（浙江專用）高中化學(xué) 1.1.4 物質(zhì)的分散系1 蘇教必修1

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分散系整理ppt物質(zhì)的分散系整理ppt【整理與歸納】請仿照初中學(xué)過的溶液、溶質(zhì)和溶劑，參照教材，寫出下列概念1、分散系：

。2、分散質(zhì)：

。3、分散劑：

。

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物能分散到另一種物質(zhì)中去的物質(zhì)被分散到其中的物質(zhì)【小提示】1、不同的分散系取決于分散質(zhì)微粒大小的不同！2、10-9m=1nm(納米)？請同學(xué)們分別列舉一種溶液、懸濁液、乳濁液。并比較它們的異同？整理ppt分散系的分類

溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑d：﹤10-9m10-9～10-7m﹥10-7m10-9m=1nm(納米)(<1nm1～100nm>100nm)整理ppt分散系溶液懸（乳）濁液膠體分散系粒子的直徑分散質(zhì)粒子的組成外觀、穩(wěn)定性能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能實例小結(jié)：不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm小分子、離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥漿水、牛奶整理ppt②實驗現(xiàn)象:從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有探究性實驗1:1)氫氧化鐵膠體對平行光的作用:丁達爾現(xiàn)象

①實驗步驟③實驗結(jié)論:溶液和膠體對光的作用是不同的。整理ppt探究性實驗2:2)濁液與膠體性質(zhì)的探究性實驗；膠體的凝聚①實驗步驟②實驗現(xiàn)象:加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得

澄清

③實驗結(jié)論:氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt豆?jié){常見膠體有塵埃的空氣有塵埃的水血液墨水蛋清淀粉溶液肥皂水整理ppt

膠體的作用？？？膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。整理ppt5、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D聚沉現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象整理ppt【問題討論】

在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖1-10所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。整理ppt在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

溶液現(xiàn)象NaCl溶液NaOH溶液稀鹽酸酒精溶液蔗糖溶液為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？（）燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮燈泡不亮整理ppt【歸納整理】整理ppt1、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的離子過程。2、導(dǎo)電：要有自由移動的帶電微粒。電離方程式:表示電解質(zhì)電離的式子。書寫時注意事項：1、適用范圍：電解質(zhì)的電離。2、用的是等號（或可逆號）。3、根據(jù)化合價寫離子符號4、根據(jù)右下角系數(shù)寫離子個數(shù)概念辨析整理ppt電離方程式1、硫化鉀溶液2、硫酸氫鈉溶液3、硫酸鐵溶液K2S=2K++S2—NaHSO4=Na++H++SO42—Fe2(SO4）3=2Fe3++3SO42—整理ppt二.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：1.電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2.非電解質(zhì):在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.關(guān)鍵詞:1)或與和2)對象:化合物整理ppt練習(xí)1：指出下列哪幾組物質(zhì)是電解質(zhì)，哪幾組物質(zhì)是非電解質(zhì)，說明理由（1）NaOH（2）HCl（3）NH3·H2O（4）酒精（5）SO3

（6）HNO3

(7)食鹽水（8）Na2SO4

（9）CH3COOH（10）CO2

（11）稀鹽酸（12）Fe(13）BaSO4

（14）Na2O

（15）NH3整理ppt電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。整理ppt【問題討論】1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物，請問金屬銅與K2SO4溶液是電解質(zhì)嗎？2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。若CO2溶于水生成H2CO3，可以導(dǎo)電，由此得出CO2是電解質(zhì)的推論對嗎？【信息提示】電離方程式書寫的步驟：1、寫出化學(xué)式；2、陽離子，陰離子——離子所帶的電荷與相應(yīng)的化合價相同；3、陰、陽離子前面配上系數(shù)——陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等；4、檢驗“＝”兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）?！拘≡嚿硎帧颗袛嘞铝须婋x方程式書寫是否正確：1、Fe2(SO4)3=2Fe2

+

+3SO42－2、K2CO3

=K++3CO－整理ppt分散系溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)特征丁達爾效應(yīng)【課堂小結(jié)】整理ppt物質(zhì)的分散系一、物質(zhì)的分散系1．分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。（組成：分散質(zhì)、分散劑）2、分類：溶液、濁液、膠體3．膠體的性質(zhì)與運用：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象、凝聚作用。二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3、電解方程式：課本14頁信息提示【知識歸納】整理ppt為什么濁液及溶液沒有丁達爾效應(yīng)？【知識拓展】1、粒子直徑大于入射光波長很多倍時，發(fā)生光的反射；2、粒子直徑接近入射光的波長時，發(fā)生光的散射；3、濁液分散質(zhì)粒子直徑太大，反