廣東省江門市營頂茶場中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

廣東省江門市營頂茶場中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有100mL3mol?LNaOH溶液和100mL1mol?L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結果是（）A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等參考答案：

考點：鎂、鋁的重要化合物．分析：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進行判斷．解答：解：100mL3mol?L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL3mol?L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉化為Al（OH）3，沉淀質量相等．故選D．點評：本題考查的化合物的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學元素化合物中的重要內容．2.具有單雙鍵交替長鏈（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學獎即授予開辟此領域的3位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D

略3.下列大小比較正確的是A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略4.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中參考答案：D略5.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變

C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：略6.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是A.濃硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯水

D.氯化鈉參考答案：D略7.下列關于常見有機物的說法不正確的是(

)A.乙烯和苯都能與溴水反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A8.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質參考答案：B略9.根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―參考答案：C10.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略11.下列說法正確的是（）

A．按系統(tǒng)命名法

，的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖、D．苯酚為無色晶體，常因為氧化呈粉紅色。參考答案：D略12.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略13.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物濃度或用量比），化學反應的本質并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略14.2,2-二甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略15.LiAlH4．LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH．H2和Al。下列說法中不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

___

，灼燒后的坩堝應放在____

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____

。a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、__

、冷卻結晶、___

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____

、______

。（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行

____

次。（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是______

。a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風化參考答案：答案：（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸發(fā)

過濾

（4）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體

（5）4（6）a考點：本題是一道綜合性的實驗題，考查了儀器的使用、實驗方案的設計與評價、實驗基本操作，以及對實驗結果的分析。解析：在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經途徑一制取硫酸銅會產生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對經濟環(huán)保。測定膽礬結晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質量、坩堝和晶體的總質量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。x值偏高，即測出水的含量偏高，加熱溫度過高會使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對實驗結果無影響。拓展：解此類題目，要求考生掌握常用實驗儀器的正確操作，結合實驗原理分析、理解實驗步驟。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（計12分）現(xiàn)有某一反應體系，反應物為K2Cr2O7、HCl(濃)，生成物為KCl、CrCl3、CL2、H2O

1.

配平此氧化還原反應：__K2Cr2O7+__HCl(濃)==__CrCl3+__H2O+__KCl+__Cl2↑

2.

此反應中發(fā)生還原反應的物質是___________，被氧化的元素是__________。

3.

若反應中轉移電子0.3mol,試計算發(fā)生氧化反應的物質的物質的量，氧化產物的體積。（標準狀況）參考答案：①：1、14、2、7、2、3、

②：K2CrO7

氯元素或Cl

③：3.36L18.（6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應的平衡常數(shù)表達式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：19.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W，⑴W的可能組成是①

②

③

④

⑵現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體10g溶于適量水中，通入448