20182019學(xué)年高中化學(xué)課時跟蹤檢測八分子的性質(zhì)含解析新人教版選修3doc

課時追蹤檢測（八）

分子的性質(zhì)1．以下物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：選BC項，Cl2分子中無極性鍵，除去C；依據(jù)構(gòu)造能夠判斷

A項中

H2S，D

項中NH3、HCl分子屬于極性分子，除去A、D，故正確答案為B。2．以下表達(dá)中正確的選項是()A．以非極性鍵聯(lián)合起來的雙原子分子必定是非極性分子B．以極性鍵聯(lián)合起來的分子必定是極性分子C．非極性分子只好是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，必定含有非極性共價鍵解析：選AA項，如O2、H2、N2等是非極性分子，正確；B項，以極性鍵聯(lián)合起來的分子不必定是極性分子，若分子的立體構(gòu)型對稱，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，錯誤；C項，某些共價化合物如C2H4等也是非極性分子，錯誤；D項，非極性分子中不必定含有非極性鍵，如CH4、CO2，錯誤。3．以下物質(zhì)的變化，損壞的主假如分子間作使勁的是()①碘單質(zhì)的升華②KCl溶于水③將液溴加熱變成氣態(tài)④NH4Cl受熱分解A．①②B．②③C．①③D．②④解析：選C碘的升華，是狀態(tài)發(fā)生了變化，損壞的是分子間作使勁；KCl溶于水，損壞離子鍵；液溴由液態(tài)變成氣態(tài)，損壞的是分子間作使勁；NH4Cl受熱分解，損壞的是化學(xué)鍵(包括共價鍵和離子鍵)。4．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子構(gòu)造呈三角錐形。以下對于三氯化氮的說法中正確的選項是(A．分子中N—Cl

)鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高解析：選CNCl3的電子式為

，N原子上還有一對孤電子對；

NCl3分子是三角錐形構(gòu)造不對稱，是極性分子；N—Cl鍵為極性鍵，其鍵能大，說明分子牢固，而物質(zhì)熔、沸點的高低應(yīng)受范德華力影響，與共價鍵強(qiáng)弱沒關(guān)。5．以下事實與氫鍵沒關(guān)的是()A．水和乙醇能夠以隨意比率互溶B．氨簡單液化C．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成(HF)n的形式D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳解析：選DD項甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同樣，符合“相像相溶”規(guī)律，與氫鍵沒關(guān)。6．以下表達(dá)與范德華力沒關(guān)的是(A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝結(jié)

)B．平時情況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點挨次高升D．氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的牢固性愈來愈弱解析：選D分子間作使勁主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。A項，氣體物質(zhì)加壓或降溫時，范德華力增大，氣體分子齊集在一同形成液體甚至固體；B項，HCl分子之間的作用力是很弱的范德華力，所以平時情況下氯化氫為氣體；C項，一般來說組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增添，范德華力漸漸加強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點漸漸高升；D項，氣態(tài)氫化物的牢固性受分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱的影響，與范德華力沒關(guān)。7．當(dāng)一個碳原子連結(jié)四個不同樣原子或原子團(tuán)時，該碳原子叫“手性碳原子”。以下化合物中含有2個手性碳原子的是()解析：選CA、B、D三項中化合物均只含有1個手性碳原子，C項中，附有*的碳原子為手性碳原子，C項符合題意。8．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．H2SO4C．H3BO3

B．H2SeO3D．H3PO4解析：選A依據(jù)題目所給通式，H2SO4表示為(HO)2SO2，m＝2；H2SeO3表示為(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示為(HO)3B，m＝0；H3PO4表示為(HO)3PO，m＝1。H2SO4的m值最大，酸性最強(qiáng)。9.雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的構(gòu)造如右圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子仿佛在半睜開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：(1)H2O2分子的電子式為________，構(gòu)造式為________________________________。(2)H2O2分子中存在________鍵和________鍵，為____________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2

難溶于

CS2，其原由是

_______________________________________________________________________________________________________________

。(4)H2O2

分子中氧元素的化合價為

________

，原由是________________________________________________________________________解析：(1)H2O2分子的立體構(gòu)造不對稱，為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H

。極性鍵。(2)依據(jù)相像相溶規(guī)律可知，H2O2為極性分子，難溶于非極性溶劑CS2。(3)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價。答案：(1)(2)極性非極性極性(3)因為H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)－1因為O—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對傾向于氧，故氧元素顯－1價10．元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在平時情況下是一種液體，此中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y能夠形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式______；該分子中中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型為______。(2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式______；該分子中中心原子以sp2雜化，是______分子，分子構(gòu)型為______。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常有的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式______、______，并比較酸性強(qiáng)弱：__________________。解析：由氫化物化學(xué)式H2X知，×100%＝88.9%，M(X)＝16，可推知，X為O，則Y為S，則其氧化物分別為SO2、SO3。三種元素組成的化合物為H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4＞H2SO3。答案：(1)SO2極性V形(2)SO3非極性平面三角形(3)H2SO3H2SO4H2SO4＞H2SO31．以下化合物中，化學(xué)鍵的極性和分子的極性(極性或非極性)皆同樣的是()A．CO2和SO2B．CH4和C．BF3和NH3D．HCl和HI

H2O解析：選DA中CO2為極性鍵組成的非極性分子，SO2是極性分子；B中CH4為極性鍵組成的非極性分子，H2O是極性鍵組成的極性分子；C中BF3為極性鍵組成的非極性分子，NH3為極性鍵組成的極性分子；D中HCl和HI都是極性鍵組成的極性分子。2．以下說法不正確的選項是()①氫鍵存在于分子之間，不存在于分子以內(nèi)②對于組成和構(gòu)造相像的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大③NH3易溶于水而CH4難溶于水的原由是NH3是極性分子，CH4是非極性分子④冰消融時只損壞范德華力A．①②B．②③C．③④D．①④解析：選D氫鍵能夠存在于分子內(nèi)也能夠存在于分子間，①不正確；冰消融時需損壞范德華力和氫鍵，④不正確。3．對于氫鍵，以下說法正確的選項是()A．氫鍵比分子間作使勁強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點高升D．H2O是一種特別牢固的化合物，這是因為氫鍵所致解析：選C氫鍵屬于分子間作使勁，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，不屬于化學(xué)鍵，分子間氫鍵的存在，加強(qiáng)了分子間作使勁，使物質(zhì)的熔、沸點高升，A項錯誤，C項正確；在冰和水中都存在氫鍵，而H2O的牢固性主假如由分子內(nèi)的O—H鍵鍵能決定的，B、D項錯誤。4．以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵沒關(guān)的是()A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子牢固D．同樣條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高解析：選C冰中因為氫鍵的作用，使水分子的擺列更為有序，水結(jié)成冰，體積會膨脹，故冰的密度比水的密度小；NH3分子間也存在氫鍵，加強(qiáng)了分子間作使勁，使NH3易液化；H2O分子間有氫鍵，而H2S分子間無氫鍵，故H2O的沸點高；NH3比PH3牢固，原由是N—H鍵的鍵能比P—H鍵的鍵能大，與氫鍵沒關(guān)。5．對于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的選項是()A．CS2在水中的溶解度很小，是因為其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原由之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D．NH3在水中溶解度很大但是因為NH3分子有極性解析：選B依據(jù)“相像相溶”規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，A錯誤、B正確；CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔、沸點更高，C錯誤；NH3在水中溶解度很大，除了因為NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間能夠形成氫鍵，D錯誤。6．有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。以下對于該分子的空間構(gòu)造和極性的說法中，正確的選項是()A．假定為平面四邊形，則該分子必定為非極性分子B．假定為四周體形，則該分子必定為非極性分子C．假定為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D．假定為四周體形，則該分子可能為非極性分子解析：選C若AB2C2為平面構(gòu)造，可能為對稱構(gòu)造，也可能是不對稱構(gòu)造，若為四周體構(gòu)造，則必定是不對稱構(gòu)造。7．碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因為()A．CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析：選DCCl4是非極性分子，I2是非極性分子，水是極性分子，所以依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知，碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。8．無機(jī)含氧酸的化學(xué)式能夠用XOn(OH)m來表示(X代表成酸元素，n代表XO原子數(shù)，m代表OH數(shù))，則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)。硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為，則它們的酸性()

基中的氧A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)D．磷酸和硫酸都是弱酸解析：選C硫酸可寫為SO2(OH)2，磷酸可寫為PO(OH)3，n值分別是2、1，m值分別是2、3，由n值越大、m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，所以硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸。9．短周期的5種非金屬元素，此中A、B、C的特點電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A與B在不同樣周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答以下問題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，以下分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，此中屬于極性分子的是________(填序號)。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原由是________________________________________________________________________。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常有的溶劑，其化學(xué)式分別為________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的次序為__________________(填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的次序為__________________(填化學(xué)式)。解析：由s軌道最多可容納2個電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，此中H2O2為極性分子，其余為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的主要原由。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，二者都為常有的溶劑。SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑(苯)中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者構(gòu)造相像，相對分子質(zhì)量漸漸增大，分子間作使勁漸漸加強(qiáng)，故它們的沸點次序為SiCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m≥1，n≥0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的次序為HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案：(1)③(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO10．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子構(gòu)造中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。以下表所示。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸構(gòu)造Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相像，但它們的酸性差別很大，

H3PO3

是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的構(gòu)造分別為：①________________，②________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過度的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式分別是：①