鹽類水解參考學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)探究1測(cè)定下列鹽溶液的pH

鹽溶液pH

酸堿性NaClKNO3Na2CO3CH3COONaAlCl3NH4Cl中性中性堿性堿性酸性酸性鹽的類型

根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將上表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。并歸納鹽的類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系。分類探究2強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

=7=7＞7＞7＜7＜7第1頁(yè)/共59頁(yè)第一頁(yè)，共60頁(yè)。鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性酸性堿性堿性酸性中性鹽溶液酸堿性KFFeCl3K2SO4思考：判斷下列鹽溶液的酸堿性一.探究鹽溶液的酸堿性第2頁(yè)/共59頁(yè)第二頁(yè)，共60頁(yè)。思考：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性與NaOH溶液呈堿性的原理是否相同？0.1mol/L的這三種溶液的pH值由大到小的順序是

。在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，含有哪些粒子？這些離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第3頁(yè)/共59頁(yè)第三頁(yè)，共60頁(yè)。二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書P55表格第4頁(yè)/共59頁(yè)第四頁(yè)，共60頁(yè)。【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對(duì)水的電離平衡無影響）第5頁(yè)/共59頁(yè)第五頁(yè)，共60頁(yè)。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式第6頁(yè)/共59頁(yè)第六頁(yè)，共60頁(yè)。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進(jìn)水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式第7頁(yè)/共59頁(yè)第七頁(yè)，共60頁(yè)。二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、鹽類水解的概念：鹽+

水酸+

堿三、鹽類水解NaCl溶液和CH3COONH4溶液都是呈中性，又是什么原因呢？第8頁(yè)/共59頁(yè)第八頁(yè)，共60頁(yè)。鹽易溶，有弱離子。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)；4.對(duì)水電離平衡的影響：促進(jìn)水的電離下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C練習(xí)第9頁(yè)/共59頁(yè)第九頁(yè)，共60頁(yè)。5、水解的特點(diǎn)：⑴可逆鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱(△H＞0)⑶一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”;生成的不穩(wěn)定物質(zhì)也不拆寫。NH4++H2ONH3

·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+第10頁(yè)/共59頁(yè)第十頁(yè)，共60頁(yè)。6、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無__不水解。⑵誰弱誰水解；越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性。弱弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa弱第11頁(yè)/共59頁(yè)第十一頁(yè)，共60頁(yè)。1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤練習(xí)題2.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D第12頁(yè)/共59頁(yè)第十二頁(yè)，共60頁(yè)。3.將0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的順序排列①Na2CO3②H2SO4③NaOH④NaNO3

⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦M(jìn)gCl2

⑧NH3·H2O⑨NaHCO3⑩CH3COONa⑾AlCl3⑿CH3COONH4

_________________

②＜⑥＜⑤＜⑾＜⑦＜④=⑿＜⑩＜⑨＜①＜⑧＜③第13頁(yè)/共59頁(yè)第十三頁(yè)，共60頁(yè)。練習(xí):判斷下列鹽能否水解,能水解的請(qǐng)寫出其水解的離子方程式。1、NH4Cl2、CuSO43、Al（NO3）34、AgCl5、CaSO46、CH3COONa7、NaHCO38、Na2CO39、Ca（ClO）210、NaF11、CH3COONH412、Na2S13、AI2（SO4）3

溶液與NaHCO3溶液混合第14頁(yè)/共59頁(yè)第十四頁(yè)，共60頁(yè)。鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)第15頁(yè)/共59頁(yè)第十五頁(yè)，共60頁(yè)。四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF

化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？第16頁(yè)/共59頁(yè)第十六頁(yè)，共60頁(yè)。（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+第17頁(yè)/共59頁(yè)第十七頁(yè)，共60頁(yè)。（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸第18頁(yè)/共59頁(yè)第十八頁(yè)，共60頁(yè)。1.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是亞硫酸氫鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵2.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】第19頁(yè)/共59頁(yè)第十九頁(yè)，共60頁(yè)。思考：比較下列各組溶液中pH的大小1、相同濃度的NaClO和CH3COONa2、相同濃度的MgCl2和AlCl3溶液3、相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液4、相同濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液第20頁(yè)/共59頁(yè)第二十頁(yè)，共60頁(yè)。五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（有弱才水解，越弱越水解）①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16（相同物質(zhì)的量濃度）（相同物質(zhì)的量濃度）第21頁(yè)/共59頁(yè)第二十一頁(yè)，共60頁(yè)。1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>11第22頁(yè)/共59頁(yè)第二十二頁(yè)，共60頁(yè)。2、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。③加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？第23頁(yè)/共59頁(yè)第二十三頁(yè)，共60頁(yè)。影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少的NaOHNa2CO3溫度溫度升高第24頁(yè)/共59頁(yè)第二十四頁(yè)，共60頁(yè)。對(duì)于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH第25頁(yè)/共59頁(yè)第二十五頁(yè)，共60頁(yè)。2.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？3.純堿為什么能去污？去污時(shí)為何用熱水？1.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？第26頁(yè)/共59頁(yè)第二十六頁(yè)，共60頁(yè)?；焓┗逝菽瓬缁饎┲苽淠z體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用第27頁(yè)/共59頁(yè)第二十七頁(yè)，共60頁(yè)。泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后六、鹽類水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用

兩溶液所裝的位置互換，可以嗎？第28頁(yè)/共59頁(yè)第二十八頁(yè)，共60頁(yè)。鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)CO32–水解。第29頁(yè)/共59頁(yè)第二十九頁(yè)，共60頁(yè)。六、鹽類水解的應(yīng)用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）第30頁(yè)/共59頁(yè)第三十頁(yè)，共60頁(yè)。(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2第31頁(yè)/共59頁(yè)第三十一頁(yè)，共60頁(yè)。(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？第32頁(yè)/共59頁(yè)第三十二頁(yè)，共60頁(yè)。練習(xí)：1、現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+

（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-第33頁(yè)/共59頁(yè)第三十三頁(yè)，共60頁(yè)。2、泡沫滅火劑的原理是

（寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在

筒，Al2(SO4)3溶液放在

筒，原因是

。3、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是

；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是

。4、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）

。第34頁(yè)/共59頁(yè)第三十四頁(yè)，共60頁(yè)。2、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑外內(nèi)因?yàn)锳l2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會(huì)反應(yīng)生成H2。3、為了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+4、Al2O3因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。第35頁(yè)/共59頁(yè)第三十五頁(yè)，共60頁(yè)。思考：在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列濃度關(guān)系不正確的是（）A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B、c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）C、c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D、c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）（六）水溶液中微粒濃度的關(guān)系：水溶液中微粒濃度的關(guān)系｛大小關(guān)系等量關(guān)系第36頁(yè)/共59頁(yè)第三十六頁(yè)，共60頁(yè)。思考：在稀氨水中，c（NH3·H2O）與c（NH4+）的大小關(guān)系如何？在氫硫酸（H2S的水溶液）中，c（H2S）、c（HS-）與c（S2-）的大小關(guān)系如何？為什么？第37頁(yè)/共59頁(yè)第三十七頁(yè)，共60頁(yè)。（一）水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(NH4+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(HS–)c(S2–)>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。第38頁(yè)/共59頁(yè)第三十八頁(yè)，共60頁(yè)。思考：分析以下電解質(zhì)水溶液中含有哪些粒子（除水分子外）？其濃度的相對(duì)大小如何？A、HClB、NaOHC、CH3COOHD、NH3·H2OE、H2CO3第39頁(yè)/共59頁(yè)第三十九頁(yè)，共60頁(yè)。思考：在明礬溶液中，c（K+）與c（Al3+）的大小關(guān)系如何？在氯化銨溶液中，c（NH4+）c（NH3·H2O）的大小關(guān)系如何？在碳酸鈉溶液中，c（CO32-）、c（HCO3-）與c（H2CO3）的大小關(guān)系如何？為什么？第40頁(yè)/共59頁(yè)第四十頁(yè)，共60頁(yè)。2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：（一）、水溶液中微粒濃度的大小比較：第41頁(yè)/共59頁(yè)第四十一頁(yè)，共60頁(yè)。思考：分析以下鹽溶液中含有哪些粒子（除水分子外）？其濃度的相對(duì)大小如何？A、NaClB、（NH4）2SO4

C、CH3COONaD、KAl（SO4）2E、Na2CO3第42頁(yè)/共59頁(yè)第四十二頁(yè)，共60頁(yè)。思考：將NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3分別溶于水中，溶液中分別發(fā)生了哪些變化過程？溶液中分別含有哪些粒子？這些粒子的大小關(guān)系？練習(xí)：已知NaHA的水溶液能使酚酞變紅色，下列對(duì)NaHA的水溶液的說法正確的是（）A、溶液中只發(fā)生電離，不發(fā)生水解B、HA-的水解程度比電離程度大C、c（Na+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（HA-）D、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A

）＞c（A2-）第43頁(yè)/共59頁(yè)第四十三頁(yè)，共60頁(yè)。練習(xí)：1、在0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa混合溶液中，下列敘述正確的是（）A、溶液呈堿性B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

=0.2mol/LC、c（Na+）+c（H+）

=c（CH3COO-）+c（OH-）D、c（CH3COOH）=c（CH3COO-）第44頁(yè)/共59頁(yè)第四十四頁(yè)，共60頁(yè)。1、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系第45頁(yè)/共59頁(yè)第四十五頁(yè)，共60頁(yè)。（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)第46頁(yè)/共59頁(yè)第四十六頁(yè)，共60頁(yè)。（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第47頁(yè)/共59頁(yè)第四十七頁(yè)，共60頁(yè)。（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1第48頁(yè)/共59頁(yè)第四十八頁(yè)，共60頁(yè)。（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素或原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1第49頁(yè)/共59頁(yè)第四十九頁(yè)，共60頁(yè)。（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素或原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)第50頁(yè)/共59頁(yè)第五十頁(yè)，共60頁(yè)。如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。第51頁(yè)/共59頁(yè)第五十一頁(yè)，共60頁(yè)。（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)第52頁(yè)/共59頁(yè)第五十二頁(yè)，共60頁(yè)?！绢愵}演練1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

【變形探究1】：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)【變形探究2】常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．PH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)ABAD第53頁(yè)/共59頁(yè)第五十三頁(yè)，共60頁(yè)。練習(xí)：1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列順序正確的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①第54頁(yè)/共59頁(yè)第