2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

蘇教版必修化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試具體知識(shí)點(diǎn)202３年學(xué)業(yè)水平測(cè)試考點(diǎn)歸納：化學(xué)與生活蘇教版必修化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試具體知識(shí)點(diǎn)必修I化學(xué)具體知識(shí)點(diǎn)化1專題１、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化1-1-1、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化１、物質(zhì)的分類Ｂ單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：O２、O3、Ｈ2、Ar、金剛石、石墨、化合物：由不同元素組成的純凈物,從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽、氧化物。混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物:溶液;空氣;石油；煤;漂白粉；堿石灰;王水；膠體;植物油；動(dòng)物油;高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)由于n可以不同。2、常見俗名俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)苛性鉀ＫOＨ膽礬、藍(lán)礬ＣuSO4·5H２O苛性鈉、燒堿NaOH明礬ＫAｌ（SO4)２·1２H2O熟石灰、消石灰Ca（OH)2鐵紅Ｆe２O３生石灰CaＯ磁性氧化鐵Fｅ3Ｏ4堿石灰CaＯ和NaOH電石CaC2純堿、蘇打ＮａCＯ3石炭酸苯酚小蘇打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCｌ2和Ca（ClＯ)2酒精乙醇王水鹽酸和硝酸（1：3)蟻醛甲醛石灰石ＣaCＯ3福爾馬林甲醛溶液石灰水Ｃa(OH）2溶液3、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)Aｇ、H：+1Cu：+1，+2Ｆ：-1Ca、Mｇ、Ba、Zn:+2Ｆｅ:+2，+3Ｃl:-1，+１,+5，+7Al:+3O：－2Mn：+2,+４，+6,＋7S：－２,+４,+6P：-3，＋3，+5Ｎ:-３,+2，+4，+5二、物質(zhì)的量B1、各個(gè)物理量的名稱符號(hào)單位物理量符號(hào)單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量ｎmoｌ摩爾質(zhì)量Mg／ｍol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω?zé)o微粒數(shù)目Ｎ無(wú)2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/ＮAN=nNＡNA-－--阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定０．012ｋg１2約為6．０2×10ｍｏl,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)(2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m／Mm＝nM(3)對(duì)于氣體,有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n＝Ｖ/VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=2２.４L／mｏlb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V（A)/V(Ｂ）=n(A)/n（B）＝Ｎ(A)／N(Ｂ)即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=Ｍ1/M2對(duì)于氣體:密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c＝n/Ｖn=Cｖb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=(1000ρω）/M三、物質(zhì)的分散系A(chǔ)a.分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì):分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑:微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。b.膠體與溶液比較概念:分散質(zhì)顆粒的直徑在10-9m~1０-7⑴外觀相同：均一穩(wěn)定,澄清透明。⑵分散質(zhì)顆粒大小不同:膠粒大而溶質(zhì)微粒小。⑶分離方法:滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋,浸入流動(dòng)的蒸餾水中，逐漸可分拜別混在膠體里的溶質(zhì)）。⑷鑒別方法:根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象。C.膠體的種類⑴根據(jù)分散系的狀態(tài)不同氣溶膠:煙、霧、云液溶膠:Fe(OH)3膠體、淀粉膠體固溶膠:有色玻璃、煙玻璃、藍(lán)寶石、紅寶石⑵根據(jù)膠粒構(gòu)成不同粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體；分子膠體：高分子化合物的溶液,一個(gè)膠粒就是一個(gè)分子，如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液?；?-1－2、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、物質(zhì)的分離與提純——物理提純法、化學(xué)提純法B1、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊沿應(yīng)略低于漏斗邊沿，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊沿。③三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2.蒸發(fā)和結(jié)晶A蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或減少溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。注意：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離ＮaCl和KＮO3混合物。３。萃取和分液A萃取是運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列規(guī)定:A、和原溶液中的溶劑互不相溶；B、對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；C、作萃取劑的溶劑易揮發(fā)。分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。在萃取過(guò)程中要注意:①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4．蒸餾A蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。操作時(shí)要注意:①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/３，也不能少于l/３。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。二、常見物質(zhì)的檢查D(一）常見氣體的檢查待檢查的氣體檢查的操作環(huán)節(jié)特性現(xiàn)象H2在試管口點(diǎn)燃,在火焰上罩一干冷的燒杯純氫氣點(diǎn)燃有淺藍(lán)色火焰，輕微的“噗”聲，不純氫氣有鋒利爆鳴聲，燒杯內(nèi)壁有水珠O2將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中帶火星的木條復(fù)燃CO２(1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中（2）將氣體通入澄清的石灰水中(１）燃著的木條熄滅(2）澄清的石灰水變渾濁ＣＯ（1）點(diǎn)燃（2)將干冷的燒杯罩在火焰上方(3)再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈淡藍(lán)色（2)干冷燒杯無(wú)水珠(３)澄清的石灰水變渾濁CH4(1)點(diǎn)燃（２)將干冷的燒杯罩在火焰上方（３）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩(1）火焰呈淡藍(lán)色（2）燒杯內(nèi)壁有水珠（３)澄清的石灰水變渾濁NH3溫潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙變藍(lán)色ＨCl濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙變紅色（二）常見離子的檢查D離子檢查方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ｂa2+加入H2ＳO4(ＳＯ４2-起作用)產(chǎn)生白色沉淀Ag＋加入HCl（Ｃl-起作用)產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加熱（OH－起作用)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體Cu2+加入NａOH溶液（ＯH-起作用)有藍(lán)色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍(lán)色)Fｅ3+加入NaOH溶液(OH－起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）OH滴入酚酞試液酚酞試液變紅色ＳO４2-加入Ba(NO3）2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）生成白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸Ｃｌ-加入ＡgNO3溶液和稀硝酸(Ag＋起作用）生成白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸CO３2－加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水(H+起作用)放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁三、溶液的配制與分析Ｂ配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算:固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢琚苻D(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—３次，將洗液所有轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度線1cｍ—２cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶、貼簽必須儀器:天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量)，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管?；?-１-３、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代180319０419111９1３１9２6依據(jù)元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子ɑ粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)重要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)二、原子結(jié)構(gòu)中子質(zhì)子中子質(zhì)子2、原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核2、原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核核外電子原子原子表達(dá)方法A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)Ａ=Z+N決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，擬定了質(zhì)子數(shù)就可以擬定它是什么元素4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(即在周期表中標(biāo)號(hào))化1專題２、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理1、氯氣的工業(yè)制法-－--電解飽和食鹽水2ＮaCl+H2Ｏ2NaＯH+H2↑+Cl2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論碳棒上有氣泡，是有刺激性氣味的氣體,所體略顯黃綠色氣體顯黃綠色證明是氯氣,碳棒是陽(yáng)極，溶液中陰離子氯離子在陽(yáng)極上得到電子,成為氯原子后重新結(jié)合成氯氣不銹鋼釘上有氣泡，周邊的溶液變紅，收集產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢查(點(diǎn)燃?xì)怏w，有輕微爆鳴聲）產(chǎn)生的氣體是氯氣,鋼釘周邊的溶液變紅說(shuō)明溶液呈堿性二、氯氣的性質(zhì)1、實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：ＭnO2＋４HCｌ(濃）△MnCl2+Cl2↑+２H2O②裝置：固液加熱型③收集:向上排空氣法④驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙等⑤尾氣吸取：NaＯH溶液。2、物理性質(zhì)：A通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。3、化學(xué)性質(zhì):B氯原子易得電子,氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反映,一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反映,既作氧化劑又作還原劑。4、氯氣的用途:重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。5、氯水A氯水為黃綠色,所含Cl２有少量與水反映(Cl2＋H2OHＣl＋HＣlO),大部分仍以分子形式存在，氯水的重要溶質(zhì)是Cｌ2。新制氯水含Ｃｌ2、H2O、HClＯ、H+、Cl－、ClＯ－、OH-等微粒。6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2ＣＯ3還弱的酸，溶液中重要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解（２HClＯ==2ＨCl+Ｏ２↑)，光照時(shí)會(huì)加速。②是強(qiáng)氧化劑:能殺菌;能使某些有機(jī)色素褪色。7、漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Ｃｌ２和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca（CｌO）２】，須和酸(或空氣中CO２）作用產(chǎn)生次氯酸，才干發(fā)揮漂白作用。三、溴、碘的提取實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液反映分層,溶液由橙色變無(wú)色;底層（四氯化碳層）由無(wú)色變?yōu)槌燃t色Cｌ２+2NaＢr=2NaCl+Br２氯水與碘化鉀溶液反映分層,溶液由黃色變無(wú)色;底層(四氯化碳層)由無(wú)色變?yōu)榧t棕色Cｌ2+2NａI=2NaＣl+I2溴水與碘化鉀溶液反映分層，溶液由橙色變黃無(wú)色；底層（四氯化碳層)由無(wú)色變?yōu)榧t棕色Br2+２NaI=2ＮaBr+I2四、氧化還原反映Ｃ1、定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降）的反映2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(涉及電子的得失和偏移）3、特性：化合價(jià)的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原－－-----還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物4、口訣:升---失--－－(被)氧化---（是)還原劑(生虱癢)降--－得---(被）還原---(是)氧化劑5、四種基本類型和氧化還原反映關(guān)系分解分解化合（復(fù)分解置換氧化還原反映注意：有單質(zhì)參與的化合反映，有單質(zhì)生成的分解反映都是是氧化還原反映。６、金屬活動(dòng)順序表ＫCaNaＭｇAlZnFｅSnPbHCuHgAｇPｔＡｕ還原性(金屬性)逐漸減弱化1-2－2、鈉、鎂及其化合物一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用BNa2ONa2ONaClNaNaOHNaHCO3Na2O2Na2CO3C2H5ONa2．鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易失去電子被氧化，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性：Na–eˉ=Na+(1)Nａ跟非金屬(如Cl2、S、O２等）發(fā)生化合反映２Na+O2eq\ｏ(\s\up7(點(diǎn)燃),\s\dｏ0（＝===））Nａ2O2(淡黃色)Ｎa+S＝NaS（反映劇烈,也許爆炸）(2）Ｎa跟水、酸、醇發(fā)生置換反映2Na+２Ｈ２O=＝2NaOH＋H2↑(劇烈）離子方程式：２Na+2Ｈ２O＝2Nａ++2OHˉ＋Ｈ2↑2Nａ+2C2Ｈ5OH→２C2H５ONa＋H２↑(平穩(wěn))(3）Ｎａ與鹽溶液反映。一般不跟溶液中金屬離子作用，而是與水反映。必須考慮其產(chǎn)物(NaOＨ)與金屬離子間的作用。例如,鈉與硫酸銅溶液的反映,可認(rèn)為是兩步反映：2Ｎa＋2H2O=2NaＯH+H2↑;２NaOＨ+CuＳＯ４=Na2SO4＋Cu(OH）2↓也可合并寫為總反映方程式:２Na+2H2O＋CuSＯ４=Na２SO4+Cu(ＯＨ)2↓+H2↑鈉與硫酸銅溶液反映的現(xiàn)象為：鈉塊浮于液面，熔成閃亮的小球,四處游動(dòng)，放出氣體并逐漸消失（以上現(xiàn)象與鈉跟水的反映現(xiàn)象相同）;溶液中則產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。(4)Ｎａ還原其它金屬４Nａ+4ＴiCl4eq\o（＼s＼uｐ7（△),\s\dｏ0(==))Tｉ＋4NaCl(工業(yè)制鈦）3．鈉的存在、保存、制備在自然界中，鈉元素只能以化合態(tài)存在。重要存在形式有NaCｌ、Ｎa2SO4、Ｎa2ＣＯ3、NaNO3。金屬鈉是人工制取的。制取原理：2ＮaＣｌ(熔融）ｅq＼o(＼s\ｕp7(電解),\s\do0(=＝＝=)）2Na+Cl２↑實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里,與空氣隔絕。這是運(yùn)用鈉比煤油密度小，且不溶于煤油,也不與煤油反映的性質(zhì)。二、Na2CO3的性質(zhì)及應(yīng)用Ｄ１.Ｎa2CＯ3的工業(yè)制法：把CO２通入飽和了氨和食鹽的溶液中NaＣl＋NH3+ＣＯ2+Ｈ2O==ＮａHCO3（結(jié)晶）＋ＮH４Cl然后加熱過(guò)濾出的NaＨCO3晶體２ＮａHCＯ3ｅq\o（\s\ｕp７(△),＼s\ｄｏ０(==）)Na2ＣO3+CO２↑+Ｈ2O“侯氏制堿法”的發(fā)明人是中國(guó)化學(xué)家侯德榜。產(chǎn)品為純堿和NＨ4Cｌ。2.碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律。(１)正鹽>酸式鹽>Ｈ2CO3（鹽含同種金屬陽(yáng)離子）,如穩(wěn)定性Na2CO3>ＮaＨCO3>Ｈ2CO3。(２）IA族碳酸鹽>IＩA族碳酸鹽，如Nａ２ＣO３>CaCO3。3.正碳酸鹽和酸式碳酸鹽的溶解性IA族碳酸鹽的溶解性：正鹽＞酸式鹽,如Na２ＣO３＞NａHＣO3。

IIＡ族碳酸鹽的溶解性:酸式鹽>正鹽,如Ca(HCO3)2＞CaCO3。三、離子反映BＡ定義:有離子參與的反映B電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物C離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步:拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶(如CaCO３、ＢａCO３、BaＳO4、AgCl、AgBｒ、AgI、Mg(OH）2、Ａl(OH）3、Fｅ（OH)2、Fe（OH）3、Cu（OH)2等)難電離（H２ＣO3、H2Ｓ、CＨ3CＯOＨ、HCｌO、H２SO3、H3PO4等),氣體（ＣO２、ＳＯ2、NH３、Ｈ2S、Ｃｌ2、O２、Ｈ2等）,氧化物（Ｎa2Ｏ、ＭgO、Ａl2O3）等不拆。第三步:刪。刪去前后都有的離子第四步:查。檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷數(shù)是否守恒。D離子共存問(wèn)題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SＯ42-,Fｅ2+和OＨ－）２、是否生成弱電解質(zhì)(如:NH４＋和OＨ-,Ｈ+和CH3OO-）３、是否生成氣體(如：Ｈ＋和CＯ32-,H+和ＳO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反映(如H＋、NO３-和Fe2＋,Fｅ3+和I-）HCl、HBrHCl、HBr、HI、HNO3H2SO4、HClO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)NaOH、KOH強(qiáng)電解質(zhì)NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2強(qiáng)堿AlCl3、BAlCl3、BeCl2除外鹽電解質(zhì)H2COH2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚弱酸NH3·NH3·H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）3弱電解質(zhì)弱堿水水化1專題３、從礦物到基礎(chǔ)材料化1-3-１、從鋁土礦到鋁合金1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性;具有金屬光澤;延展性２、金屬冶煉的一般原理(1)熱分解法合用與不活潑金屬,如Aｕ、Ａg、Cu的冶煉(２)熱還原法合用與活動(dòng)性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法合用與活潑金屬的冶煉,如Ｎa、K、Al的冶煉３、鋁及其化合物Ｂ（1)鋁a、物理性質(zhì)銀白色、較軟的固體。ｂ、化學(xué)性質(zhì)Al–3e-Aｌ3+點(diǎn)燃與非金屬反映點(diǎn)燃4Al+3O2=＝＝2Al2O3點(diǎn)燃2Al+3S==＝Al２S3點(diǎn)燃2Al+3Ｃl2==＝２AlＣl3與酸反映2Ａl+6ＨCl===2AｌCl３＋３Ｈ2↑2Ａl+3H2SO４===Al２（ＳO４)3+３Ｈ2↑離子方程式：2Aｌ+６H+===2Ａl3++3Ｈ2↑常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿溶液發(fā)反映大多數(shù)金屬不與堿反映,但鋁卻可以偏鋁酸鈉2Al+2NaOH＋2Ｈ２O=＝＝2ＮaAlＯ2+3H2↑偏鋁酸鈉離子方程式：２Al+2OH－+2H2Ｏ===２AｌＯ2－+3H2↑ｄ、鋁熱反映高溫鋁具有比較強(qiáng)的還原性,可以用來(lái)還原一些金屬氧化物高溫如：２Al+Fe2O3===２Ｆe+Ａl2Ｏ３4、鋁的化合物ａ、Ａl2Ｏ3典型的兩性氧化物與酸反映:Al2O３+6H+==＝2Aｌ3＋+3H２Ｏ與堿反映Ａl２O3+２OH-===2AlO2－＋+H2Ｏb、Ａl（OH）３典型的兩性氫氧化物白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用①實(shí)驗(yàn)室制備AlCl３+３NＨ3·H2O===Ａl（OＨ）3↓+3NH4Ｃl離子方程式Ａl３＋+3NH３·H２O===Al(OＨ）3↓+3ＮH4+②與酸、堿反映與酸Ａｌ（OＨ）３+3H＋==＝Al3＋+3Ｈ2O與堿Al(ＯH)3+OH-===AｌO２-＋２Ｈ2Oｃ、ＫＡl（SO４)2硫酸鋁鉀KＡl(ＳO4)２·1２H2O１２水合硫酸鋁鉀俗名：明礬KAｌ（SＯ４)2＝==K++Al3++2ＳO４２-Al3+會(huì)水解Al3++3Ｈ2ＯAｌ(OH）3+3Ｈ＋由于Aｌ(ＯＨ)3具有很強(qiáng)的吸附性，所以明礬可以做凈水劑化１－3－2、鐵、銅的獲取及應(yīng)用B鐵在地殼中含量?jī)H次與氧、硅、鋁排第四位一、從自然界獲取鐵和銅1、鐵的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1）與非金屬反映點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S==＝FeS3Ｆe+2O2===Fe3Ｏ4２Fｅ+3Cl２===2FeCｌ3(2）與水反映3Fe+4H2O（g）===Fe３O４+4H2(3)與酸反映與非氧化性酸Ｆe+2H+＝==Ｆe２+＋H2與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會(huì)被氧化為三價(jià)鐵（4）與鹽反映與ＣuCl2、CｕＳO4反映Ｆe＋Cu2+＝＝＝Ｆe2+＋Cu(5)、鐵三角（6)、Fe２+與Fe3+離子的檢查；（１）溶液顯黃色或棕黃色Fe3+（2)與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色（3）與堿作用產(chǎn)生紅褐色沉淀(7)、鋼鐵腐蝕1．

金屬腐蝕：金屬(或合金)跟周邊接觸到的氣體（或液體）反映而腐蝕損耗的過(guò)程。本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M–ne=＝Mn+2、分類：化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)直接氧化反映金屬被氧化(不是電解質(zhì)溶液)(無(wú)電流產(chǎn)生）電化腐蝕:不純金屬或合金發(fā)生原電池反映活潑金屬被氧化電解質(zhì)溶液（有電流產(chǎn)生）3、鋼鐵腐蝕:鐵：負(fù)極水膜(電解質(zhì)溶液)在鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小原電池碳:正極4、分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反映Fe–２e-＝=＝Fe2+２Ｆe–4ｅ－===2Fｅ２＋正極反映2H＋+２e-＝==H22H2O+O2+４e-==4OH-總反映

Fe＋2H+==Fｅ2++H２

2Fe+２Ｈ2O+O２==2Ｆｅ（ＯＨ)2４Fe(ＯH)２+2H2O+O2=４Ｆe(OH）3Fe2O3．xH2O次要重要５.金屬的化學(xué)腐蝕：概念:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反映而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反映簡(jiǎn)樸、金屬與氧化劑之間的氧化還原反映。6.化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比相同點(diǎn):金屬原子失電子而被氧化的過(guò)程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子的過(guò)程。不同點(diǎn):條件金屬與氧化劑直接反映不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流有電流本質(zhì)金屬被氧化活潑金屬被氧化互相關(guān)系:往往同時(shí)發(fā)生,電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多?；?３-3、含硅礦物與信息材料B1、水泥A.重要成分硅酸三鈣(3CａO?SiＯ2)、硅酸二鈣（２ＣaＯ?SiO2）鋁酸三鈣(3CaO?Ａl2O3）B.制備:a.原料：粘土(ＳｉO2)、石灰石、石膏（適量）ｂ.設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯c．條件：高溫鍛燒d.加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度2、玻璃Ａ．原料:純堿、石灰石、石英(ＳiO2）B.設(shè)備：玻璃熔爐C.條件:高溫熔融Ｄ.成分：Na２ＳｉO3、CaＳiＯ3、SｉO2E.重要反映：Ｎａ2CO３+ＳｉO2＝=Ｎa2ＳiＯ３+CO2↑CaCO3＋SｉO２＝=ＣａSiＯ３+ＣO２↑3、二氧化硅A．酸性氧化物SｉＯ2+CａO==ＣaSｉO3高溫：SiＯ２+2ＮaＯH=Ｎa2ＳｉO３＋H2OＢ.氧化性ＳｉＯ2+２C==Si+2CＯ↑高溫：C．親氟性（雕刻玻璃)SiO2+４HF＝=SiF4↑＋２H2Ｏ4、硅、ＳiO2＋2C＝=Ｓi（粗硅)+２CO↑高溫Sｉ＋２Ｃl2=ＳiCl４(溫度為４00~500℃ＳｉCl4＋２H2==Sｉ+４HCl高溫化1專題4、硫、氮和可連續(xù)發(fā)展化1-4－1、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、SO2的性質(zhì)和應(yīng)用B1.物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體,易溶于水大氣污染物通常涉及：SＯ2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物(飄塵）等2．ＳO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用⑴SO2是酸性氧化物SO２+Ｈ2OH2SO3（二元中強(qiáng)酸)SO2+Cａ（ＯH)2＝CaSO3↓+H２O;ＣaSO3+SO２+H2Ｏ=Ca(HSO3）2SO２+2NaＯＨ=Ｎa2SO3＋H2Ｏ(實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來(lái)吸取SO2尾氣)減少燃煤過(guò)程中SO2的排放（鈣基固硫法）ＣaCＯ３CａO+CO２↑；ＣaO+ＳO２=CaSO3SＯ2＋Ca（ＯH)2=CaSＯ3+H２O2CaＳＯ3+Ｏ2＝2CaＳＯ4⑵SＯ2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢查活性炭漂白——活性炭吸附色素HClO、O３、Ｈ2O2等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆SO2漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆⑶ＳＯ2具有還原性2ＳO2+O2２ＳO３SO2+X２+2H2O=２HＸ+H2SＯ4３、硫酸型酸雨的成因和防治：（1)．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒２SＯ２+O22SＯ3SO3+H2O=H2SＯ4SＯ2+Ｈ2ＯH2ＳO32H2SO3+O2=２H2ＳO４(2）．防治措施：從主線上防治酸雨—開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能）對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫解決（如煤的液化和煤的氣化)提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作二、硫酸的制備和性質(zhì)1、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用(1）硫酸的酸性:硫酸是二元強(qiáng)酸?Ｈ2SO４＝２H++ＳO42－如：Fｅ2O3＋3H２SＯ4=Fe2(SＯ4)３+３Ｈ2Ｏ??硫酸用于酸洗除銹（2)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑(３)濃硫酸的脫水性:濃硫酸將Ｈ、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來(lái)，濃硫酸用作許多有機(jī)反映的脫水劑和催化劑。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，皮膚上不慎粘到濃硫酸時(shí)應(yīng)用布小心拭去,再用大量水沖洗后涂上ＮaHＣO3溶液。(4)濃硫酸的強(qiáng)氧化性：ＢCu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+２Ｈ２ＯC+2H2SO4(濃)CO2↑＋2ＳＯ2↑+２Ｈ２Ｏ現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱——濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺(jué)，燒杯口有白霧——濃硫酸吸水放熱，使水汽化聞到有刺激性氣味——濃硫酸有強(qiáng)氧化性，將碳氧化為二氧化碳,自己被還原產(chǎn)生SＯ２三、硫和含硫化合物的互相轉(zhuǎn)化1、不同價(jià)態(tài)的硫的化合物-2價(jià):H2Ｓ、Nａ2Ｓ、FeS;+４價(jià):SＯ2、H2SO3、Na２SＯ３+6價(jià)：SＯ３、Ｈ2SＯ４、Na２ＳO４、BaSＯ4、CaSO4、FｅSO42、SO42-離子的檢查：ＳＯ4２－＋Ba2+＝BaSO4↓取少量待測(cè)液(加鹽酸酸化)無(wú)明顯現(xiàn)象(加鋇離子）產(chǎn)生白色沉淀化１－4-2、生產(chǎn)生活中的含氮化合物Ｂ一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用１、氮?dú)?N2）ａ、物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體?？諝庵蠳2的體積分?jǐn)?shù)約為78%ｂ、分子結(jié)構(gòu)分子式：Ｎ２︰NN︰電子式:︰NN︰結(jié)構(gòu)式：N≡Nc、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞，所以氮?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，只有在一定條件下才發(fā)生反映高溫高壓(１）與氫氣反映高溫高壓催化劑N2+2H32NＨ3催化劑放電（2）與氧氣反映放電N2+O2==＝２NO（無(wú)色、不溶于水的氣體,有毒)2ＮO+O2===２NＯ2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NＯ２＋H2O===2HＮO3+ＮO所以除去NO中的NＯ2可以用水二、氮肥的生產(chǎn)及使用1、氨氣a、物理性質(zhì)無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（１：70０)易液化,汽化時(shí)吸取大量的熱,所以常用作制冷劑。HNHHNHHNH··NH········HH電子式:結(jié)構(gòu)式:c、氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反映氨氣極易溶于水,故可以作噴泉實(shí)驗(yàn),氨氣溶于水后大部分氨于水反映ＮH3+Ｈ３ＯNH３·Ｈ2O(一水合氨)氨水溶液顯堿性，因素NＨ3·H２ONH4++OH-（2）與氯化氫反映現(xiàn)象:蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會(huì)冒濃煙。催化劑(3)與氧氣反映催化劑高溫4NＨ３+5Ｏ2=＝=4ＮO+6Ｈ２O高溫ｄ、氨氣的制備原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：２NH４Cｌ+Cａ(OH)2=＝＝2ＮH３↑+2H2Ｏ＋CaCl２裝置：和氧氣的制備裝置同樣收集:向下排空氣法(不能用排水法,由于氨氣極易溶于水)驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,假如變藍(lán)則已滿。干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）吸?。航竦拿藁?、銨鹽１、定義銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl－、SＯ42－、ＣＯ32-等）形成的化合物如氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH４）2ＳO４NH4ＨCO3２、物理性質(zhì)都是晶體,都易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)Ｂ(１)加熱分解ＮH4Cｌ==＝NH3↑+ＨＣl↑NH4HCＯ3===NH３↑+ＣＯ２↑+H２O（2）與堿反映銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味，使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣,故可以用于銨根離子的檢查ＮＨ4NＯ3+NaOH==＝NＨ３↑+H2Ｏ+NaCl(NＨ4）2SＯ4+2NaOH===2NH３↑+2Ｈ２O+Na２SＯ４離子方程式：NH4＋+ＯH-＝＝=NH3↑+H2Ｏ這個(gè)離子方程式就是實(shí)驗(yàn)室檢查銨根離子（NＨ4+)的原理3、NH4+的檢查D原理：NH4+＋OH－==＝ＮH３+H2Ｏ方法：往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀測(cè)是否變藍(lán)，假如變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子存在。三、硝酸的性質(zhì)a、物理性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。98％的濃硝酸由于揮發(fā)ＨNO３產(chǎn)生“發(fā)煙‘現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸。b、化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性和堿或堿性氧化物反映生成鹽和水(２）不穩(wěn)定性4ＨNO3====4ＮＯ2↑＋２H２O+Ｏ２↑（由于硝酸分解生成的二氧化氮ＮＯ２溶于水,所以硝酸會(huì)顯黃色)（3）強(qiáng)氧化性BA、與金屬反映3Cｕ＋8HNＯ３（稀)＝===3Cｕ（ＮO３)２＋2NO↑+4H2ＯＣu+4ＨNO3（濃）＝＝＝=Cu(NO3）2+2ＮO2↑＋２H2Ｏ常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸Ｂ、與非金屬反映C+4HNO3（濃)＝===ＣＯ2↑＋4NＯ2↑＋2H2O?化2專題1、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性化2－1－1、核外電子排布與周期律1、1-１８元素（請(qǐng)按下圖表達(dá)記憶)BHHeＬｉBｅBＣNOFNeＮaMｇＡlＳｉＰＳClAr長(zhǎng)周期（4、5長(zhǎng)周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）周期（不完全周期（7周期）周期（7個(gè)橫行）元素周期表主族（主族（7個(gè)）（ⅠA-ⅦA）副族（7個(gè)）（副族（7個(gè)）（ⅠB-ⅦB）族0族0族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）ⅧⅧ族3、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)4、元素周期律從左到右--－原子序數(shù)逐漸增長(zhǎng)－-－原子半徑逐漸減小-－-－得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱)－-－--非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下--－原子序數(shù)逐漸增長(zhǎng)---原子半徑逐漸增大－--－失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱)故非金屬性最強(qiáng)的是F金屬性最強(qiáng)的Ｃs單質(zhì)與氫氣化合越容易如:F2>Ｃl２>Br2＞I2非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)如穩(wěn)定性：HF＞HＣl>ＨBr>HI最高價(jià)氧化物相應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)如酸性:ＨClＯ４>H2SＯ4＞Ｈ3ＰO4>H４ＳiO４金屬性越強(qiáng)與水或酸反映置換出氫氣越容易,反映越劇烈如劇烈限度Cs>Rb＞K>Ｎa＞Li最高價(jià)氧化物相應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng)如堿性：NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)3化2-1－2、微粒之間的互相作用力１、化學(xué)鍵B定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力共價(jià)鍵化學(xué)鍵離子鍵2、共價(jià)鍵:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵:非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵3、離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵如何判斷離子鍵:活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素或帶但原子團(tuán)之間形成離子鍵如NaＣlMgO等中存在離子鍵ＮH4ＣlNaOＨNａNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵4、共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HCl、H2SO４、CO２、Ｃl2等5、離子化合物:存在離子鍵的化合物。如NａCｌ、ＭgCｌ2、KＢr、ＮａOH、ＮH4Ｃl等6、分子間作用力與氫鍵A分子間作用力(１)概念：將分子聚集在一起的作用力。（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低和溶解性。②對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),其分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大,熔沸點(diǎn)也隨之增大。B氫鍵：存在于某些氫化物(ＮH３、Ｈ2O、HF）之間較強(qiáng)的作用力。化２-１-3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：概念內(nèi)涵研究對(duì)象比較實(shí)例相同不同同系物結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ＣH２原子團(tuán)的化合物互稱為同系物化合物結(jié)構(gòu)相似組成上相差CＨ２原子團(tuán)CＨ3CＨ３與同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體化合物分子式相同結(jié)構(gòu)式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)元素種類相同性質(zhì)不同Ｏ２與Ｏ３、白磷與紅磷同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同、與專題二化學(xué)反映與能量轉(zhuǎn)化化2-2－１、化學(xué)反映速率與反映限度1、化學(xué)反映速率Bａ、定義:單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度的減少量或生成物濃度的增長(zhǎng)量公式v=△c/△tb、影響化學(xué)反映速率的條件濃度濃度增大,速率增大溫度溫度升高，速率增大壓強(qiáng)僅對(duì)氣體參與的反映有影響壓強(qiáng)增大,速率增大催化劑（正）同時(shí)增大正、逆化學(xué)反映速率其他反映物顆粒大小，反映物接觸面等2、化學(xué)平衡Ｂa、可逆反映:一個(gè)反映在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反映催化劑高溫高壓如N２+2Ｈ32NH3催化劑高溫高壓b、化學(xué)平衡的建立對(duì)于一個(gè)可逆反映如圖正反映速率正反映速率逆反映速率速率時(shí)間c、化學(xué)平衡的五大特點(diǎn)逆可逆反映——可逆才存在平衡的問(wèn)題等v（正）=v（逆)——平衡的時(shí)候的正反映速率等于逆反映速率定各組分的濃度保持一定——平衡后各反映物和生成物的濃度就不會(huì)發(fā)生變化了動(dòng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡——平衡的時(shí)候化學(xué)反映并沒(méi)有停止，只是由于v（正）=v(逆)變條件改變,化學(xué)平衡也隨之改變化２-2-２、化學(xué)反映中的熱量1、放熱反映和吸熱反映B化學(xué)反映一定隨著著能量變化。按照反映前后能量的高低化學(xué)反映可分了放熱反映和吸熱反映。放熱反映：反映物總能量大于生成物總能量的反映。常見的放熱反映:燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反映。吸熱反映:反映物總能量小于生成物總能量的反映。常見的吸熱反映:Ba（OＨ）2·8H2O和NH４Cl的反映、灼熱的碳和二氧化碳的反映。2.反映熱(１）定義:反映放出或析收的熱量符號(hào)ΔH單位kJ/mol（２）對(duì)反映熱的解釋:從物質(zhì)能量高低角度解釋:若反映物能量大于生成物能量,該反映為放熱反映;若反映物能量小于生成物能量,該反映為吸熱反映。從化學(xué)鍵的變化角度解釋:若反映物總鍵能大于生成物總鍵能，該反映為吸熱反映;若反映物總鍵能小于生成物總鍵能，該反映為放熱反映化2-2-3化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池Ｂ1、定義 ?將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、構(gòu)成原電池的條件(1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個(gè)為碳棒）做電極,其中活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬(或者碳棒）作正極(2)有電解質(zhì)溶液（３）形成閉合的回路3、氫氧燃料電池(酸性介質(zhì)）負(fù)極：2H2+４e－=4H＋正極:O2+４H++4e-=Ｈ2O總反映式：O2+2H2＝2H2O二、電解原理(以電解氯化銅溶液為例)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋電解氯化銅溶液陽(yáng)極：黃綠色氣體生成２Cl--2e-=Cl２↑（氧化反映)陰極:紅色固體物質(zhì)附在碳棒上Cu２+＋２ｅ-=Cｕ(還原反映)電解反映方程式ＣｕCｌ2Ｃu+Cl2↑三、原電池與電解池比較原電池電解池電極正極:相對(duì)活潑的金屬負(fù)極:相對(duì)不活潑的導(dǎo)體陰極:與電源負(fù)極相連陽(yáng)極:與電源正極相連電極反映類型正極：得到電子，被還原;負(fù)極:失去電子，被氧化陰極：陽(yáng)離子得電子，被還原陽(yáng)極：陰離子失電子，被氧化。有無(wú)外加電源無(wú)有電子流向負(fù)極--正極負(fù)極-陰極－陽(yáng)極-正極能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能—電能電能—化學(xué)能化2-2-４、太陽(yáng)能、生物能和氫能的運(yùn)用一、氫能的開發(fā)與運(yùn)用１、氫能的優(yōu)點(diǎn)（1)熱值高（2)原料水,資源不受限制（３)燃燒產(chǎn)物是水,無(wú)污染2、氫氣產(chǎn)生的途徑電解或光分解水光分解水:在光分解催化劑存在下,在特定裝置中,運(yùn)用太陽(yáng)能分解水制氫氣礦物燃料制氫生物質(zhì)制氫3、氫氣的貯存和運(yùn)送鋼瓶存儲(chǔ)貯氫合金二、太陽(yáng)能的運(yùn)用1、光－生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換重要通過(guò)地球上的植物的光合作用,將太陽(yáng)輻射能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能。光－生物質(zhì)光能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)即光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換6H2O+６CO2→C6H12O６＋6O２（C6H１0O５)＋H２O→C6Ｈ12O６C6Ｈ1２O６＋6O2→６H２Ｏ+6CO２2、光－熱轉(zhuǎn)換:運(yùn)用太陽(yáng)輻射能加熱物體而獲得熱能如：地膜，大棚,太陽(yáng)能熱水器,３光-電轉(zhuǎn)換:太陽(yáng)能的大規(guī)模運(yùn)用重要是用于發(fā)電,發(fā)電方式有兩種:（１)光－熱-電轉(zhuǎn)換方式;運(yùn)用太陽(yáng)輻射能發(fā)電，是太陽(yáng)能集熱器吸取的熱能使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣,再驅(qū)動(dòng)氣輪機(jī)發(fā)電。（2)光-電直接轉(zhuǎn)換:運(yùn)用光電效應(yīng),將太陽(yáng)輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能。如:太陽(yáng)能電池４、光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換（１)十水硫酸鈉(２）水分解化2專題３有機(jī)部分烴一、有機(jī)物a、概念含碳的化合物，除CＯ、CＯ２、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外。ｂ、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)BA、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈,碳原子還可以和其他原子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵,D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機(jī)物種類繁多省略短線雙鍵叁鍵保存短線替換共用電子對(duì)c省略短線雙鍵叁鍵保存短線替換共用電子對(duì)略去碳?xì)湓胤?hào)電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略去碳?xì)湓胤?hào)鍵線式二、烴-------僅含Ｃ、H的化合物。CHCHHHH············CHHHH··（1）分子式CH4(2）結(jié)構(gòu)式(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CＨ4(4)電子式（5)空間結(jié)構(gòu)正四周體結(jié)構(gòu)b、物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的重要成分c、化學(xué)性質(zhì)B（１)氧化反映點(diǎn)燃不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃CH4+2O2CＯ2+2H2Ｏ現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2)取代反映光照CH4＋Cｌ2ＣH3Cｌ+HＣl光照取代反映定義：有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反映。高溫(3）受熱分解高溫CH4C＋2H(4)甲烷的用途:甲烷可以作燃料,也可以作為原料制備氯仿（CＨ3Cl)、四氯化碳、碳黑等。四、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體A1、分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象,稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如Ｃ4H1０有兩種同分異構(gòu)體CＨ3CＨ2ＣH2CＨ3正丁烷CH3CＨCH3異丁烷CH3CH3CH3C5HCH3CH3CH3CH３ＣH2CH2CＨ2CH3正戊烷CH3ＣHＣH2ＣH3異戊烷CH3ＣCH３新戊烷CH3CH3五、乙烯a、乙烯(1）物理性質(zhì)BHH無(wú)色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。HH（2）分子結(jié)構(gòu)A分子式Ｃ2H4結(jié)構(gòu)式Ｈ-Ｃ=Ｃ-H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=ＣH2空間結(jié)構(gòu)所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔希?)化學(xué)性質(zhì)BA、氧化反映a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。b、燃燒點(diǎn)燃C2H4+３Ｏ22CＯ2+2H2O點(diǎn)燃B、加成反映CH2＝CH２+Br2ＣＨ２Br-CH２ＢrＣH２=ＣＨ2＋HCｌCH3-CH2Ｃl加成反映：有機(jī)物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反映。C、聚合反映（加聚反映)nＣＨ2＝ＣH2?ＥMBＥDEquatｉon.2ＥMBEDPaint．Pｉcture聚合反映:由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合生成相對(duì)分子量大的高分子的反映。通過(guò)加成反映聚合的反映叫做加聚反映。（５）乙烯用途Ｂa、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料,用于制造塑料,合成纖維，有機(jī)溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一六、苯A、苯a、物理性質(zhì)B無(wú)色、特殊香味的液體,有毒,不溶于水，密度小于水。ｂ、分子結(jié)構(gòu)Ａ分子式C6Ｈ６結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或空間結(jié)構(gòu)：苯分子中,碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳?xì)涠荚谕黄矫嫔?。c、化學(xué)性質(zhì)B(１）氧化反映ａ、不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃b、燃燒點(diǎn)燃２C6Ｈ6+15O2１2ＣO2+6H2Ｏ（2)取代反映與液溴反映硝化反映c、加成反映(4)用途Ba、做有機(jī)溶劑ｂ、做化工原料七、石油石油成分：重要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾:是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同,通過(guò)不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來(lái)。（是一個(gè)物理變化）烴的衍生物一、乙醇a、物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機(jī)溶劑b、分子結(jié)構(gòu)A分子式Ｃ２H6O結(jié)構(gòu)式:CCCHHHHHOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH２OH或Ｃ２H5OH官能團(tuán):羥基—OHc、化學(xué)性質(zhì)Ｂ(1）與鈉反映２CH3CＨ2OH＋2Nａ2CH3ＣH2ONa＋H２↑（2)氧化反映【氧化反映的概念】在有機(jī)反映中,通常將失去H原子或得到氧原子的反映稱為氧化反映；【還原反映的概念】在有機(jī)反映中,通常將失去氧原子或得到氫原子的反映稱為還原反映。點(diǎn)燃ＣXＨYOZ+（X+Y/4—Z/２）O2XCO2+Y/2H２O;點(diǎn)燃a燃燒：C2H6Ｏ+３O22CＯ2+3H2Oｂ與氧氣的緩慢氧化:2CＨ3ＣH2OＨ+Ｏ２２ＣH3ＣHO+２Ｈ2Ｏ；催化劑(Ｃu、Ag)氧化規(guī)律：A、ＲCH2OHRCＨＯB、(R1)2CHOHR1C=OC、（R1)3COH（不能發(fā)生氧化)D、與羥基相連的C上要有氫原子,無(wú)氫則不能發(fā)生氧化。濃硫酸(3）酯化反映濃硫酸CH3ＣOOH+ＨOCH2CH３CH3ＣOOCＨ2ＣＨ3+H2Ｏd、乙醇的用途BCCO—HOCCO—HOHHH二、乙酸a、分子結(jié)構(gòu)A分子式：C2H４O２結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ＣH3COOH官能團(tuán):羧基—COOＨb、化學(xué)性質(zhì)B（1）酸性比碳酸酸性強(qiáng)如：２ＣH３ＣOＯH+Ｎa2CO3＝＝=２CH3ＣOONａ＋Ｈ２O+CO2CH3COOＨ+NａOH===CH３COONa+H2Ｏ（2）酯化反映（用飽和Na２ＣO3來(lái)收集乙酸乙酯）濃硫酸CH3COOH＋ＨOＣH2CＨ3CＨ３CＯOCH2CH3+H２Ｏ濃硫酸三、蛋白質(zhì)油脂糖類B(一）、油脂ａ、油脂的成份油(液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,如油酸甘油酯油脂脂肪(固態(tài))飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多種高級(jí)脂肪酸(如油酸:Ｃ17Ｈ33ＣＯＯH;硬脂酸：C17Ｈ３5ＣOOH)甘油所生成的甘油酯。R1COOCHR1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22ｂ、油脂的化學(xué)性質(zhì)C17C33COOCHC17C33COOCHC17H33COOCH+3H22C17H33COOCH22C17C35COOCHC17H35COOCH2C17H35COOCH22催化劑高溫、高壓高溫、高壓油酸甘油酯（液態(tài))硬脂酸甘油酯（固態(tài)）２、油脂的水解（即酯的水解)C17C35C17C35COOCHC17H35COOCH+3H2O2C17H35COOCH22稀硫酸HOCH2HOCH22HOCH+3C17H35COOH2硬脂酸甘油酯（固態(tài))甘油硬脂酸HOCH2(2）堿性條件水解-－－－HOCH2HOCH+3C17HOCH+3C17H35COONa2C17C35COOCHHOCH22C17HOCH22C17H35COOCH+3NaOH2C17HC17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固態(tài))甘油硬脂酸鈉C、皂化反映是指油脂在有堿存在的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽。是一類特殊的酯化反映。鹽析一般是指溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程，是一個(gè)物理過(guò)程。常作鹽析的無(wú)機(jī)鹽有氯化鈉、硫酸銨等。通過(guò)鹽析可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出。糖類糖類含C、H、O單糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6含醛基，能發(fā)生銀鏡反映，是一種還原性糖蔗糖C12H22O10不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反映，是一種非還原性糖，水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反映果糖C6H12O6不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反映，是一種非還原性糖麥芽糖C12H22O10含醛基，能發(fā)生銀鏡反映，是一種還原性糖，水解生成兩分子葡萄糖。淀粉（C6H10O5）n不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反映，是一種非還原性糖，水解生成葡萄糖。纖維素（C6H10O5）n不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反映，是一種非還原性糖，水解生成葡萄糖。果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體,由于n值不同1、蔗糖水解Ｃ１２Ｈ２2O10+H2OC６H12O6（葡萄糖)+C6H1２O6（果糖)２、麥芽糖水解C12Ｈ2２O10+H２O2C6H1２O６(葡萄糖)淀粉水解（Ｃ6H10Ｏ5)n＋nH2ＯnＣ６Ｈ12O６(葡萄糖)4、纖維素水解（C6H10Ｏ5)n+nH2OnC6H1２O６（葡萄糖）5、釀酒原理（Ｃ6H10O5）ｎ+nH2OnC6Ｈ12O6(葡萄糖）C6H12O62C２H5ＯH+２CO2ｅ、淀粉的性質(zhì):淀粉是一種白色,無(wú)味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水,淀粉是一種非還原性糖，在催化劑作用下,能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖.淀粉的用途有(1)淀粉是食物的重要成分,是人體的重要能源;(２）可用于制葡萄糖和酒精等；(3)淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖,再轉(zhuǎn)化為葡萄糖,在酒化酶的作用下,轉(zhuǎn)化為乙醇纖維素的用途有：a.棉麻纖維大量用于紡織工業(yè)ｂ.木材、稻草、麥秸、蔗渣等用于造紙c.制造纖維素硝酸酯（硝酸纖維)。根據(jù)含N量分為火棉（含N量較高,用于制造無(wú)煙火藥）、膠棉（含N量較低，用于制賽璐璐和噴漆)d.制造纖維素乙酸酯(醋酸纖維)，不易著火，用于制膠片e．制造粘膠纖維(NaOH、CS2解決后所得,其中的長(zhǎng)纖維稱人造絲,短纖維稱人造棉)f.食物中的纖維素有助于人的消化。（三）、蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成；碳;氫;氧；氮;硫等元素,在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（1)鹽析的定義是溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程。它是一個(gè)物理的過(guò)程,運(yùn)用這種性質(zhì)可以分離，提純蛋白質(zhì)(2）變性是蛋白質(zhì)在加熱,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿，鉛，銅，汞等重金屬鹽類，及甲醛等條件下凝結(jié),_變性后蛋白質(zhì)失去了生物活性，是一個(gè)不可逆過(guò)程（3)顏色反映是指蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸顏色變黃。(4）運(yùn)用蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味可區(qū)別羊毛與棉花。３.天然高分子化合物：淀粉，纖維素和蛋白質(zhì)。注意：油脂不是高分子3、蛋白質(zhì)水解4、酶:酶是一類由細(xì)胞產(chǎn)生的、對(duì)生物體內(nèi)的化學(xué)反映具有催化作用的蛋白質(zhì)。酶催化反映的特點(diǎn):1.催化效率高(比一般催化劑高107~1０13倍）。2．具有高度的專一性3．反映條件溫和、不需要加熱——一般是在常溫常壓和接近中性的條件下進(jìn)行的。2023年學(xué)業(yè)水平測(cè)試考點(diǎn)歸納:化學(xué)與生活江蘇省徐州市第37中學(xué)高二化學(xué)備課組主題１化學(xué)與健康考點(diǎn)歸納一、了解食物中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機(jī)物，知道它們對(duì)人體健康的意義：ＢⅠ人體需要的營(yíng)養(yǎng)素重要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水。糖類和油脂提供人體所需的大部分能量,蛋白質(zhì)重要用來(lái)組成人體組織，而維生素等微量營(yíng)養(yǎng)素在整個(gè)新陳代謝過(guò)程中發(fā)揮著重要作用。二、了解氨基酸和蛋白質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的特點(diǎn):B知道人體必需的幾種常見的氨基酸:A知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸:A1．蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是平常膳食的重要組成部分。蛋白質(zhì)重要是由C、Ｈ、Ｏ、N四種元素組成。蛋白質(zhì)的性質(zhì):①在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸。②蛋白質(zhì)的鹽析:蛋白質(zhì)溶液在碰到濃的無(wú)機(jī)鹽溶液如硫酸銨、硫酸鈉,會(huì)析出沉淀再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍具有本來(lái)的活性?？捎糜诜蛛x、提純蛋白質(zhì)。③蛋白質(zhì)的變性:蛋白質(zhì)溶液碰到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì)或受熱時(shí)發(fā)生凝結(jié)而沉淀，失去本來(lái)的活性。２.氨基酸:氨基酸分子中存在氨基(-NＨ2）和羧基(-CＯOH)。天然蛋白質(zhì)水解得到α－氨基酸，在α－氨基酸分子中氨基(-NＨ2)和羧基（-COOH)連在同一個(gè)碳原子上。氨基酸可發(fā)生分子間脫水反映,生成肽，如圖二肽。多肽鏈互相結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的蛋白質(zhì)。構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸大約有2０種,其中有8種氨基酸人體自身不能合成，必須通過(guò)食物攝入，被稱為必需氨基酸。三、知道常見的幾種維生素及其重要來(lái)源、攝入途徑：A知道維生素Ｃ的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)：Ａ了解常見的維生素在人體中的作用:BⅠ1.常見維生素:維生素D：促進(jìn)鈣離子吸取,人體缺少維生素D易患佝僂病、軟骨病。脂溶性維生素。維生素A：又稱視黃素，與視覺(jué)系統(tǒng)關(guān)系密切，人體缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥等。脂溶性維生素。胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中維生素A含量較高。維生素C：又稱抗壞血酸,人體缺少維生素C易患?jí)难?。水溶性維生素。重要存在于新鮮水果及蔬菜中。2．維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì):組成:C６H8Ｏ６結(jié)構(gòu)：重要性質(zhì):易溶于水,受熱易分解，有較強(qiáng)的還原性（可將I2、Ｆe3+、酸性高錳酸鉀溶液等還原)、堿性條件下能發(fā)生水解。四、知道人體所需的常見微量元素及其重要來(lái)源和攝入途徑：A結(jié)識(shí)微量元素對(duì)人體健康的重要作用：BⅡ碘：碘在甲狀腺中參與甲狀腺激素的合成。兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩,成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大。食用富含碘的海產(chǎn)品如海帶或食用加碘鹽可以補(bǔ)充碘。鐵:重要參與血紅蛋白(Hｂ)、肌蛋白、細(xì)胞色素入酶的合成。人體缺鐵,就會(huì)患缺鐵性貧血。食用含鐵豐富的食物或口服補(bǔ)鐵劑或食用鐵強(qiáng)化醬油可以補(bǔ)充鐵。氟:適當(dāng)使用含氟牙膏能防止齲齒。鋅：重要參與人體內(nèi)許多金屬酶的組成。人體缺鋅，人的生長(zhǎng)發(fā)育、蛋白質(zhì)的合成、DＮA和RNA的代謝等都將發(fā)生障礙。鋅重要靠從食物中攝取，動(dòng)物性食物是鋅的重要來(lái)源。五、結(jié)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系:BⅡ了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性：ＢⅡ六、了解人體新陳代謝過(guò)程中的某些生化反映，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等的消化和吸取等：BⅠ1.淀粉:分子式(C6H10Ｏ5)ｎ在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可發(fā)生水解反映，生成葡萄糖。2.葡萄糖:一部分在人體內(nèi)被氧化，為人類活動(dòng)提供能量;另一部分用于合成糖元和脂肪。３．脂肪:人體攝入油脂后，在體內(nèi)酶的催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油。油脂為人體提供熱量和必需的脂肪酸。4.蛋白質(zhì):人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸。一部分重新合成人體所需蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足生命活動(dòng)需要;另一部分則發(fā)生氧化反映,釋放能量。七、知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)、作用和合理使用:AⅠ1.著色劑、發(fā)色劑:(１）著色劑：使食品顯現(xiàn)一定的顏色。一般用天然色素或人工食用色素作著色劑。天然色素：如葉綠素、β－胡蘿卜素、辣椒紅等。人工食用色素：化學(xué)合成的有機(jī)色素，如胭脂紅、檸檬黃等。（2）發(fā)色劑:與食品中的某些成分發(fā)生化學(xué)反映，使食品呈現(xiàn)良好的色澤。如亞硝酸鹽等，亞硝酸鹽有毒性,在肉類加工腌制過(guò)程中要嚴(yán)格控制用量。２．調(diào)味劑：能改善或改變食品的口味。常見的調(diào)味劑有咸味劑(如食鹽）、酸味劑(如食醋）、鮮味劑（如味精)、甜味劑（如蔗糖)、辣味劑（如辣椒粉）、食用香料（如香精)等。3．疏松劑：使食品酥脆、疏松。常用的疏松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。４．防腐劑:使食品保質(zhì)更長(zhǎng)期。我國(guó)規(guī)定允許使用的防腐劑有苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等。八、通過(guò)實(shí)例了解某些藥物的重要成分和療效：ＢⅠ知道安全用藥常識(shí)和醫(yī)療保健的重要性:AⅠ1.抗酸藥：重要用于治療胃酸分泌過(guò)多的疾病?！拔甘嫫健钡闹匾煞质菤溲趸X,其抗酸原理如下:Ａｌ(OH)3＋3HCl＝=AlCｌ３＋3H2O或Al（OＨ)3+3H+=＝Aｌ3++3H2Ｏ2．解熱鎮(zhèn)痛藥:能使發(fā)熱病人的體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用。阿司匹林又名乙酰水楊酸,其水解生成的水楊酸有治療作用。主題2生活中的材料考點(diǎn)歸納一、知道生活中的常用材料及其重要類別:A列舉玻璃、陶瓷制品的新進(jìn)展：ＡⅠ知道生活中常用有機(jī)高分子材料的化學(xué)成分及其重要性能：AⅠ結(jié)識(shí)高分子材料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響:ＢⅡ１．金屬材料:鐵、鋁、銅等２.無(wú)機(jī)非金屬材料：(１）生活中的硅酸鹽材料:陶瓷、普通玻璃、水泥等(2)光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料:光導(dǎo)纖維:重要成分是二氧化硅。結(jié)構(gòu)陶瓷：具有機(jī)械功能、熱功能和部分化學(xué)功能的陶瓷，如納米陶瓷、氮化硅陶瓷。功能陶瓷:具有電、光、磁、化學(xué)和生物特性且有互相轉(zhuǎn)換功能的陶瓷，如生物陶瓷。3.高分子材料和復(fù)合材料（１)高分子材料：塑料、纖維、橡膠三大合成材料以及功能高分子材料等。常見塑料及性能:聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、酚醛樹脂等。塑料具有密度小、強(qiáng)度高、化學(xué)性能穩(wěn)定、絕緣性好、耐摩擦等優(yōu)點(diǎn)。塑料可分為熱塑性塑料和熱固性塑料。合成纖維具有強(qiáng)度高、較好的彈性，并且耐磨耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。(2)復(fù)合材料:鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等二、知道化學(xué)是生活中常用材料發(fā)展的基礎(chǔ)以及化學(xué)科學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量的積極作用：AⅡ三、了解居室裝修材料的重要成分及其作用:B四、知道居室裝修材料也許對(duì)居室環(huán)境導(dǎo)致的影響:1．居室空氣存在的污染物重要來(lái)自裝修材料、日用化學(xué)品、香煙煙霧以及家用燃料的燃燒產(chǎn)物等。2．地板、地磚、地毯、油漆、內(nèi)墻涂料、膠合板和壁紙等裝修材料中的甲醛、苯、甲苯、醚類、酯類等揮發(fā)性有機(jī)物具有不同限度的毒性，通過(guò)呼吸道進(jìn)入人體后危害健康。五、結(jié)識(shí)金屬與合金在性能上的重要差異:B1.合金:金屬與金屬（或金屬跟非金屬)熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。2．合金與成分金屬比：熔點(diǎn)較低、硬度更大,具有較好的物理、機(jī)械、化學(xué)等性能。六、知道生活中常見合金的組成：A１.鐵合金:生鐵（含碳２%~４%）、鋼（含碳0.3％~2％）2．鋁合金：鋁合金窗框３．銅合金：黃銅制品4.鈦合金:“2１世紀(jì)金屬”、“親生物金屬”七、知道金屬腐蝕的化學(xué)原理：A1.金屬腐蝕:指金屬與合金與周邊接觸到的氣體或液體進(jìn)行了化學(xué)反映而腐蝕損耗的過(guò)程。２．化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)(如：O2、Ｃｌ2、SＯ2等）直接化學(xué)反映而引起的腐蝕。3.電化學(xué)腐蝕：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反映,比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕。如:鋼鐵的腐蝕重要是電化學(xué)腐蝕。八、知道金屬防護(hù)的常用方法:A1.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu):如不銹鋼。２.在金屬表面加上防護(hù)層：油漆、電鍍、烤藍(lán)等。3．電化學(xué)保護(hù)：輪船外表面焊上鋅塊等。九、結(jié)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義:BⅡ減少因金屬腐蝕導(dǎo)致的經(jīng)濟(jì)損失；減少因金屬腐蝕也許導(dǎo)致的環(huán)境污染等。十、知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷)的重要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途：Ａ水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土純堿、石灰石、石英黏土反映原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化Na2ＣO3+SiO2Nａ2SiO3＋CO2↑CａCＯ３+SiO2CａSｉO３＋CO2↑復(fù)雜的物理化學(xué)變化重要成分3CaO·SiO２、2CaO·ＳiO2、３ＣaO·Al２O3Nａ2SiO3、ＣaＳiO3、SiＯ2主題3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)歸納一、了解水污染的危害：BⅡ通過(guò)飲水或食物鏈,污染物進(jìn)入人體,使人急性或慢性中毒；工農(nóng)業(yè)用水必須投入更多的解決費(fèi)用，導(dǎo)致資源、能源的浪費(fèi);導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，水生植物、魚蝦大量死亡。二、知道污水解決中重要的化學(xué)方法及其原理:A１．污水解決中重要的化學(xué)方法涉及中和法、氧化還原法、沉淀法等。酸性廢水一般采用中和法解決；含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法解決；含重金屬離子的污水重要用沉淀法解決。２．天然水的凈化解決：(1）混凝劑除去水中的懸浮顆粒：常用混凝劑:硫酸鋁［Al２（ＳＯ4)3]、明礬[KＡｌ(ＳO4)2·12H2O]、硫酸亞鐵(FeSO４）、氯化鐵(FeCl３)、堿式氯化鋁等?；驹?混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒并使之沉降。明礬的凈水原理:Al3＋＋3H２OAl(ＯH)3(膠體）+3H+(２)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味。(３)消毒：常用消毒劑:漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。液氯的消毒原理:Cl2＋H2OＨＣｌ＋HＣlＯ次氯酸有強(qiáng)氧化性,能殺死水中的細(xì)菌。臭氧是一種高效、安全的消毒劑。三、知道大氣重要污染物及其危害：AⅡ１.大氣污染物重要有二氧化硫（SO２）、二氧化氮(NＯ２)和可吸入顆粒物(PＭ10)等。ＳＯ2的重要危害在于形成硫酸型酸雨;NO2除形成硝酸型酸雨外，還可引發(fā)光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧）以及破壞臭氧層；可吸入顆粒物中具有一些重金屬離子，人體吸入后也許導(dǎo)致中毒。2.酸雨的成因：(1）硫酸型酸雨：①２SO2+Ｏ22SO3ＳO3+H2Ｏ==H2ＳO4②SＯ2＋H2O==H2SO３2H2SO3＋O２==H2SO4(２)硝酸型酸雨：ＮO２+H２O==HNO33.影響大氣質(zhì)量的重要三個(gè)因素是:空氣污染、溫室效應(yīng)和臭氧空洞。四、知道減少或消除大氣污染物的原理和方法：A１．大氣重要污染物的重要來(lái)源:（1)SO２：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產(chǎn)的廢氣等。(2)ＮＯ2:機(jī)動(dòng)車等交通工具的尾氣、生產(chǎn)化肥或硝酸等工廠的廢氣等。2．溫室氣體CO2的重要來(lái)源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等。3.治理大氣污染:(1）燃煤脫硫:CaCO３ＣaＯ＋CO2↑CaO＋SO2＝=CaＳO32ＣaＳO3＋Ｏ2==2CaＳO4(2)安裝汽車尾氣凈化裝置:2NO＋２CON２+2CＯ2（3）使用清潔燃料。(４)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進(jìn)入大氣。（5）保護(hù)森林資源,增長(zhǎng)城市綠地面積等。五、知道重要的居室空氣污染物:A重要的居室空氣污染物:甲醛、苯及其同系物、CＯ、氡、燃料燃燒也許產(chǎn)生的有害氣體、高溫烹調(diào)時(shí)產(chǎn)生的油煙等。六、了解甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對(duì)人體的危害：BⅡ1.甲醛:對(duì)人的皮膚和呼吸器官有強(qiáng)烈的刺激作用。2.CＯ：人體中毒。七、知道“白色污染”的涵義及成因:ＡⅠ“白色污染”是對(duì)各類生活塑料制品使用后被棄置所導(dǎo)致的環(huán)境污染。八、了解“白色污染”的危害和防治方法:BⅠ“白色污染”的重要危害在于“視覺(jué)污染”和“潛在危害”。防治方法:①加強(qiáng)管理；②嚴(yán)禁使用一次性難降解的塑料包裝物；③強(qiáng)制回收運(yùn)用;④采用可降解塑料等。金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)(一）必修1班級(jí)姓名時(shí)間第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(Ｐ4~P19）一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(P４~Ｐ10）１、結(jié)識(shí)試管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶等常用儀器的用途與操作方法。2、粗鹽的提純的環(huán)節(jié)：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)(1)每個(gè)環(huán)節(jié)操作的方法:（２）提純后的精鹽中尚有哪些雜質(zhì)(如何去檢查出這些雜質(zhì)）：(3）如何除去粗鹽中具有的可溶性的雜質(zhì)ＣaCl２、ＭgＣｌ２和一些硫酸鹽,加入的試劑與順序是：3、蒸餾水的制?。海?)蒸餾的裝置與操作要點(diǎn)：（２)若用的是自來(lái)水做的實(shí)驗(yàn),最后收集到的水中尚有Ag+與Ｃｌ—嗎,如何證明:（３)蒸餾燒瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃取:（1)萃取的環(huán)節(jié)與操作要點(diǎn):(2)四氯化碳能從碘的飽和水溶液中萃取碘的原理是：（3)能作碘的萃取劑的有機(jī)物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑？(4）四氯化碳與水都是無(wú)色的液體，如何判斷水層與有機(jī)層?（5）不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常見物質(zhì)的檢查:(１）ＣO32—(2）SO４2—（3）Ｃl—(４)如何證明大理石中有碳酸根:(5）某物質(zhì)中也許具有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽,若加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀能證明其中有硫酸鹽嗎？假如不能應(yīng)如何證明?6、實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸與濃硝酸等屬于危險(xiǎn)化學(xué)品種的那一類？假如不慎沾在皮膚上應(yīng)如何解決？二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(Ｐ1１~１9)１、物質(zhì)的量表達(dá)的是具有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子指的是：２、物質(zhì)的量的單位是摩爾，1mol粒子的