廣東省梅州市藍(lán)坊中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市藍(lán)坊中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實(shí)用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)3膠體參考答案：A2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，鐵的氧化物和氫氧化物

C5

D3【答案解析】A

解析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯(cuò)誤；③堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)誤；⑤在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法。3.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3參考答案：C略4.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向X電極移動(dòng)；C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。5.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D7.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應(yīng)，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質(zhì)，Z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。8.按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實(shí)驗(yàn)所需的操作和裝置均正確無(wú)誤的是選項(xiàng)ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置

參考答案：BA.玻璃棒應(yīng)抵在三層濾紙?zhí)?，故A錯(cuò)誤；B.水層和有機(jī)層要用分液的方法分離，故B正確；C.要用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，故C錯(cuò)誤；D.溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤。故選B。9.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

(

)

A

B

C

DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B略10.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO2-3

B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-

C．在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3參考答案：A11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；

②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個(gè)Si—Si鍵A．③⑤⑥

B．③⑤

C．②④

D．③④⑤參考答案：B12.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子半徑有小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z

C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

參考答案：BC14.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3參考答案：C略15.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯(cuò)誤；B、只能計(jì)算稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯(cuò)誤。故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ：興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有

。（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設(shè)

假設(shè)1：________；假設(shè)2：FeO；假設(shè)3：FeO和Fe的混合物②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。限選試劑：

1.0mol·L-1鹽酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸?，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1mL②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2mL③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g樣品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.01%）參考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：硫酸銅溶液(1分)暗紅色固體(1分)步驟3：過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN(2分)若溶液呈血紅色，則證明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.64%(每空2分，共6分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.1．寫(xiě)出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2．寫(xiě)出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法