離子反應(yīng)分析

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材范圍：必修1第二章

離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，而離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷及離子大量共存問(wèn)題又是難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。在近幾年的高考理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的形式對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行考查?！究季V要求】理解離子反應(yīng)的概念，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式

離子反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等是考查學(xué)生對(duì)溶液中化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解的一種很好方法。在2015年的高考備考中，對(duì)離子共存問(wèn)題、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等要引起足夠的重視?？疾榈男问娇赡苓€是以選擇題為主。【命題趨勢(shì)】1.離子反應(yīng)概念：2.離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：沉淀(難溶、微溶物)難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))易揮發(fā)物質(zhì)(氣體)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。一般向著減少某些離子的濃度的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)條件：知識(shí)回顧考點(diǎn)1：離子方程式的書(shū)寫(xiě)完全雙水解離子方程式中微粒的存在形式離子形式：易溶且易電離的物質(zhì)分子形式：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)(常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)離子方程式的意義:離子方程式的定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。▲拆分原則中的特殊點(diǎn)：①對(duì)微溶物的處理：例：少量CO2通入澄清石灰水中；石灰乳中加入Na2CO3溶液生成物：______；反應(yīng)物：澄清溶液____、濁液_____。常見(jiàn)的微溶物：_______________________________。不拆拆不拆Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3作為反應(yīng)物：____________；作為生成物：________________________________。②對(duì)氨水的處理：例：實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3

NH4Cl加入熱NaOH溶液中寫(xiě)NH3·H2O濃溶液、或稀溶液加熱，寫(xiě)成NH3③對(duì)濃酸的處理：______________________________。例：Cu與濃硝酸；實(shí)驗(yàn)室制氯氣④對(duì)酸式酸根的處理：多元強(qiáng)酸酸式酸根____；多元弱酸酸式酸根______。例：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)硫酸氫鉀與碳酸鈉反應(yīng)濃硫酸，不拆；濃硝酸、濃鹽酸，拆拆不拆1、是否符合客觀事實(shí)①Cu與稀硫酸的反應(yīng)：Cu

+2H+=Cu2++H2↑③

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

②

將少量的二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中:

CO2+H2O+Ca2+

=CaCO3↓+2H+Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO④鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na

+Cu2+=2Na++Cu⑤FeO溶于稀HNO3溶液:FeO+2H+==Fe2++H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O⑥Fe(OH)3溶于HI溶液:考點(diǎn)2：離子方程式正誤判斷2、拆分是否正確①氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2

+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O②氧化鈣與醋酸反應(yīng)：O2-+H+=H2O3、是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒①FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－②鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑①(CH3COO)2Ba與H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓②HF與Ca(OH)2：H++OH-=H2O4、是否漏掉離子反應(yīng)5、看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH－+SO42++Ba2+=BaSO4↓+H2O6、正確運(yùn)用“=”和“”及狀態(tài)符號(hào)“↑”和“↓”7、注意題設(shè)條件要求（1）“過(guò)、少量”問(wèn)題②酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”例：Ca(HCO3)2與NaOHNaHSO4與Ba(OH)2①酸性氧化物與堿的反應(yīng)涉及到的“量”例：SO2與NaOH、CO2與Ca(OH)2NH4HCO3與NaOH③氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”，“先強(qiáng)后弱”。例：FeBr2+Cl2、FeI2+Cl2HNO3+Fe④絡(luò)合反應(yīng)例：CuSO4溶液與NH3·H2O、AgNO3溶液與NH3·H2O⑤復(fù)鹽與堿的反應(yīng)NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2⑥較特殊的情況AlCl3+NH3·H2O(AlO2-+CO2)、苯酚鈉+CO2CO2+Ca(ClO)2、CO2+Na2SiO3例：①NaOH溶液與AlCl3溶液

②NaAlO2溶液與HCl溶液

③Na2CO3溶液與HCl溶液

④AgNO3與氨水（2）注意試劑的滴加順序9.注意沉淀轉(zhuǎn)化問(wèn)題Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液滴加順序不同，方程式不同；實(shí)際上也是少過(guò)量問(wèn)題3.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2.磷酸二氫鈉溶液跟少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O4.將Cl2通入水中：Cl2+Ｈ2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－1.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑6.含有0.15molNaOH的溶液中通入2.24L（標(biāo)況下）的CO2

氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O7.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+8.鋅投入過(guò)量FeCl3溶液中：2Fe3++3Zn=Fe+3Zn2+9.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O10向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。A.將銅屑加入FeCl3溶液中：B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D.將鐵粉加入稀硫酸中：課堂練習(xí)A（2010·四川理綜卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：課堂練習(xí)A下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)

B.碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸

C.石灰水中通入過(guò)量的氫氟酸

D.用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液

Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O===2OH－+Cl2↑+H2↑

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－通電

CD(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出次步反應(yīng)的離子方程式為

。2H++SO42-+Ba2++2OH－==

2H2O+BaSO4↓

SO42-+Ba2+==

BaSO4↓

(1)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

.(2)向以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出離子方程式

。H++SO42-+Ba2++OH－==

H2O+BaSO4↓

H++OH－==

H2O

1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存⑴生成難溶物或微溶物：①HPO42-、PO43-、SO32-可類(lèi)比CO32-進(jìn)行分析。（只有K+、Na+、NH4+鹽溶）SiO32-(除NH4+)②HCO3-、

HSO3-、

H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。五、離子共存金屬硫化物(按金屬活動(dòng)順序)：K2S、Na2S、（NH4）2S溶；Al2S3完全雙水解；ZnS、FeS不溶于水溶于酸；CuS、

Cu2S、

Ag2S、

HgS不溶于水、非氧化性酸。⑵生成揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、SiO32-等；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水弱酸、弱堿、水MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)2.發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存常見(jiàn)氧化性離子：常見(jiàn)還原性離子：Fe2+、S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-Cl-、ClO-、H+S2-、SO32-、

H+特殊：S2O32-、H+3.發(fā)生完全雙水解，不共存①Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、

ClO-、C6H5O-③NH4+與SiO32-、AlO2-②Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32-、C6H5O-4.絡(luò)合不共存Fe3+與SCN-、C6H5OHCu2+

、Ag+與NH35.特殊①?gòu)?qiáng)酸制弱酸SiO32-、AlO2-與HSO3-、HCO3-等

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②Cu2++HS-=CuS↓+H+PO43-+H2PO4-=2HPO42-H2S+S2-=2HS-①限制溶液酸堿性：a.pH=1；b.pH試紙變藍(lán)；c.三種指示劑變色；d.由水電離出的c(H+)=10-13mol/Le.與Al反應(yīng)放出H2f.與Fe/Mg產(chǎn)生氫氣的溶液中；6.離子共存判斷時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)隱含問(wèn)題②溶液顏色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、CrO42-(橙黃色)、Cr2O72-(橙紅色)常見(jiàn)有色離子：酸性、沒(méi)有硝酸根！練習(xí)：常溫常壓下由水電離出來(lái)的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：可能大量共存的離子組是（）；一定能大量共存的離子組是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．Al3＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―E．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42―F.Na＋、NH4＋、SO42―、NO3―FB(2011·安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+【變式訓(xùn)練】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中Mg2+、