武漢光谷中學2022-2023學年高二下學期開學摸底考化學試卷含答案

武漢光谷中學2022-2023學年高二下學期開學摸底考化學試卷測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修21．物質(zhì)的變化伴隨能盤的變化，下列屬于吸熱反應的是A．氫原子和氯原子形成鍵 B．生石灰吸水C．鎂條與稀鹽酸反應 D．木炭與水反應生成CO和H22．下列事實或操作與鹽類水解無關的是A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時用NH4Cl溶液除銹D．濃的硫化鈉溶液有臭味3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應時：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)至恰好完全反應：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說法正確的是A．三者放出的熱量均為28.65kJ B．濃硫酸反應放出的熱量小于28.65kJC．稀硝酸反應放出的熱量為28.65kJ D．稀醋酸放出的熱量大于28.65kJ4．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應中的能量變化。下列說法不正確的是A．N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能B．完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量C．該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D．生成NO反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol5．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是A．△H1＜0，相同條件下2molNa(s)和1molCl2(g)的總能量高于2molNaCl(s)B．△H5＜0，在相同條件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5C．相同條件下，K(g)的△H3<Na(g)的△H3D．6．化學是一門以實驗為基礎的學科。用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖1裝置可驗證的漂白性B．圖2裝置可驗證氧化性：C．圖3裝置可制備無水D．圖4裝置可驗證氨水呈堿性7．在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用，，。已知：，，則此反應可表示為A．B．C． D．8．科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻篈+B→AB(K為催化劑)反應①：A+K→AKEa1反應②：AK+B→AB+KEa2下列說法正確的是A．第①步為快反應，第②步為慢反應B．升高溫度使反應①的速率加快反應②速率減慢C．該反應的ΔH=-EakJ·mol-1D．催化劑增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率9．乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，既能加快化學反應速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度 B．縮小容器體積C．分離出部分乙烯 D．恒容條件下通入氦氣10．將和通入密閉容器中發(fā)生反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖。下列關于該反應的的判斷正確的是A． B． C． D．11．一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的混合加熱可得下列平衡：。已知平衡后CO物質(zhì)的量為8mol且。下列說法錯誤的是A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20% B．反應前物質(zhì)的量為7molC．通入CO后，正反應速率逐漸增大 D．升高溫度，濃度增加，表明該反應是放熱反應12．在體積都為、都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是A．B．C． D．13．常溫下，下列說法正確的是A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸濃度前者是后者的10倍B．pH均為6的NH4Cl溶液與鹽酸，水的電離程度前者是后者的100倍C．相同濃度的NH4Cl溶液與(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者D．pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)15．為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組實驗設計如下：下列分析正確的是A．實驗①無明顯現(xiàn)象，說明濁液a中不存在自由移動的Ag+B．實驗②說明濁液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)C．黃色濁液d中不含AgClD．濁液c和濁液d中的c(Ag+)：c＜d16．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是①X是正極，Y是負極

②X是負極，Y是正極③CuSO4溶液的酸性逐漸增強

④CuSO4溶液的酸性不變A．①③ B．②③ C．①④ D．②④17．（10分）研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______。②CO的燃燒熱△H=_______kJ·mol-1。(2)已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______。(3)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應的熱化學方程式為_______。②第二步反應的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應的反應速率的步驟是第_______步反應。18．（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下問題：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的?H=___________kJ?moL-1。原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫脫硒處理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol?L-1，則380℃下反應達平衡時c(O2)=___________mol?L-1。(3)T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變C．K不變

D．2v正(O2)=v逆(NO2)19．（10分）氨氣和甲醇都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，試運用必要的化學原理解決有關問題。(1)在密閉容器中，使和在一定條件下發(fā)生反應：。①平衡后，和的轉(zhuǎn)化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。②當達到平衡時，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)水煤氣在一定條件下可合成甲醇：。將和充入恒容密閉容器中，在一定條件下合成甲醇，反應相同時間時測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①溫度在下，從反應開始至末，這段時間內(nèi)的反應速率_______。②由圖可知，在溫度低于時，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，原因是_______。③已知c點時容器內(nèi)氣體的壓強為p，則在下該反應的壓強平衡常數(shù)為_______(用含p的代數(shù)式表示，是用各氣體的分壓替代濃度來計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。20．（11分）回答下列問題：(1)炒菜的鑄鐵鍋長期不用時會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋的銹蝕主要是電化學腐蝕中的___________腐蝕，正極的電極反應式為___________。(2)鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池構造如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成。回答下列問題：①a電極為該電池的___________極；②該電池正極的電極反應式為___________。(3)許多有機化學反應包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應在電解池中進行時稱為電有機合成。電有機合成反應條件溫和，生產(chǎn)效率高。電解合成1，二氯乙烷的實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①離子交換膜X為___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)；②陰極區(qū)的電極反應式是___________；③陽極區(qū)發(fā)生的液相反應化學方程式為___________。21．（11分）酸、堿、鹽是中學化學學習的重要化合物，請依據(jù)其性質(zhì)回答下列問題。(1)常溫下，小蘇打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常溫下，將體積均為、均為12的氨水和溶液分別加水稀釋至1L，溶液較大的是_______，稀釋后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。(3)相同溫度下，濃度均為的下列溶液：①②③④，溶液中的濃度由大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：。常溫下，現(xiàn)用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負對數(shù)[]與所加鹽酸體積的關系如圖所示(已知：)①R、Q兩點溶液pH關系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q兩點對應溶液中水的電離程度的關系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定過程中，若，則此時溶液中_______。③N點離子濃度由大到小的順序為_______。2022-2023學年高二下學期開學摸底考試卷高二化學·參考答案12345678910111213141516DBCBDBBDABCCBBBA17．（10分）【答案】(1)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

△H=-890.3kJ·mol-1

-283(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1(3)

2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)

△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1

>

二18．（10分）【答案】(1)

-411

防止催化劑中毒(或含硫化合物會使催化劑降低或失去催化效果)(2)

大

＞

2.5×10-4(3)

BD