鈉及其化合物精選高考題目

堿金屬元素1.某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向其中加入xmolNaCO?5HO或ymolNaCO,23223可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?】OH?。,

則下列敘述正確的是（）A.a%可能為39%,x—定大于yB.a%可能為39%,x可能大于、等于、小于yC.a%可能為30%,x—定大于yD.a%可能為30%,x可能大于、等于、小于y2.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A、Na和02B、NaOH和CO2C、NaHCO和NaOH3

D、NaCO和HCl233.被稱為萬能還原劑的NaBH溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH+2HO=NaBO+4Hf,44222說法中正確的是（NaBH中H為一1價）（ ）4A.A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1B.NaBHq是氧化劑，HO是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH既是氧化劑又是還原劑44．A．BCD．4．A．BCD．5．NaO226．某溶液中含有HCO3-、SO廠、CO廣、ch3coo-等四種陰離子，向其中加入足量的固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CO2一 B.HCO一C.SO2一 D.CHCOO3 3 3 3在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來已知阿伏加德羅常數(shù)為N,下列說法正確的是A1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或^少?時，失電子數(shù)目均為NA1molNaO與CO足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2N個電子22 2 A1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA的溫度,下列說法正確的是7．A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出7．A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出B．D．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與溶液中OH-總數(shù)不變，有O2放出溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如:NaO+SO=NaSO，2NaO+2SO=2Na22224223SO4NaO+SO=NaSO，2NaO+2SO=2Na22224223SO4+O2,據(jù)此,你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的①2Na0+2Mn0=4NaMnO+0f22 27 4 2②2Na0+2N0=2NaN0+022222③2NO+2NaO=4NaNO+O③2NO+2NaO=4NaNO+O232222④2N0+2Na0=4NaN0+025 22 3 2C.①④D.②③④C.①④D.②③④A.只有① B.②③往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為6.72L（標(biāo)態(tài)）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO氣體的體積28．關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）取500mLNa2CO3溶液與300mLlmol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 （）0.4mol/L0.3mol/L0.2mol/L0.5mol/L0.4mol/L0.3mol/L0.2mol/L0.5mol/L某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na202反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg體質(zhì)量增加wg。在①屯②CO③CO和H2的混合氣④HCHO⑤CHCOOH⑥HO—CH3 2A.均不符合—CH2—OHA.均不符合B?只有①②③D.全部符合D.全部符合等物質(zhì)的量的N、O、CO混合氣體通過NaO后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），22222這時混合氣體中N、O、CO物質(zhì)的量之比為 （）2223：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：0C.純堿C.純堿（）D.亞硫酸鈉過氧化鈉 B.硅酸鈉溶液有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是 （分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢分別取樣加鹽酸，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色由NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體22 2 3 3放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是混合物中一定不含有NaCO、NaCl B.混合物中一定有NaO、NaHCO2 3 22 3

C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na?。?、NaCl鋇和鈉相似，也能形成022-離子的過氧化物，貝y下列敘述錯誤的是過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2lmol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣過氧化鋇是離子化合物過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑TOC\o"1-5"\h\z下列敘述中正確的是 （ ）向含有CaCO3沉淀的水中通入CO?至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成向NaCO溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO與原NaCO的物質(zhì)的量? 3 ? ? 3之比為1：?.等質(zhì)量的NaHCO和NaCO分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO體積相3 ? 3 ?同向Na?eq飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸碳酸鈉俗稱純堿，下列對其性質(zhì)的描述中，正確且能與“堿”相關(guān)的是A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B.能促進(jìn)水的電離C?水溶液能使紫色石蕊試紙變紅色 D?水溶液能使酚酞呈紅色將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HC1氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 （ ）A、 反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體B、 最終無沉淀生成C、 最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD、 最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）20?在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度A.NaO為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （ ）A.NaONaO

D.Na0和NaO222D.Na0和NaO222222有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A、 等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、 等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、 向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、 蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)(09寧夏卷27)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 (填化學(xué)式);TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H分別是 、 (填化學(xué)式);反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；反應(yīng)④的離子方程式為 將35.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-i的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生C028.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計)。(D原混合物中N^C03為 g若以滴加鹽酸的體積為V(mL),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值范圍時，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖某活動課程小組擬用50mLNa0H溶液吸收CO氣體，制備NaCO溶液。為了防止通入的CO2232氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟：取25mLNaOH溶液吸收過量的CO氣體，至CO氣體不再溶解；22小火煮沸溶液1?2min；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程 、此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性⑶裝置B中盛放的試劑是 ，作用是 。(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列 氣體的發(fā)生裝置(填序號)。①CH==CH ②HS ③CH ④CH三CH ⑤H22242⑸實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH，②Cl,③HCl，④HS,⑤CH， ⑥CO，⑦CO,⑧03 2 2 4 2 2時，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

JL裝晝V%~—處理的氣祥⑹已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 。寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1C2C3A4A5D6D7C8A9A10D11A12C13B14B15A16D17A18D19C20C21A22 (1)AlCNaO222HO+NaO=4NaOH+Ot2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Ht2222222COCO2NaCO232A1O-+CO+3HO=2Al(OH)l+CO2-2 2 2 3 323. (1)10.6(2)0mlWVW100ml n=0100ml<VW500ml n=(VX10-3-0.1)mol24.(1)2NaOH+CO==NaHCO23NaHCO+NaOH==NaCO+HO3 2 3 2V>500ml n=0.4mol24.(1)2NaOH+CO==NaHCO23NaHCO+NaOH==NaCO+HO3 2 3 2(2)方法①：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。方法②：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。飽和酸氫鈉溶液吸收HCl氣體②④⑤ (5)①③②④ (6)7.2mol/L25. (1)H++OH—=HO，CO2—