高一化學月考卷2012

高一下學期第二次月考化學試卷出卷人一．選擇題每小題只有一個選項，每題3分，共48分。1.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是：（）A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素abcB．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。3．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Z的最高價氧化物能使品紅溶液褪色C．Y的氧化物是離子化合物D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸4.?L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵棒附近產(chǎn)生OH-B.鐵棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25．下列說法中不正確的是()A．離子化合物中不一定含有金屬元素B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物C．分子中一定含有化學鍵D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子6．已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學設(shè)計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：()①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B．實驗③說明構(gòu)成原電池銅會與硫酸反應(yīng)C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負極8．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．下圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)圖I圖II圖I圖II9．如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是()2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2－2e－＝2H＋2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動10．對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是()2O2溶液的溫度2O2溶液中加入少量MnO22O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物12．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A.快B.慢C.相等D.無法判斷13、溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為（）A、（O2）=0.01mol/（L?s） B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.002mol/（L?s） D、（NH3）=0.002mol/（L?s）14．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但反應(yīng)到達的限度并不變，這個反應(yīng)是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O15．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．16.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYC.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:212345678910111213141516二．非選擇題共52分17．（4分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?、連a(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑧鹽酸與金屬鎂反應(yīng)⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰膺^氧化鈉溶于水中18.（10分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________；（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。19．（6分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了下圖1所示的裝置。鋁絲或鋁絲或鐵絲甲乙甲丙圖1vtt1t2t3圖2⑴檢查圖1裝置氣密性的方法是______________________________________。⑵若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測_______。⑶實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如上圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。12．⑴用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升⑵產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間⑶反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快20．（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為ⅦA元素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為，其中A的化學式是。（2）若B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與R同周期的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)①的化學方程式是。（3）若組成B的兩種元素X、Y均在短周期，且X、Y原子個數(shù)比為1：1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則反應(yīng)①的離子方程式是。在反應(yīng)③中，若生成1molD,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。21.(10分)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_________________________________________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。化學鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945已知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為___________________。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=-2599kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=______________________________________。22．（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________mol；（2）反應(yīng)達平