廣東省汕頭市潮陽臚溪中學2021年高一化學模擬試題含解析

廣東省汕頭市潮陽臚溪中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.過氧化鈉與水反應：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣參考答案：A試題分析：A.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故AlCl3溶液中加過量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，正確；B.過氧化鈉應用化學式表示，過氧化鈉與水反應應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，錯誤；C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，應為：Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，應為：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤。選A。點睛：解答離子方程式正誤判斷題要注意“七看”。一看反應原理是否正確，如C選項；二看反應條件、連接符號等是否正確；三看各物質(zhì)的表示形式是否正確，如D選項；四看是否漏掉反應；五看原子、電子和電荷是否守恒；六看離子配比與化學式是否一致；七看反應物的用量對產(chǎn)物是否對應，如A、D選項。2.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，鐵片，上發(fā)生的反應為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動參考答案：C3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3+

+SO2+

2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2

↑+2H2OD.2Fe3+

+2I-=2Fe2++

I2參考答案：C試題分析：A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A不選；B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，故B不選；C．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故C選；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故D不選；故選C。5.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略6.下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C試題分析：①原子序數(shù)為15的元素是P，最外層有5個電子，它的最高化合價為+5，錯誤；②同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子獲得電子的能力就越強，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，正確；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，但是其中子數(shù)可能是6、7、8個，故原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定為6，錯誤；④原子序數(shù)為12的元素核外電子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確。正確的是②④，選項C符合題意。7.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：（注：含－CHO的物質(zhì)為醛類化合物）下列醇不能被氧化為醛類化合物的是

A．CH3OH

B．C． D．CH3CH2CH2OH參考答案：B略8.下列敘述正確的是(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略9.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】亞硝酸鹽會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．10.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－B．K＋Na＋OH－C．H＋Fe3＋D．H＋Cl－參考答案：B解析：A項Ba2＋與不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H＋與不能共存。11.下列從實驗“操作和現(xiàn)象”得出“結(jié)論”不正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解參考答案：D【詳解】A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強于碳酸，C正確；D.該實驗操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故答案選D。12.燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極D.燃料電池中發(fā)生的化學反應是氧化還原反應參考答案：CA項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故電池的總反應為2H2+O2=2H2O，A正確；B項，由電池的總反應可得，H元素由0價變?yōu)?1價，故2mol氫氣參加反應轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，利用氧化還原反應才能設計燃料電池，D正確。點睛：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水。13.與下列物質(zhì)的反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()A．FeO

B．Na2CO3

C．CuO

D．木炭參考答案：A解析：A符合要求，F(xiàn)eO與濃HNO3反應生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現(xiàn)出強氧化性，同時又表現(xiàn)出酸性；B、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反應表現(xiàn)出酸性；D不符合要求，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性。14.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略15.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：（1）寫出三種試劑的化學式A

，B

，C

。（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

目的離子方程式加入過量A

加入過量B

加熱煮沸

參考答案：（離子方程式各2分，其余每空1分，共12分，寫化學方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2

B.K2CO3

C.HCl（2）除盡Mg2+和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除盡過量的Ba2++Ba2+=BaCO3↓除盡過量的HCl

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．氫氧化鋁膠體；B．食鹽水；C．銅；D．硝酸；E．燒堿；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶體；

J．SO2；K．HCl氣體；L．CaO固體；

M．食醋（含醋酸的溶液）（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

。（2）上面的酸性氧化物與氫氧化鈉反應的方程式

，

上面的堿性氧化物與鹽酸反應的方程式

。參考答案：（1）DEIKL

FHJ（2）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O或SO2+NaOH==NaHSO3

CaO+2HCl==CaCl2+H2O略18.在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學式分別為____________、__________。(2)寫出反應②的化學方程式_______________________

_____。參考答案：

(1)Cl2;

O2(2)2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2↑略19.無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O