廣東省江門市共和中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

廣東省江門市共和中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是

①含氧原子個數(shù)比為2：3

②含硫原子個數(shù)比為1：1③含硫元素質(zhì)量比為5：4

④含氧元素質(zhì)量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D略2.（2010·全國卷Ⅰ）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3參考答案：C設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C命題意圖：考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學化學方程式的計算等

3.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關(guān)知識點：①通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學式表示的陰陽離子的最簡個數(shù)比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學式也不能表示分子的真實組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學式也不能表示該微粒的真實組成。④不能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：離子晶體的化學式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學式（金屬元素符號）。⑤能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。4.下列所示的實驗裝置中，能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略5.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B6.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移參考答案：C7.一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1molH20(g)，發(fā)生反應(yīng)：，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：下列說法正確的是A. 前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用顆粒更小的納米級Cu2O,可以增大平衡時O2的體積分數(shù)參考答案：B略8.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)開始時，B容器中化學反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：答案：BD9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAD．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；B、NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中原子數(shù)；C、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；D、鐵在濃硫酸中會鈍化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B、NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA，故B正確；C、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D、鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應(yīng)適量添加，過量會對人體產(chǎn)生危害，故C錯誤；D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確．故選D．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA參考答案：D12.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．13.下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是選項原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)C乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅反應(yīng)都同屬于氧化反應(yīng)D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質(zhì)是不相同的參考答案：D略14.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包粉末狀固體，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗。①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀岀現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有___________(填化學式)；（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：_______________，_______________，_______________；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是：___________________。參考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3

Na2O

KNO3

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含【分析】①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A，說明含有CuCl2，則一定不含Na2O；②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀，說明含有Al2(SO4)3；③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定沒有Na2O，不能確定的是KNO3，故答案為：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氫氧化鈉發(fā)生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成氫氧化銅沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氫氧化鈉，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉，由于Al(OH)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據(jù)鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含，故答案為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計。本題的易錯點為Na2O的判斷，要注意氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：考點： 離子方程式的有關(guān)計算．專題： 計算題．分析： 發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g﹣2.33g=7.88，根據(jù)n=計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，①根據(jù)守恒計算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=計算；②根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g﹣2.33g=7.88，①n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，c（Na2CO3）==0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，標況下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L．點評： 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大．18.(9分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，