第三章金屬及其化合物(第2課時(shí))

銀白

低

小

2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S等)反應(yīng)2Al＋3SAl2S3

2Al＋3Cl22AlCl3

(2)與酸反應(yīng)①與非氧化性酸(如：鹽酸，稀H2SO4)離子方程式：___________________________。②與氧化性酸(如HNO3，濃H2SO4)Al與稀HNO3：_______________________________________________。Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸_______。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑鈍化Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

二、鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)

(2)用途：熔點(diǎn)很高，是一種較好的___________，還可制作各種寶石。耐火材料2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(2)用途①治療胃酸過(guò)多，其原理涉及到的離子方程式：

。②水解生成Al(OH)3膠體可凈水——明礬凈水。明礬的電離方程式：

。凈水原理涉及的離子方程式：

。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OKAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(3)制備：①向鋁鹽中加入氨水(NH3·H2O)的離子方程式：__________________________________________。②向偏鋁酸鹽(AlO2－)溶液中通入足量CO2的離子方程式：__________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－D【解析】金屬鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，可在表面形成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能阻止氧氣與金屬繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在。D

C

B

一、“鋁三角”及其應(yīng)用1．“鋁三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(如下圖)相關(guān)反應(yīng)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OAlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓2．應(yīng)用(1)制取Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(2)離子共存問(wèn)題Al3＋與HS－、S2－、AlO2－、HCO3－、CO32－等因水解相互促進(jìn)而不能大量共存；AlO2－與NH4＋、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存。(3)分離除雜，如除去Mg2＋中的Al3＋注意：當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H＋反應(yīng)，再與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成沉淀，再與NH4＋反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。二、鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題分析依據(jù)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

【例2】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得溶液的c(OH－)＝1mol/L；②向另一份固體中加入100mL4.0mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽(yáng)離子且c(H＋)＝0.1mol/L，則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．2.352LB．2.448LC．2.688LD．2.856L【答案】D三、有關(guān)Al(OH)3的圖象分析1．可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀——漸多——最多——漸少——消失無(wú)沉淀(有但即溶)——出現(xiàn)沉淀——漸多——最多——沉淀的量不變圖象離子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象

操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀——漸多——最多——漸少——消失無(wú)沉淀(有但即溶)——出現(xiàn)沉淀——漸多——最多——沉淀的量不變圖象離子方程式AlO2－＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓3.向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分別滴加NaOH溶液、鹽酸的反應(yīng)圖象操作向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至過(guò)量向OH－和AlO2－混合液中滴加鹽酸至過(guò)量現(xiàn)象無(wú)沉淀——白色沉淀——漸多——最多——漸少——全部溶解無(wú)沉淀——白色沉淀——漸多——最多——漸少——全部溶解圖象離子方程式H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===A