絡(luò)合滴定復(fù)習(xí)題

絡(luò)合滴定試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題1. 1分(0701)以下表達(dá)式正確的------------------------------------------------------------------------( )c(MY) [MY](A)K'(MY)=───── (B)K'(MY)=────c(M)c(Y) [M][Y][MY] [M][Y](C)K(MY)=───── (D)K(MY)=────[M][Y] [MY]2. 2分(0706)在pH為10.0的氨性溶液中,已計算出

=104.7,

=102.4,

=100.5。則在此條件Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)下lgK'(ZnY)為 ( [已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.33. 2分(0708)指出下列敘述中錯誤的結(jié)-------------------------------------------------------------------( )絡(luò)合劑的酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低金屬離子的水解效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低4. 1分(0716)EDTA滴定金屬離準(zhǔn)確滴(Et<0.1%)的條件----------------------------------------( (A)lgK(MY)≥6.0 (B)lgK'(MY)≥6.0(C)lg[cK(MY)]≥6.0 (D)lg[cK'(MY)]≥6.0計 計5. 2分(0720)用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5,lgZn=1.5,lgY=5.0,終點時pZn=8.5,則終點誤差------------------------------------------------( )(A)+0.1% (B)-0.1% (C)+3% (D)-3%6. 1分(0801)Fe3+,Al3+對鉻黑T有-------------------------------------------------------------------------------( )僵化作用 (B)氧化作用 (C)沉淀作用 (D)封閉作用7. 2分(0803)用EDTA直接滴定有色金屬離,終點所呈現(xiàn)的顏色----------------------------------( )指示劑金屬離子絡(luò)合物的顏色游離指示劑的顏色金屬離子絡(luò)合物的顏色上述B與C的混合顏色8. 1分(0811)在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法測定Fe3+,Al3+含量時,為了消除Ca2+,Mg2+的干,最簡便的方法---------------------------------------------------------------------------( )(A)沉淀分離法 (B)控制酸度法(C)絡(luò)合掩蔽法 (D)溶劑萃取法9. 2分(0810)用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干,消除干擾的方法是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )KCNFe3+,加NaFAl3+加入抗壞血酸將Fe3+Fe2+,NaFAl3+NaOHFe3+Al3+。,,再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+Al3+10. 2分(0812)用EDTA滴定Bi3+時,消除Fe3+干擾宜采-----------------------------------------------( )(A)加NaOH (B)加抗壞血酸(C)加三乙醇胺 (D)加氰化鉀11. 2分(0814)某溶液含Ca2+Mg2+及少量Al3+Fe3+,今加入三乙醇,調(diào)至pH=10,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的----------------------------------------------------------------( )(A)Mg2+量 (B)Ca2+量(C)Ca2+,Mg2+總量 (D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量12. 2分(2708)敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系[x(Y4-)]時,說法正確的-------------( )x(Y4-)隨酸度的增大而增大x(Y4-)pH的增大而減小x(Y4-)pH的增大而增大x(Y4-)與pH的大小無關(guān)13. 2分(2709)1 已知Hg2+-Cl-絡(luò)合物的lg～lg分別為6.74,13.22,14.07,15.07。今采用汞量法以Hg1 滴定Cl至化學(xué)計量點溶液中存在的主要型體------------------------------------------( )(A)HgCl2- (B)HgCl- (C)HgCl (D)HgCl+4 3 214. 2分(2710)在含有0.10mol/L和0.20mol/L的混合溶液下列關(guān)于NH3的物料平衡方正確的-----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)[NH3]=0.20mol/L(B)[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH)+]=0.20mol/L32324(C)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH)324

+]=0.20mol/L32(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH)32

+]+[NH+]=0.20mol/L15. 2分(2733)EDTA滴定金屬離子,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改--------------------------( )(A)1個單位 (B)2個單位 (C)10個單位 (D)不變化二、填空題16. 1分(0734)溶液的pH愈大,則EDTA的lg

愈 ,如只考慮酸效,則金屬離子與EDTA絡(luò)合Y(H)物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)= 。17. 2分(0839)EDTA的簡,它與金屬離子形成螯合物,其螯合比一般為 。M LM L ,金屬離子 與絡(luò)合劑 生成n級絡(luò)合物其副反應(yīng)系數(shù)M(L)

的計算公式是 LA同M時對金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng),其總副反應(yīng)系數(shù)M

可表示。19. 2分(0833)4在弱堿性溶液中用 EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH+溶液,其作用是 4 、 。20. 5分(0826)用EDTA絡(luò)合滴定法測含Mg2+)中Ca2+含量,加控制溶的pH目的而消除干,指示劑為 。21. 2分(2717)對于某金屬離子M與EDTA的絡(luò)合物其lgK'(MY)先隨溶液pH增大而增大這是由于 而后又減小;這是由于 。22. 2分(2718)M用EDTA滴定金屬M,若M分別與A,B,C三者發(fā)生副反應(yīng),此時計算M

的公式是 。23. 2分(2719)在pH=9~10時,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用,加入酒石酸的作用。24. 2分(2728)金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡(luò)合劑平衡濃與金屬離子的總濃。答有關(guān)或無)25. 2分(2738)mL0.040mol/LEDTA0.020mol/L混合,pH5.0,則此時pZn值為。[已知lgK(ZnY)=16.5,pH5.0時lg =6.6]Y(H)26. 5分(2750)a3鉻黑T(EBT)的解離常數(shù)Ka2=10-6.3, a3

=10-11.6, EBT與Mg2+ 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K(Mg-EBT)=107.0,今以EBT為指示劑,在pH=10的氨性緩沖溶液中,以EDTA溶液滴定Mg2+至終點時pMg為 。27. 2分(2753)在某一pH下以2.0×10-4mol/LEDTA滴定2.0×10-4mol/L金屬離子設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'(MY)=10.0,檢測終點時pM=0.40,則Et。28. 2分(2758)在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,為了消除Ca2+,Mg2+的干,最簡便的方法。29. 2分(2773)絡(luò)合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y),這是由于 當(dāng)在強酸性溶液中(pH<1),EDTA,這是因為 。三、計算題30.10分(0754)于pH=5.5時,2.000×10-2mol/LEDTA2.000×10-2mol/L0.20mol/L的混合溶液中的Zn2+。(1)計算化學(xué)計量點時Zn2+MgY2-;(2))。Y(H):pH=5.5Y(H)

=5.5，pZnt(二甲酚橙)=5.7；K(ZnY)=1016.5,K(MgY)=108.70。31. 5分(0751)2 CO2-pH=9.0,0.02000mol/LEDTA2 Cu2+溶液。計算化學(xué)計量點時pCu值。已知lgK(CuY)=18.8,pH=9.0時lg

=1.3,lg

=0.8;lg

Cu(CO24

=7.2、lg

Cu(NH)3

Y(H)

Cu(OH)32.10分(0755)0.02000mol/LEDTA0.02000mol/LCa2+混合液中的Pb2+,溶液pH為5.0。計算:化學(xué)計量點時的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。?[CaY]?已知pH=5.0時lg =6.6、pPb=7.0(二甲酚lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。Y(H)33. 5分(0750)計算pH=10.0時,以鉻黑T作指示劑,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LCa2+的終點誤差。[pH=10.0時lg =0.5、pCa(鉻黑T)=3.8,lgK(CaY)=10.7]Y(H) t34.10分(0760)在pH=5.5時,以二甲酚橙為指示劑,用2.000×10-2mol/LEDTA滴定濃度均為2.000×10-2mol/LPb2+、Al3+溶液中的Pb2+,若加入NH4F掩蔽Al3+,并使終點時游離F-的濃度為1.0×10-2mol/L,試計算終點誤差。已知:lgK(AlY)=16.3,lgK(PbY)=18.0;pH=5.5, =105.5,pPb(二甲酚)=7.6,

=100.4, =1,Y(H)

Al(OH)

Pb(OH)AlF3-lg

分別為6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。6 1 6答案一、選擇題1. (C) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (B) 6. (D) 7.(D)8. (B) 9. (D) 10. (B) 11.(C) 12.(C) 13. (C) 14.(D)15.(A)二、填空題16. 小, K(MY)/Y(H)17. 乙二胺四乙酸 1:118. =1+[L]+[L]2+…+[L]n = + -1M(L) 1 2 n

M

M(A)(1)作為緩沖劑控制pH,;(2)作為輔助絡(luò)合劑,防止Zn(OH)2沉淀NaOH, 12~13, 使Mg2+沉淀, 鈣指示劑lg

減小(或EDTA酸效應(yīng)減); lg

增大(或金屬離子水解效應(yīng)增大)22.

Y(H)=

+ + -2

M(OH)M M(A) M(B) M(C)作緩沖劑控制pH, 作輔助絡(luò)合劑防Pb2+水解有; 無關(guān)25. 9.926. 5.427. 0.2控制酸度EDTA在水中的溶解度,而Na2H2Y的溶解度較; 兩個N原子接受了兩個質(zhì)子。三、計算題30. =1+10-1.0+8.7=107.7,Y(Mg)=107.7+105.5≈107.7YlgK'(ZnY)=16.5-7.7=8.8pZn=(8.8+2.0)/2=5.4=pY'=pMgY計 計 計又pM=5.7-5.4=0.3100.3-10-0.3Et=────────×100%=+0.06%(108.8-2.0)1/231. =107.7+107.2+100.8-2=107.8CulgK'(CuY)=18.8-7.8-1.3=9.7pCu'=(9.7+2.0)/2=5.9計pCu=5.9+7.8=13.7計32.Y(Ca)

=1+10-2+10.7=108.7>Y(H)Y≈108.7Y(H)(1).lgK'(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb計

=(9.3+2.0)/2=5.7=pY'計

=pCaY計[Pb2+]計

=[CaY]計

=10-5.7(mol/L)(2).pPb=7.0-5.7=1.3101.3-10-1.3Et=────────×100%=0.4%10(9.3-2.0)/2[CaY]終

=[Y']終

[PbY] 10-2.0=─────=──────=10-4.3