廣東省肇慶市東城中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省肇慶市東城中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同施用B．金屬冶煉大多利用氧化還原反應(yīng)原理C．聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料D．江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點(diǎn)豆腐都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生產(chǎn)、生活解析：NH4＋與CO32－發(fā)生雙水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥損失，A正確；金屬冶煉實(shí)質(zhì)是利用氧化還原反應(yīng)原理用還原劑將礦石中的金屬還原出來，B正確；聚酯纖維是有機(jī)合成材料，C錯(cuò)誤；江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點(diǎn)豆腐都體現(xiàn)了膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題需掌握物質(zhì)的性質(zhì)，金屬化合物中元素的化合價(jià)是正價(jià)，變?yōu)榻饘伲蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。膠體聚沉有3種方法：加入電解質(zhì)；將膠粒帶相反電荷的膠體混合；加熱。2.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A

酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)B

與水反應(yīng)能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C

金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D

不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：A略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B略4.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是（

）A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4－為紫紅色。D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕參考答案：D略5.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

參考答案：答案：D6.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀（l）⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù)．②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②③⑥

參考答案：B7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氧化鋁

④同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略9.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略10.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會(huì)導(dǎo)致酸雨

⑤使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥參考答案：C11.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（

）

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）參考答案：B略12.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略13.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合參考答案：C略14.

參考答案：C15.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示25℃，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化D．圖④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鈉、硒、鐵的化合物均有非常重要的用途。過氧化鈉、氯化鐵、二氧化硒（SeO2）都是常用到的強(qiáng)氧化劑。其中二氧化硒被還原后生成的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硒以回收硒?；卮鹣铝袉栴}：（1）將過氧化鈉固體放出氯化亞鐵溶液中，如果沒有氣體生成，有紅褐色沉淀，所得溶液為棕黃色。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（2）純凈的硝酸亞鐵固體受熱分解：Fe(NO3)2→Fe2O3+NO2↑+O2↑。則生成的氣體中，n(NO2)：n(O2)＝__________（不考慮N2O4的生成）。（3）假如硒和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物全是氧化物。還原產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的NO和NO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。（4）已知：Se+2H2SO4(濃)＝2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO2－4+4H+則SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。（5）測定回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S2O6

配平方程式①，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL則所測定的樣品中SeO2的百分含量為___________。參考答案：16分（1）3Na2O2+6Fe2++6H2O＝6Na++2Fe3++4Fe(OH)3↓（2分）（2）8:1（2分）（3）Se+2HNO3(濃)＝SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（2分，其它合理答案也給分）（4）濃H2SO4＞SeO2＞SO2（2分）（5）（4分。其中配平2分，電子轉(zhuǎn)移方向1分，數(shù)目1分）（6）93.3%（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式_______________________________________;（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物A，其濃溶液可與剩余的一種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；若D為生活中應(yīng)用最廣泛的黑色金屬單質(zhì)，與A的稀溶液能發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：A-→C__________

__________________；C-→B___________________

_________；寫出檢驗(yàn)B中陽離子的方法：____________________________

;（3）若由元素X和Z組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間也存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；②7.8gNa2O2與足量B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：_________________________.參考答案：（每空2分，共16分）（1）NH4＋＋OH－)NH3↑＋H2O（2分）(無加熱符號(hào)扣1分)（2）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）(無加熱符號(hào)扣1分)；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）;

2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；取少量B溶液于一潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中存在Fe2+；（或取少量B溶液于一潔凈的試管中，加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色，則溶液中存在Fe2+。）（2分）（3）①CO2＋C2CO（2分）

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；

0.1NA(或6.02×1022)（2分）略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6

在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na。①C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________pm（列出計(jì)算式即可）

參考答案：(1)鎂（或Mg）

平面三角形

(2)①分子

sp3

②極性共價(jià)鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵、配位鍵）

③Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多

(4)①4

②（0，1/2，1/2）

③解析：原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C是Al；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，所以E是Zn，B是Mg。則（1）Mg的3s軌道全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，則B、C中第一電離能較大的是Mg。S的原子序數(shù)是15，則基態(tài)S原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+(6-2×2)/2=3，含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形；（2）①Al2Cl6

在加熱時(shí)易升華，說明熔沸點(diǎn)低，因此Al2