廣西壯族自治區(qū)柳州市啟明中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市啟明中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是（▲）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+

2IO3－D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

參考答案：B解析：A、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HClO3中+5價(jià)升高為HClO4中+7價(jià)，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，配平后的反應(yīng)為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，部分由+5價(jià)降低為0價(jià)；氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)降低由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×（5-0）=20，故B正確；C、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)說(shuō)明開(kāi)始有碘單質(zhì)生成，后褪色，說(shuō)明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但不滿足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧氣、氯氣的物質(zhì)的量之比為39:26，故D錯(cuò)誤。故答案選B。2.某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

參考答案：D略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．由最外層的1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數(shù)為NAD．70gN5+離子中含有36NA個(gè)電子參考答案：答案：B4.下列說(shuō)法中，正確的是

A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)B、△H>0kJ·mol-1表示放熱反應(yīng)，△H<0kJ·mol-1表示吸熱反應(yīng)C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱D、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略5.（2007·天津卷）12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。

6.下列離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：D試題分析：A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，B錯(cuò)誤；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液中濃鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀、社會(huì)，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：答案：A解析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色的煙霧。A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是錯(cuò)誤的，A為正選項(xiàng)。氯氣是黃綠色氣體；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫是無(wú)色氣體。霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯化氫易溶于水，在空氣中易形成酸霧。B、紅熱的鐵銹在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體顆粒。B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。C、點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。D、鈉中空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確。煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氫氣在氯氣中燃燒生成的是無(wú)色的HCl氣體。能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。透過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就能把化學(xué)反應(yīng)學(xué)活而不用去死記背化學(xué)方程式。因此出這樣的考題很有必要。8.下列說(shuō)法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過(guò)煤的干餾得到，并將它們分離C．經(jīng)過(guò)一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯(cuò)誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、鋅比鐵活潑，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，金屬Fe作為正極被保護(hù)就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）的陰極保護(hù)法，故D正確。10.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列說(shuō)法中，正確的是（）A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)該是放出熱量；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．解答：解：A、每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，不是吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，則有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C錯(cuò)誤；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．11.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)Cs原子中有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．HI比HF還原性強(qiáng)

D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：D略12.NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子

B．足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32－

D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

參考答案：AD解析：兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。14.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略15.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

參考答案：D【分析】A．氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過(guò)量時(shí)方程為HCl+NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O。【詳解】A．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過(guò)量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1molAlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在（1～4）：3，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為

。（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：_

___

__；(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

；(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmLKMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為

mol/L

參考答案：（一）（6分）(1)熱的Na2CO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）(3)在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）

(3)1/V（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入