江蘇省南京市仙林中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南京市仙林中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是（

）A．2O3=3O2

B．干冰升華

C．NaCl晶體受熱融化

D．HCl氣體溶于水參考答案：B略2.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0Ks5uC．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略3.100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略4.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用待測液潤洗，再加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，導(dǎo)致所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，導(dǎo)致所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應(yīng)平視。5.可逆反應(yīng)2X+Y2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2參考答案：C考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．.分析：根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大．解答：解：根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．6.下列原子中第一電離能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si參考答案：B【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，以此解答該題．【解答】解：Be、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞Be；Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；C、Si屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是C＞Si，故選B．7.四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是Ks5uA．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水參考答案：D略8.下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2

B.CH3—CH＝CH2

和CH3—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2

D.CH3—CH2CH2—CH3和CH3—CH2—OH參考答案：B略9.下列現(xiàn)象中與水體污染無直接關(guān)系的是()A.自然降水的pH<7B.自然水資源短缺C.水中生態(tài)系統(tǒng)遭到破壞D.水體產(chǎn)生異味參考答案：A由于空氣中含有CO2,CO2+H2OH2CO3H++HpH<7。雖然水源總量很大,但它是有限的。水體污染導(dǎo)致可應(yīng)用水減少,水源短缺。水中的生態(tài)系統(tǒng)是以水為基礎(chǔ)的,水體污染必然導(dǎo)致水中生態(tài)系統(tǒng)的破壞。水本來是無味的,水被污染以后往往會產(chǎn)生惡臭味。10.現(xiàn)有Wg某不飽和鏈烴R（R分子中只含單鍵和雙鍵），R能與VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣恰好完全反應(yīng)，生成烷烴。若R的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則lmolR中含有雙鍵數(shù)目為（

）A.WVNA／22.4M

B.MVNA／22.4W

C.WV／22.4M

D.MV／22.4W參考答案：B略11.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：(

)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A12.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是A.亞硝酸鈉可以致癌

B.苯甲酸鈉可以作雪碧飲料的防腐劑C.我們應(yīng)該禁止使用防腐劑

D.絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害的參考答案：C略13.對于藥品的使用和作用下列說法正確的是

A．毒品就是有毒的藥品

B．OTC表示處方藥，R表示非處方藥C．我國明代醫(yī)學(xué)家李時珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》D．麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑參考答案：D略14.按圖a中裝置進行實驗，圖中兩電極均為銀棒，若圖b的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是：A．c(Ag+)

B．c(NO3－)C．溶液的pH

D．銀棒質(zhì)量參考答案：D略15.下列有關(guān)簡單的飽和鏈烴的敘述正確的是（

）①都是易燃物

②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)

③相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基A.①和③

B.②和③

C.①

D.①和②參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436

kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為

kJ/mol

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

kJ/mol參考答案：

463.4

kJ/mol。

286.8

kJ/mol略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）②下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．在陽極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用

，陽極材料是用，陰極電極反應(yīng)式為。

參考答案：（1）粗銅（2分）、Cu－2e-===Cu2+b、d（2）2.24

（3）H2SO4溶液、Cu、O2+4H++4e-=2H2O略19.有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則（1）陽極電極反應(yīng)式為

；（2）金屬M的相對原子質(zhì)量為

；該硝酸鹽晶體的化學(xué)式為

；

（3）電解后溶液中的pH=

（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。要求寫出計算過程參考答案：（1）

4OH–―2xe–＝O2↑+2H2O或者4OH–―4e–＝O2↑+2H2O（2）

64；

Cu(NO3)2·3H2O

Mx+

+

xe–

＝

M

x

Mr