廣西壯族自治區(qū)桂林市崔家中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市崔家中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

（

）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④參考答案：B略2.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍(lán)色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍(lán)色無色D．黃綠色無色紫色白色參考答案：A略3.如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是A.該電化腐蝕為析氫腐蝕B．圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域C．A區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕D．鐵閘中的負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+參考答案：D解析：海水酸性不強(qiáng)，因此鐵閘腐蝕是吸氧腐蝕，A錯誤；圖中生成鐵銹最多的是海水與空氣的接觸面，即B區(qū)域，B、C錯誤；D正確。4.（不定項）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．Na2CO3的水解程度大，應(yīng)利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr；D．溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀．解答：解：A．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯誤；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

5.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D．Y和Y是兩種不同的核素參考答案：B【Ks5u答案】解析：Y為元素釔，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，選B。6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+△

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略7.常溫下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的溶液，溶液的pH保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.AgNO3參考答案：C略8.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D解：A．放熱反應(yīng)有時需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．水力發(fā)電是將水能主要是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．11.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

()

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略12.已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)．下列判斷不正確的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B、由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯誤；D、由③中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故D正確；故選C。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

參考答案：C15.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量

436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量

243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量

431kJ

對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0B.生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是____。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是____

。（4）乙同學(xué)對該實驗進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是___

_。（填序號）①適量氯氣②適量過氧化氫和稀鹽酸③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率⑵（將Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下⑷①②試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因為能保證生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……ⅠCH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①

已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)

。③該反應(yīng)的△H

0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=____

____

b=___

____B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。參考答案：（1）①0.0030mol·L-1·min-1

②＜

2.25×10-4

③>（2）④BD

⑤A.a=150,b=1/3;B.

0.1

略18.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為．（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為．（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．參考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d考點：無機(jī)物的推斷．

分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．解答：解：甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，帶入驗證符合