廣東省汕頭市潮陽華僑初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省汕頭市潮陽華僑初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。2.下列制備單質(zhì)的方法中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．高爐煉鐵

B．電解法制金屬鎂C．加熱氧化汞制金屬汞

D．從海帶灰浸取液中（含I—）提取碘單質(zhì)參考答案：A略3.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1D．圖④中的ΔH1＜ΔH2參考答案：D略4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使pH試紙變紅的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-C．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸鈉溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：壓軸題．分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項(xiàng)應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項(xiàng)成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，故B項(xiàng)成立；C、C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，故D項(xiàng)成立．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同．6.一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關(guān)說法正確的是A.放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，Na+向鋅電極移動(dòng)C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充電時(shí)，每移動(dòng)0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價(jià)升高，因此鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池正極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略9.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A10.我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化

合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)葉綠素的說法中正確的是（）

A.葉綠素屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.葉綠素分子中含有四種類型的雙鍵

C.葉綠素屬于芳香烴

D.在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、取代等反應(yīng)

參考答案：答案：D11.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、Al3+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、NH4+、NO3－、OH－參考答案：C略12.有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之褪色的是(

)A.④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.③④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：A①甲烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；②苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；③聚乙烯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；④聚1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；⑤2-丁炔中含碳碳三鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；⑥環(huán)己烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；⑦鄰二甲苯與溴水不反應(yīng)，不選；⑧環(huán)己烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；答案選A。13.生活中的一些問戚常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述中不正確的是A.利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂B.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚C.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開礦D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害參考答案：D略14.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦參考答案：A分析： 濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性的干燥劑，不能用于干燥堿性、具有較強(qiáng)還原性的氣體；氫氧化鈉為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①Cl2；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥氯氣，故①錯(cuò)誤；②O2；氧氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故②正確；③H2；氫氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故③正確；④SO2；二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故④錯(cuò)誤；⑤CO；一氧化碳為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑤正確；⑥NH3；氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故⑥錯(cuò)誤；⑦CH4；為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑦正確；⑧NO2；二氧化氮能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故⑧錯(cuò)誤；⑨CO2，為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故⑨錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的氣體有：②③⑤⑦，故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體的干燥與凈化方法判斷，題目難度不大，試題題量稍大，注意掌握常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，明確干燥劑的分類及正確選用干燥劑的方法．15.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有__________________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)近年來空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活的研究和輿論逐漸成為全球的熱點(diǎn)，科學(xué)家提出了CO2的捕捉和封存，以下有2種捕捉和封存CO2的方法：Ⅰ．用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示（圖中框圖內(nèi)為實(shí)驗(yàn)裝置，箭頭上下為裝置中生成的物質(zhì)或?qū)?yīng)的操作，下同）。（1）寫出C的電子式

▲

，該法中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

▲

（填化學(xué)式）。（2）NaOH溶液采用噴淋的目的是

▲

。（3）某興趣小組利用右圖裝置來測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，試問還需要知道的數(shù)據(jù)有

▲

。A．通入空氣的體積

B．石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量

C．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

D．該溫度下的氣體摩爾體積Ⅱ．上述燒堿溶液捕捉和封存CO2的方法缺點(diǎn)是能耗太大，有人提出在上法的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，如下圖：（1）將A和Na2S、SO2在反應(yīng)器中反應(yīng)，除產(chǎn)生CO2外，還生成一種物質(zhì)D，該物質(zhì)由3種元素組成，是中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)過的含硫化合物，該化合物與硫酸反應(yīng)可重新生成SO2氣體，寫出生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式

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。（2）該法有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是得到的D可用于藥劑中的解毒劑,如可解鹵素單質(zhì)的中毒,它用于解除Cl2中毒時(shí)，生成一種鹽和二種酸，寫出其反應(yīng)方程式

▲

，若本反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.01mol，則消耗Cl2

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L(標(biāo)況下)。參考答案：略18.(08松江區(qū)第一期末)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2

mol/L。（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式