優(yōu)選課件：高中化學(xué)人教版 選擇性必修 第一冊(cè) 物質(zhì)的量

第二章海水中的重要元素；鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量§3-1物質(zhì)的量的單位——摩爾新教材人教版《化學(xué)必修一》新課程標(biāo)準(zhǔn)要求1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)類比已熟悉的物理量及其常用單位，領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義及標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定，完善證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)的能力2.在領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，逐步建立粒子數(shù)和宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系，搭建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系橋梁，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力01必備知識(shí)一、物質(zhì)的量為什么有物質(zhì)的量的這個(gè)物理量？1．物質(zhì)的量(1)概念：表示____________________的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。(2)符號(hào)及單位：符號(hào)為_(kāi)_________，單位為_(kāi)_________。含有一定數(shù)目粒子n

摩爾一、物質(zhì)的量長(zhǎng)度時(shí)間千克(kg)摩(mol)一、物質(zhì)的量2．摩爾(1)意義：___________的單位，符號(hào)為_(kāi)______。(2)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_(kāi)__________。3．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為_(kāi)_________，通常用____________________表示。物質(zhì)的量mol6.02×1023

NA

6.02×1023mol－1

一、物質(zhì)的量原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子化學(xué)式一、物質(zhì)的量“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能說(shuō)“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)粒子的特定組合或集合體，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”一、物質(zhì)的量總結(jié)【答案】意義不同；盡管都是1摩爾粒子，但粒子種類不同，它們分別表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子；mol后面只能是分子、原子等微觀粒子，不能是大米、桌子等宏觀物質(zhì)。1molH、1molH＋、1molH2的含義一樣嗎？為什么？能說(shuō)1mol大米嗎？一、物質(zhì)的量思考思考C一、物質(zhì)的量B思考一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量B單位物質(zhì)的量Mg/mol(或g·mol－1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量4.摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量【答案】不一定。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值上才等于其相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)。某粒子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)數(shù)值上一定相等嗎？二、摩爾質(zhì)量思考二、摩爾質(zhì)量思考二、摩爾質(zhì)量思考【答案】(1)10

230

(2)2.709×1024

72(3)0.5

48

6.02×1023

2.107×1024二、摩爾質(zhì)量思考二、摩爾質(zhì)量思考C二、摩爾質(zhì)量思考解析二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量C例9；下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中約含有1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿覥．0.1molH2O中含有的原子數(shù)目約為0.3×6.02×1023D．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA【解析】1molN2中含有2mol氮原子，即約含有1.204×1024個(gè)氮原子，B錯(cuò)誤。二、摩爾質(zhì)量B02隨堂演練素養(yǎng)形成12

34567三、物質(zhì)的量隨堂演練B解析素養(yǎng)形成12

34567三、物質(zhì)的量隨堂演練素養(yǎng)形成1234567C三、物質(zhì)的量隨堂演練素養(yǎng)形成1234567D解析三、物質(zhì)的量隨堂演練素養(yǎng)形成1234567三、物質(zhì)的量隨堂演練素養(yǎng)形成12

34567C解析三、物質(zhì)的量隨堂演練素養(yǎng)形成12

34567三、物質(zhì)的量隨堂演練5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)9gH2O的物質(zhì)的量為

,所含氫原子的數(shù)目約為

。

(2)3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為

,質(zhì)量為

。

(3)0.1molNa2SO4中N(Na+)=

,m()=

。

(4)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol-1,則1個(gè)Fe原子質(zhì)量約為

(列出計(jì)算式)。

素養(yǎng)形成12

34567答案:(1)0.5mol

6.02×1023(或NA)(2)0.5mol

49g(3)1.204×1023(或0.2NA)

9.6g三、物質(zhì)的量隨堂演練6.等質(zhì)量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是(

)①分子數(shù)之比為7∶11②氧原子數(shù)之比為11∶14

③原子總數(shù)之比為2∶3④碳原子數(shù)之比為11∶7

⑤電子總數(shù)之比為1∶1A.①②④ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤素養(yǎng)形成12