高二化學選修3第二章第三節(jié)分子性質(zhì)課件

節(jié)分子性質(zhì)第2課時

2020/12/191判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。復習回顧：2020/12/192二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫時為什么會變?yōu)橐后w、固體？2020/12/193(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2020/12/194

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.002020/12/195(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2020/12/196(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.42020/12/197二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強弱意義化學鍵范德華力相鄰原子之間作用力強烈影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）2020/12/198一些氫化物的沸點2020/12/199氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵的概念：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2020/12/1910三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。2020/12/1911三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）2020/12/1912三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低2020/12/1913比較熔沸點：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛課堂討論2020/12/1914三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片某些氫鍵的鍵長和鍵能科學視野生物大分子中的氫鍵2020/12/1915練習：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D、HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

c2020/12/1916小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負性很強的F、O、N之間分子之間強弱弱較強很強對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性2020/12/1917第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四、溶解性人教版選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2020/12/1918影響物質(zhì)溶解性的因素：外因：②氣體：①固體和液體：溫度溫度、壓強2020/12/1919蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而鹵素單質(zhì)卻易溶于四氯化碳，難溶于水?，F(xiàn)象：①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。Why?影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：蔗糖、氨、水是極性分子，而鹵素單質(zhì)是非極性分子。2020/12/1920

乙醇的化學式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。①“相似相溶”規(guī)律：分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)一般能相互溶解。現(xiàn)象：影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：乙醇能與水互溶,戊醇在水中的溶解度明顯減小。Why?2020/12/1921小結(jié)①“相似相溶”規(guī)律：極性相似，一般能相互溶解結(jié)構(gòu)相似（官能團），一般能相互溶解影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：2020/12/1922②、如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵作用的水中的溶解度就比較小。影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因：③、如果溶質(zhì)與溶劑能發(fā)生反應，將增大溶質(zhì)的溶解性。如SO2能與水反應生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2在水中的溶解度。2020/12/1923影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強②溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵③溶質(zhì)與溶劑能否反應“相似相溶”規(guī)律：（極性、結(jié)構(gòu)）①總結(jié)2020/12/19241、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?思考與練習：NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。此外NH3還能與水反應生成NH3·H2O油漆是非極性分子，有機溶劑如（乙酸乙酯）是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應當用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。2020/12/19253、實驗過程：在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺。問題：實驗表明碘在三種溶劑中的溶解性大小是怎樣的?為什么?實驗表明碘在濃碘化鉀(KI)水溶液的溶解性最好，在四氯化碳中的溶解性較好，在水中的溶解性是最差的。

這是由于在濃碘化鉀(KI)水溶液里可發(fā)生如下反應：I2+I-＝I3-，故溶解性最好。而碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子，故碘在四氯化碳中的溶解性強于在水中。2020/12/1926第三節(jié)分子的性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)五、手性人教版選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2020/12/1927觀察一下兩組圖片，有何特征？2020/12/1928D-(+)-甘油醛L-(-)-甘油醛2020/12/1929左手和右手不能重疊左右手互為鏡像2020/12/1930具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學異構(gòu)體)。1.手性異構(gòu)體2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2020/12/1931手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻！笔录?020/12/19323.手性碳原子

當碳原子結(jié)合的四個原子或原子團各不相同時，該碳原子是手性碳原子。判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有四個不同的原子或原子團，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。2020/12/19331．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習：CH2—OHCH2—OHOHB2020/12/1934右旋與左旋自然界中的手性2020/12/1935野依良治威廉·斯坦迪什·諾爾斯巴里·夏普雷斯2001年，“手性催化氧化反應”方面的研究獲諾貝爾化學獎。2020/12/19362020/12/1937第三節(jié)分子的性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)六、無機含氧酸的酸性人教版選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2020/12/1938三.無機含氧酸的酸性1.同一周期，從左至右非金屬最高價含氧酸的酸性遞增。H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強的無機酸（一）知識回顧2020/12/19392.同一主族，處于相同價態(tài)的不同元素，自上而下其含氧酸的酸性遞減。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO42020/12/19403.同一元素若能形成幾種不同價態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價的遞增而遞增；HClO<HClO2<HClO3<HClO4HClO:(HO)Cln=0;HClO