一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)

遞增的順序從上到下排成縱行。一、元素周期表1、元素周期表的編制原則第1頁(yè)/共59頁(yè)第一頁(yè)，共60頁(yè)。周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列成一行。（七行）族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（十八列）原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號(hào)。周期數(shù)＝電子層數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（原子）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)第2頁(yè)/共59頁(yè)第二頁(yè)，共60頁(yè)。周期主族主族

副族副族VIII族0族第3頁(yè)/共59頁(yè)第三頁(yè)，共60頁(yè)。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期的分類三個(gè)短周期，四個(gè)長(zhǎng)周期。（2）族的分類七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)VIII族

例：IA族，VIA族；IIB族，IVB族；0族。周期1234567元素種數(shù)28818183226周期分類短周期長(zhǎng)周期（不完全周期）第4頁(yè)/共59頁(yè)第四頁(yè)，共60頁(yè)。ⅠA稱為

元素（除氫元素外）ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素ⅦA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體（3）族與周期的關(guān)系主族、零族由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成，副族、VIII族由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。（4）族的別稱第5頁(yè)/共59頁(yè)第五頁(yè)，共60頁(yè)。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)金屬性非金屬性單質(zhì)還原性（強(qiáng)～強(qiáng)）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)（易～強(qiáng)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性（強(qiáng)～強(qiáng)）單質(zhì)氧化性（強(qiáng)～強(qiáng)）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（易～強(qiáng)）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（強(qiáng)～強(qiáng)）

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（強(qiáng)～強(qiáng)）第6頁(yè)/共59頁(yè)第六頁(yè)，共60頁(yè)。0.1520.1860.2270.2480.265元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm鋰鈉鉀銣銫LiNaKCsRb3111937551111123456隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)遞增、電子層數(shù)遞增、原子半徑遞增；最外層電子數(shù)不變。原子半徑依次增大電子層數(shù)依次增大最外層電子數(shù)相同核電荷數(shù)依次增大第7頁(yè)/共59頁(yè)第七頁(yè)，共60頁(yè)。（2）堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·cm-3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs金屬光澤色，柔軟1.87928.40678.4隨著原子序數(shù)遞增，密度遞增（注意K、Na的例外）、熔沸點(diǎn)遞增。均具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度硬度較小。密度增大趨勢(shì)熔點(diǎn)依次降低沸點(diǎn)依次降低第8頁(yè)/共59頁(yè)第八頁(yè)，共60頁(yè)。（3）堿金屬的主要化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)遞變性LiNaKRbCs4Li+O22Li2O△2Na+2O2Na2O2△2Na+2H2O=

2NaOH+H2↑2K+2H2O=

2KOH+H2↑2Li+2H2O=

2LiOH+H2↑反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)產(chǎn)物中堿金屬元素均為價(jià)+1反應(yīng)比鈉劇烈反應(yīng)越來(lái)越劇烈鉀與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，再現(xiàn)鈉與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。第9頁(yè)/共59頁(yè)第九頁(yè)，共60頁(yè)。堿金屬元素單質(zhì)還原性單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性金屬性LiNaKRbCs依次增強(qiáng)越來(lái)越容易依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)第10頁(yè)/共59頁(yè)第十頁(yè)，共60頁(yè)。2、鹵族元素（1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm氟氯溴碘砹FAtI9173553857777723456電子層數(shù)依次增大最外層電子數(shù)相同核電荷數(shù)依次增大ClBr0.0710.0990.1140.133原子半徑依次增大隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)遞增、電子層數(shù)遞增、原子半徑遞增；最外層電子數(shù)不變。第11頁(yè)/共59頁(yè)第十一頁(yè)，共60頁(yè)。（2）鹵素的主要物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃F淡黃綠色氣體1.69g·L-1（15℃）-219.6-188.1Cl黃綠色氣體3.124g·L-1（0℃）-10134.6Br深紅棕色液體3.119g·cm-3-7.258.78I紫黑色固體3.92g·cm-3113.5184.4At302337隨著原子序數(shù)遞增，密度遞增、熔沸點(diǎn)遞增。密度增大趨勢(shì)熔點(diǎn)依次升高沸點(diǎn)依次升高第12頁(yè)/共59頁(yè)第十二頁(yè)，共60頁(yè)。（3）鹵素單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成物的穩(wěn)定性遞變性反應(yīng)條件反應(yīng)方程式F2Cl2Br2I2△H2+I22HI△H2+Br22HBr光照或點(diǎn)燃H2+Cl22HClH2+F2=2HF很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定冷、暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反應(yīng)劇烈程度降低氫化物穩(wěn)定性減弱第13頁(yè)/共59頁(yè)第十三頁(yè)，共60頁(yè)。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2第14頁(yè)/共59頁(yè)第十四頁(yè)，共60頁(yè)。2KI+Cl2=2KCl+I2第15頁(yè)/共59頁(yè)第十五頁(yè)，共60頁(yè)。2KI+Br2=2KBr+I2第16頁(yè)/共59頁(yè)第十六頁(yè)，共60頁(yè)。鹵素元素單質(zhì)氧化性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性非金屬性FClBrIAt依次減弱越來(lái)越難依次減弱依次減弱第17頁(yè)/共59頁(yè)第十七頁(yè)，共60頁(yè)。同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱第18頁(yè)/共59頁(yè)第十八頁(yè)，共60頁(yè)。三、核素（1）原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相對(duì)質(zhì)量

1.0071.0081/1836第19頁(yè)/共59頁(yè)第十九頁(yè)，共60頁(yè)。（2）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） D T

氕 氘 氚

氫元素的三種原子原子名稱原子符號(hào)H11H21H31第20頁(yè)/共59頁(yè)第二十頁(yè)，共60頁(yè)。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱（同一元素的不同核素互稱）。質(zhì)量數(shù)XA

Z質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)O168O178O188C126C136C146氧元素的三種核素:碳元素的三種核素:同位素同位素同位素（3）核素與同位素

同位素同位素同位素第21頁(yè)/共59頁(yè)第二十一頁(yè)，共60頁(yè)。（4）核素的用途

H21H31和制造氫彈。

C146用于鑒寶。

放射性同位素用于育種、治療癌癥和腫瘤。

I治療甲亢。13153第22頁(yè)/共59頁(yè)第二十二頁(yè)，共60頁(yè)。PET（PositronEmissionTomography）正電子發(fā)射斷層成像，是目前國(guó)際上最尖端的醫(yī)學(xué)影像診斷設(shè)備。放射性同位素（/钚）電池：

航天飛機(jī)、心臟起搏器

Pu23894第23頁(yè)/共59頁(yè)第二十三頁(yè)，共60頁(yè)。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______

種不同原子。相同不相同[歸納與整理]元素、核素、同位素：幾第24頁(yè)/共59頁(yè)第二十四頁(yè)，共60頁(yè)。3、同位素把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶天然存在的同位素，相互間保持一定的比例*(豐度)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，按照該元素各種核素原子占的一定百分比計(jì)算出的平均值。位第25頁(yè)/共59頁(yè)第二十五頁(yè)，共60頁(yè)。

4、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚重氫超重氫元素符號(hào)：H

H

H

原子符號(hào)：HD

T

這些水分子的最大相對(duì)分子質(zhì)量_____，最小相對(duì)分子質(zhì)量_____，相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值有___種。22518單質(zhì)：H2、D2

、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO與氧元素化合成水：第26頁(yè)/共59頁(yè)第二十六頁(yè)，共60頁(yè)。第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子排布電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高1、電子層電子云，核外電子排布規(guī)律。不要求：第27頁(yè)/共59頁(yè)第二十七頁(yè)，共60頁(yè)。二、元素周期律第一周期

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)+1

12HHe從“結(jié)構(gòu)”上科學(xué)探究1、第28頁(yè)/共59頁(yè)第二十八頁(yè)，共60頁(yè)。3456789

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

第二周期第29頁(yè)/共59頁(yè)第二十九頁(yè)，共60頁(yè)。11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7第三周期第30頁(yè)/共59頁(yè)第三十頁(yè)，共60頁(yè)。原子核外電子排布的變化+642掌握1~20號(hào)元素原子的核外電子排布第31頁(yè)/共59頁(yè)第三十一頁(yè)，共60頁(yè)。元素原子半徑的變化示意圖原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小第32頁(yè)/共59頁(yè)第三十二頁(yè)，共60頁(yè)。

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑

最高或最低化合價(jià)的變化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10大小大小交流與小結(jié)第33頁(yè)/共59頁(yè)第三十三頁(yè)，共60頁(yè)。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈周期性變化。

結(jié)論：從“性質(zhì)”上科學(xué)探究2、以第三周期元素為例第34頁(yè)/共59頁(yè)第三十四頁(yè)，共60頁(yè)。

Mg與水反應(yīng)：鎂帶用砂紙磨去表氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△第35頁(yè)/共59頁(yè)第三十五頁(yè)，共60頁(yè)。

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管中，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二第36頁(yè)/共59頁(yè)第三十六頁(yè)，共60頁(yè)。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)：與沸水反應(yīng)：與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物劇烈迅速

小結(jié)：結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al與水反應(yīng)越來(lái)越不容易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱劇烈緩慢迅速第37頁(yè)/共59頁(yè)第三十七頁(yè)，共60頁(yè)。14Si15P16S17ClSiH4PH3H2SHCl氫化物元素化合條件穩(wěn)定性高溫少量反應(yīng)磷蒸氣能反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃發(fā)生爆炸很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)科學(xué)實(shí)事第38頁(yè)/共59頁(yè)第三十八頁(yè)，共60頁(yè)。14Si15P16S17Cl科學(xué)實(shí)事元素氧化物

SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高價(jià)氧化物的水化物

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)

結(jié)論：非金屬性：Si<P<S<Cl第39頁(yè)/共59頁(yè)第三十九頁(yè)，共60頁(yè)。NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

總結(jié)：

元素周期律：第40頁(yè)/共59頁(yè)第四十頁(yè)，共60頁(yè)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同主族同周期遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)

三、元素周期表和周期律的應(yīng)用1、位、構(gòu)、性的關(guān)系第41頁(yè)/共59頁(yè)第四十一頁(yè)，共60頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。注意：

（1）F沒(méi)有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；

（2）金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。

（3）元素最高正化合價(jià)與其負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8。2、應(yīng)用一①已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)②根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測(cè)它在周期表中的位置第42頁(yè)/共59頁(yè)第四十二頁(yè)，共60頁(yè)。周期表中位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素某元素處于第四周期，第VI主族某元素處于第六周期，第I主族某元素處于第三周期，0族某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB例1：64168332第43頁(yè)/共59頁(yè)第四十三頁(yè)，共60頁(yè)。元素的性質(zhì)元素周期數(shù)族數(shù)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）最活潑的非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）例2：CsFClCs6IA3VIIAVIIA26IA第44頁(yè)/共59頁(yè)第四十四頁(yè)，共60頁(yè)。①處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。②處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有3個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。右大3左小2例3：第45頁(yè)/共59頁(yè)第四十五頁(yè)，共60頁(yè)。3、應(yīng)用二（實(shí)際應(yīng)用）(1)在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)(2)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在(打印稿）(3)氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表（打印稿）第46頁(yè)/共59頁(yè)第四十六頁(yè)，共60頁(yè)。尋找制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料第47頁(yè)/共59頁(yè)第四十七頁(yè)，共60頁(yè)。第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1、概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱離子鍵。靜電作用由離子鍵形成的化合物叫作離子化合物。=靜電吸引靜電排斥離子鍵形成活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物。第48頁(yè)/共59頁(yè)第四十八頁(yè)，共60頁(yè)。電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定Na+Cl－2、離子鍵形成過(guò)程：第49頁(yè)/共59頁(yè)第四十九頁(yè)，共60頁(yè)。

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－····

：

：[Cl]－····

：

：電子式1、金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。離子化合物的電子式：Na+[Cl]-····

：

：3、離子化合物的電子式就是由陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。在元素符號(hào)周?chē)糜谩啊ぁ北硎咀钔鈱与娮拥?0頁(yè)/共59頁(yè)第五十頁(yè)，共60頁(yè)。[S]2-····

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：K+K·＋·S·····＋·KNa·+Cl·······Cl····..··[]-Na+[O]2-····

::Mg2+O····＋

:Mg

:用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：第51頁(yè)/共59頁(yè)第五十一頁(yè)，共60頁(yè)。二、共價(jià)鍵1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱共價(jià)鍵。由共價(jià)電子對(duì)形成分子的化合物叫作共價(jià)化合物。2、共價(jià)鍵形成過(guò)程：Cl·······Cl····

···+Cl····..··Cl····..

共用電子對(duì)共價(jià)鍵第52頁(yè)/共59頁(yè)第五十二頁(yè)，共60頁(yè)。

Cl·······H·+HCl····..··共價(jià)鍵化合物共價(jià)鍵H·++·HO