廣東省肇慶市東城中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省肇慶市東城中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同施用B．金屬冶煉大多利用氧化還原反應原理C．聚酯纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料D．江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點豆腐都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質參考答案：C【知識點】化學與生產、生活解析：NH4＋與CO32－發(fā)生雙水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥損失，A正確；金屬冶煉實質是利用氧化還原反應原理用還原劑將礦石中的金屬還原出來，B正確；聚酯纖維是有機合成材料，C錯誤；江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點豆腐都體現(xiàn)了膠體遇電解質發(fā)生聚沉的性質，D正確。【思路點撥】解答本題需掌握物質的性質，金屬化合物中元素的化合價是正價，變?yōu)榻饘?，化合價降低，發(fā)生還原反應。膠體聚沉有3種方法：加入電解質；將膠粒帶相反電荷的膠體混合；加熱。2.下列關于氧化物的敘述正確的是

A

酸性氧化物都可以與強堿反應B

與水反應能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C

金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D

不能和酸反應的氧化物一定能與強堿反應參考答案：A略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每生成0.2mol還原產物，就有0.6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只起氧化劑作用D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應參考答案：B略4.某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關的是（

）A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4－為紫紅色。D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕參考答案：D略5.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

參考答案：答案：D6.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀（l）⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深A．②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②③⑥

參考答案：B7.下列有關物質分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③電解質：膽礬、冰醋酸、氧化鋁

④同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤參考答案：B略8.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略9.具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略10.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會導致酸雨

⑤使用光導纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D．②③⑥參考答案：C11.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（

）

A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）參考答案：B略12.火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略13.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結合參考答案：C略14.

參考答案：C15.關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示25℃，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化D．圖④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鈉、硒、鐵的化合物均有非常重要的用途。過氧化鈉、氯化鐵、二氧化硒（SeO2）都是常用到的強氧化劑。其中二氧化硒被還原后生成的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成二氧化硒以回收硒?；卮鹣铝袉栴}：（1）將過氧化鈉固體放出氯化亞鐵溶液中，如果沒有氣體生成，有紅褐色沉淀，所得溶液為棕黃色。寫出該反應的離子方程式：_____________________。（2）純凈的硝酸亞鐵固體受熱分解：Fe(NO3)2→Fe2O3+NO2↑+O2↑。則生成的氣體中，n(NO2)：n(O2)＝__________（不考慮N2O4的生成）。（3）假如硒和濃硝酸反應，產物全是氧化物。還原產物是等物質的量的NO和NO2。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。（4）已知：Se+2H2SO4(濃)＝2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO2－4+4H+則SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是_________________。（5）測定回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S2O6

配平方程式①，并用單線橋標明電子轉移方向與數(shù)目（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL則所測定的樣品中SeO2的百分含量為___________。參考答案：16分（1）3Na2O2+6Fe2++6H2O＝6Na++2Fe3++4Fe(OH)3↓（2分）（2）8:1（2分）（3）Se+2HNO3(濃)＝SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（2分，其它合理答案也給分）（4）濃H2SO4＞SeO2＞SO2（2分）（5）（4分。其中配平2分，電子轉移方向1分，數(shù)目1分）（6）93.3%（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應生成兩種分子的離子方程式_______________________________________;（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物A，其濃溶液可與剩余的一種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式______________________________；若D為生活中應用最廣泛的黑色金屬單質，與A的稀溶液能發(fā)生右圖所示的轉化關系，請寫出下列轉化的離子方程式：A-→C__________

__________________；C-→B___________________

_________；寫出檢驗B中陽離子的方法：____________________________

;（3）若由元素X和Z組成A、B、C、D四種中學化學中常見的單質或化合物，四種物質之間也存在如圖所示的轉化關系。①寫出A與B反應生成C的化學方程式____________________________________；②7.8gNa2O2與足量B反應的化學方程式____________________________________；轉移電子數(shù)為：_________________________.參考答案：（每空2分，共16分）（1）NH4＋＋OH－)NH3↑＋H2O（2分）(無加熱符號扣1分)（2）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）(無加熱符號扣1分)；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）;

2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；取少量B溶液于一潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中存在Fe2+；（或取少量B溶液于一潔凈的試管中，加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色，則溶液中存在Fe2+。）（2分）（3）①CO2＋C2CO（2分）

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；

0.1NA(或6.02×1022)（2分）略18.【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6

在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na。①C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為_________。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標參數(shù)為________。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________pm（列出計算式即可）

參考答案：(1)鎂（或Mg）

平面三角形

(2)①分子

sp3

②極性共價鍵、配位鍵（或共價鍵、配位鍵）

③Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多

(4)①4

②（0，1/2，1/2）

③解析：原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C是Al；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，所以E是Zn，B是Mg。則（1）Mg的3s軌道全充滿，穩(wěn)定性強，則B、C中第一電離能較大的是Mg。S的原子序數(shù)是15，則基態(tài)S原子價電子的軌道表達式為；SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)＝2+(6-2×2)/2=3，含有一對孤對電子，所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形；（2）①Al2Cl6

在加熱時易升華，說明熔沸點低，因此Al2