2023年福師春秋學(xué)期物理化學(xué)在線作業(yè)二

一、單選題(共４０道試題，共８0分。）V1.２98K時(shí),苯蒸氣在石墨上的吸附符合蘭繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40Pa時(shí)，覆蓋度θ=0.05,當(dāng)θ=0．5時(shí),苯蒸氣的平衡壓力為A.4０0PaB.7６0PaＣ.1000PaＤ.20０Ｐａ2.從化學(xué)反映的等溫方程出發(fā)，要使該反映逆向自發(fā)進(jìn)行必須符合(）。A.Qa>KθB．Qa<ＫθC.Qａ=KθD.都不是３.過冷水凝結(jié)成同溫度的冰,則過程中應(yīng)(）。A.ΔS系>0B.ΔS系<0C.[ΔS系+ΔＳ環(huán)]>0D.[ΔＳ系＋ΔS環(huán)]<04．抱負(fù)氣體絕熱可逆膨脹過程,其ΔS值（）。Ａ.=0B.<0C.＞0Ｄ.不能判斷5.硫酸與水可形成H2SＯ4？H2O(s)、H2SO4?2H2Ｏ(ｓ）、H2SO4？４H2Ｏ（s)三種水合物，問在1０132５Ｐa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種?A.3B.2C.１D.不也許有硫酸水合物與之平衡共存。６.某電池在１０1.3kPa下,放電過程中，若Ｑｒ＝1０0J,焓變是多少?A．ΔH＝－100JB．ΔＨ=0C.ΔH>－1０0JＤ．ΔH＜－100J7.蘭繆爾吸附等溫式所基于的一個(gè)假定是：()A.吸附熱是個(gè)常數(shù)B.平整的固體表面C.抱負(fù)的氣體行為Ｄ.吸附和脫附的活化能均為零8．在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水（Ａ)和純水(Ｂ）。經(jīng)歷若干時(shí)間后,兩杯液面的高度將是:A.Ａ杯高于B杯B.A杯等于Ｂ杯C.Ａ杯低于B杯Ｄ.視溫度而定9.反映2NＯ(g)+O2(g）=2ＮO２(g）的ΔrＨm<0,當(dāng)此反映達(dá)成平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以（）。A.升溫加壓Ｂ．升溫降壓C.降溫加壓D.降溫降壓1０.關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯(cuò)誤的A．熱不能自動從低溫流向高溫Ｂ.不也許從單一熱源吸熱做功而無其它變化C.第二類永動機(jī)是造不成的D.熱不也許所有轉(zhuǎn)化為功11.對實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程，有()Ａ.△H=０B.△S=０C．△G=0Ｄ．△U=01２.x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不對的的是：（）。A.dｘ為全微分Ｂ.當(dāng)狀態(tài)擬定,ｘ的值擬定Ｃ.Δx=∫ｄx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)D.當(dāng)體系狀態(tài)變化,x值一定變化１3.已知A和B可構(gòu)成固溶體，在A中,若加入B可使Ａ的熔點(diǎn)提高，則B在此固溶體中的含量必()B在液相中的含量。A.大于B.小于Ｃ.等于D.不能擬定14．反映A→2Ｂ在某溫度時(shí)的速率方程為d[B］／dｔ=kB[A],則此反映的半衰期為:()。Ａ．ln2/kBB.2ｌn２/ｋBC．ｋBｌn2D.Bln2１5.在恒溫、恒壓下,已知反映A→2B和2A→C的反映熱分別為ΔH１和ΔＨ2，則反映Ｃ→４B的反映熱ΔH3為()。Ａ.２ΔH1+ΔＨ2B.ΔH２-2ΔH1Ｃ．ΔH1+ΔH2Ｄ．2ΔH1-ΔＨ21６.鉛蓄電池充電時(shí)電解液如何變化?A．Ｈ2SO4比重變大B.H2SO4濃度變小Ｃ.水分解D．Ａ或C１7.對于封閉體系來說,當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)擬定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無擬定值:（)。Ａ.QB．Ｑ－WC.Ｗ(當(dāng)Q＝０時(shí))D.Q(當(dāng)W=0時(shí))1８.在Ｔ，p時(shí)，抱負(fù)氣體反映C2H６(g)＝Ｈ2(g)＋C2H4（g)的Kc/Kｘ為：A.RTＢ.１/(ＲＴ)Ｃ.RＴ/pＤ.p/(ＲT）19．下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是(設(shè)濃度都為0.01ｍol?kg-1）A.ZｎＳＯ4B.ＣaCl2C．ＫCｌD.LaCl３20．某具有簡樸級數(shù)反映的速率常數(shù)的單位是ｍｏｌ？dｍ-3?s-1,該化學(xué)反映的級數(shù)為()。A.2級反映Ｂ．1級反映C.0級反映D.3級反映21.非抱負(fù)氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是對的的:(）。A.Q=0,ΔH=0,Δp<0B.Q＝0,ΔＨ<0，Δｐ<０C.Q>０,ΔH=０,Δp<0D.Q<0,ΔH=0,Δp<０22.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，此規(guī)律僅合用于(）。A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C.無限稀溶液Ｄ.摩爾濃度為1mol?dm-3的溶液23.根據(jù)碰撞理論，溫度增長反映速率提高的重要因素是：()Ａ.活化能減少B.碰撞頻率提高Ｃ.活化分子所占比例增長D.碰撞數(shù)增長2４.彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于:()A.產(chǎn)生的因素與方向相同,而大小不同；B.作用點(diǎn)相同,而方向和大小不同;Ｃ.產(chǎn)生的因素相同，而方向不同；D．作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的因素不同。25.對于反映２NＯ２=2NO+Ｏ2,當(dāng)選用不同的反映物和產(chǎn)物來表達(dá)反映速率時(shí),其互相關(guān)系為：（）。A.–２d[NO２]/ｄt=2ｄ［NO]／dｔ=d[O2］／dtB.–d[NO2］／2dt=d［NO]/２ｄt=d[O2］/dt=ｄξ/dtC.–d[NO2]/dt＝d[NO]/dｔ=d[Ｏ2]／ｄｔD.–ｄ[NO２]/2dt＝d［NO]/２dt＝d[O2]/ｄt=1/Vdξ/dt2６.下述說法中，哪一種對的：（)。A.熱容C不是狀態(tài)函數(shù)Ｂ.熱容C與途徑無關(guān)C．恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)D.恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)27.在討論稀溶液的蒸汽壓減少規(guī)律時(shí),溶質(zhì)必須是（）。A.揮發(fā)物B．電解質(zhì)C.非揮發(fā)物D.氣體物質(zhì)２8.在２5℃時(shí)電池反映H2(g)+1／2O2（g)→H2O(l）所相應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Eθ1,則反映2Ｈ2Ｏ(l)→２H2(g)+O2(g)所相應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Ｅθ2是()。A．Eθ２=-2Ｅθ1B.Eθ2=２Eθ1C．Eθ2=－Eθ１D．Ｅθ2=Eθ1２9.對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是:（)。A．體系處在一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能B.相應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值Ｃ.狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化D.相應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)３0.明礬凈水的重要原理是A.電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用Ｂ.溶膠的互相聚沉作用C.對電解質(zhì)的民化作用D.電解質(zhì)的對抗作用31.一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為pVｍ＝ＲT+αp(α＜0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后:(）。Ａ.溫度升高B.溫度下降C．溫度不變D.不能擬定溫度如何變化32.化學(xué)反映速率常數(shù)的Ａrrhenius關(guān)系式能成立的范圍是：(）A.對任何反映在任何溫度范圍內(nèi)Ｂ.對某些反映在任何溫度范圍內(nèi)C.對任何反映在一定溫度范圍內(nèi)D.對某些反映在一定溫度范圍內(nèi)3３.以下說法中錯(cuò)誤的是：()。A.質(zhì)量作用定律不合用于簡樸反映B．復(fù)合反映包含兩個(gè)或兩個(gè)以上的基元反映C．簡樸反映只包含一個(gè)基元反映Ｄ．組成總反映的基元反映的總和稱為反映機(jī)理34.溶膠(憎液溶膠）在熱力學(xué)上是：()A.不穩(wěn)定、可逆的體系Ｂ．不穩(wěn)定、不可逆體系Ｃ.穩(wěn)定、可逆體系D.穩(wěn)定、不可逆體系35.已知２98K時(shí)水的表面張力為0.0728N?m－1,則半徑為1×10＾（-5)cm的小水滴內(nèi)受到的附加壓力為()。Ａ.1.46×１0^(4)PaB.1.46×10^(6)PaC.２.９2×10^(4)PaD．2．9２×10^(6）Pａ36．常溫下某氣體從高壓氣瓶中經(jīng)針形閥放出，剛放出氣體的溫度比瓶內(nèi)氣體的溫度如何?Ａ.高B．低C．不變D.不一定３7．可逆過程是:()。Ａ.變化速率無限小的過程B.作最大功的過程C.循環(huán)過程D.能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過程38.在通常溫度下，NH４ＨCO３(s)可發(fā)生下列分解反映:NH４HCO3(ｓ)＝ＮH3（ｇ）+CO2（g)+H2O(ｇ)設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器Ａ和B中,分別加入純ＮH4HCＯ3（s)1kg及20kg，均保持在２98K達(dá)成平衡后,下列哪種說法是對的的？（）A.兩容器中壓力相等B.A內(nèi)壓力大于B內(nèi)壓力C．B內(nèi)壓力大于A內(nèi)壓力D.須經(jīng)實(shí)際測定方能判別哪個(gè)容器中壓力大3９.抱負(fù)氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)成同一終態(tài)Ｂ.從同一始態(tài)出發(fā)，不也許達(dá)成同一終態(tài)C.不能斷定(A）、(B）中哪一種對的D.可以達(dá)成同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定4０.氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹Ａ.ΔU＝０B.ΔＳ＝0Ｃ.ΔＡ＝0D．ΔＧ＝０二、判斷題（共10道試題，共2０分。)V1.對于一定量的抱負(fù)氣體,當(dāng)溫度一定期熱力學(xué)能與焓的值一定,其差值也一定。Ａ．錯(cuò)誤B.對的2．若一個(gè)化學(xué)反映是一級反映,則該反映的速率與反映物濃度的一次方成正比。Ａ．錯(cuò)誤B．對的3.熵增長的過程一定是自發(fā)過程。A.錯(cuò)誤B．對的4.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。A．錯(cuò)誤B.對的5.范