CO2,CO,和O2,有:是CO2

的分解分?jǐn)?shù).Tad

是分解分?jǐn)?shù)

的函數(shù):=1,無(wú)放熱，并不發(fā)生變化。

=0,放出最大的熱。改變：產(chǎn)物混合物的焓可計(jì)算：各組分的熵可以求得：將混合物的熵與

關(guān)系圖示出來(lái)看到：

對(duì)反應(yīng)CO+0.5O2=CO2在1-=0.5時(shí)達(dá)到最大值，對(duì)于我們目前的條件，第二定律要求:dS0由于dS是正的，系統(tǒng)的組成自發(fā)地趨向最大熵的一點(diǎn)，一旦達(dá)到最大熵，組成就不會(huì)改變。正式地，平衡條件可寫為：小結(jié)論一個(gè)孤立系統(tǒng)，固定內(nèi)能、體積和質(zhì)量，如果應(yīng)用第一定律、第二定律和狀態(tài)方程就可以獲得平衡的溫度、壓力和化學(xué)組成。在現(xiàn)實(shí)生活中，絕大部分系統(tǒng)不是孤立體系，所以上面的結(jié)論很重要，但不實(shí)用。例如我們常常要在給定溫度、壓力和化學(xué)當(dāng)量比的條件下計(jì)算混合物的組成，對(duì)于這樣的問(wèn)題，引入前面提到的自由能（亥姆霍茨自由能）A和自由焓（吉布斯自由能）G來(lái)代替熵作為重要的熱力學(xué)參數(shù)。吉布斯自由能定義為：第二定律表示為：對(duì)于定溫定壓系統(tǒng)：G將趨向最小值 平衡 自發(fā)變化計(jì)算混合物的平衡組成,Gibbs函數(shù)在平衡時(shí)達(dá)到最小值，這樣，在平衡時(shí)timeG理想氣體i組分的吉布斯函數(shù)：具有化學(xué)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)：

式中，vj’

是元素的化學(xué)當(dāng)量系數(shù).例：從O2和C形成一摩爾CO時(shí)系數(shù)為vO2’=1/2和vC’=1.與焓相同，設(shè)在參考狀態(tài)下自然狀態(tài)下元素的Gibbs形成函數(shù)為零.混合物吉布斯自由能的計(jì)算理想氣體混合物的吉布斯函數(shù)：定溫定壓條件下一般地有各組分的數(shù)的變化直接與化學(xué)當(dāng)量系數(shù)成正比：代入并略去比例常數(shù)k,有方程進(jìn)一步將對(duì)數(shù)項(xiàng)放在一起有：方程左側(cè)園括號(hào)內(nèi)的項(xiàng)叫作標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)Gibbs函數(shù)變化

GT0,即,平衡常數(shù)定壓常溫條件下的化學(xué)平衡表達(dá)式：從Kp的定義和與

G0T關(guān)系，可以定量得到：在平衡時(shí)一個(gè)反應(yīng)是趨于完全反應(yīng)或是不反應(yīng).G0T>0,則Kp<1，不反應(yīng)

G0T<0,Kp>1，趨于完全反應(yīng)

如果Kp>1,趨于完全反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變H0

應(yīng)為負(fù)的,即是放熱反應(yīng)，系統(tǒng)的能量是降低的。

同樣如果熵變是正的，導(dǎo)致Kp>1.平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系范得荷夫方程勒·夏特利埃LeChatelier原理：任何一個(gè)初始處于平衡態(tài)的系統(tǒng)，當(dāng)發(fā)生一個(gè)變化（如壓力或溫度），將向最大限度地減少變化的方向去改變組分。壓力增加就表示平衡向產(chǎn)生更少物質(zhì)的量的方向變化。溫度增加時(shí)，組成向吸熱方向變化。復(fù)雜系統(tǒng)實(shí)際系統(tǒng)包括的組分是大量的，平衡的方程也是大量的.NASA程序叫CEC86Sanford大學(xué):STANJANforequilibrium-calculationCHEMKIN燃燒的完全平衡完全平衡第一定律+化學(xué)平衡+元素平衡獲得：絕熱燃