廣東省茂名市第二高級中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省茂名市第二高級中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.鹽酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B略2.標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略3.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()

參考答案：B略5.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數(shù)值是A．2種

B．5種

C．6種

D．9種參考答案：B略6.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去硫酸鉀中混有的亞硫酸鉀，以得到純凈的硫酸鉀，應選用的最合理的氧化劑是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2參考答案：D略7.同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略8.下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn參考答案：C9.下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（

）

XYZACO2SO2飽和Na2CO3溶液BHClCl2飽和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸

參考答案：C試題分析：A、應該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、氯化氫極易溶于水，B錯誤；C、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵不反應，可以除去雜質，C正確；D、引入新雜質氯化鈉，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”;（1）“四原則”：一、不增(提純過程中不增加新的雜質)；二、不減(不減少被提純的物質)；三、易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四、易復原(被提純物質轉化后要易復原)。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。10.由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是(

)A.鐵電極為負極

B.石墨電極為負極C.氫離子向鐵電極移動

D.正極發(fā)生氧化反應參考答案：AA.鐵是活潑金屬，石墨是非金屬，鐵電極為負極，故A正確；B.鐵電極為負極，石墨電極為正極，故B錯誤；C.原電池中陽離子向正極移動，氫離子向石墨電極移動，故C錯誤；D.原電池中正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A。11.下列有關實驗操作說法正確的是A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B.實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進行萃取的方法C.需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+D.做焰色反應時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲參考答案：CA.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，需要重新配制，A錯誤；B.酒精與水互溶，實驗室提取碘水中的碘不能采取加酒精進行萃取的方法，應該用四氯化碳或苯，B錯誤；C.銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體，因此需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+，C正確；D.做焰色反應時需要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能用稀硫酸，D錯誤，答案選C。12.下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶的方法 B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法 C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小 D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用降溫結晶的方法參考答案：DA．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結晶會析出氯化鈉，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤。

13.下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

(

)A．Y被還原，X2＋是氧化產物

B．Y被還原，X發(fā)生還原反應C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A【名師點晴】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價升高，Y的化合價降低。氧化還原反應的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質是電子的轉移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：(還原劑)升(化合價升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應)；(氧化劑)降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應)，若說劑正相反。14.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.一定條件下，溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案：DA.溴的非金屬性強于碘，故溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈，A正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B正確；C.鉀的金屬于比鈉強，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質的熔沸點逐漸降低，鹵素單質的熔沸點逐漸升高，D不正確。本題選D。15.2009年3月1日，“嫦娥一號”衛(wèi)星準確落于月球東經52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點?！版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W目標之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓)；其中屬于主族元素的有()A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________,___________--------.

（2）試管C中苯的作用是_____。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_____。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____（填字母）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）按要求回答下列問題。（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2+，在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2，試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式：______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應的離子方程式：____________________________。（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，完成該反應的離子方程式：_______________。（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：______________。參考答案：（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2）2ClO3－＋SO32－＋2H+＝2ClO2↑＋SO42－＋H2O（3）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O＝2Ce(OH)4↓＋6H＋（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（4）白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據電子得失守恒和原子守恒可知反應化學方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。【名師點晴】掌握反應中應該元素的化合價變化情況以及靈活應用電子得失守恒和原子守恒是解答的根據，氧化還原反應方程式的配平步驟：氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：（1）標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)。（5）細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。18.把0．6molX氣體和0．6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)==nM(g)+2W(g)。2min末，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0．05mol·L-1·min-1，計算：(1)前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為

(2)2min末X的濃度為

(3)反應化學方程式中n的值是多少?(寫出計算過程)參考答案：略19.寫出分子式為C6H14所有的同分異構體并加以命名（可不填滿，也可補充）（1）

、

（2）