Get清風(fēng)高一化學(xué)《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)典例解析

高一化學(xué)《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)+典例解析離子反響【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2．了解離子反響的概念，了解離子反響發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3．能運(yùn)用書寫規(guī)那么書寫常見反響的離子方程式；或結(jié)合具體反響對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比擬電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)不同點(diǎn)物質(zhì)種類二者均為化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娝?、堿、鹽、金屬氧化物和水在上述兩種情況下均不導(dǎo)電非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式Na+、Cl—〔不自否由〕是否導(dǎo)電電解質(zhì)是非電解質(zhì)否NaCl晶體NaCl溶液熔融的NaClNa+、Cl—+自由移動(dòng)的Na、Cl是—是否是否否固態(tài)H2SO4H2SO4分子H2SO4溶液液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是是否否否H+、SO42—否否否否否是否否否否否否是否是是否固態(tài)酒精酒精水溶液液態(tài)酒精干冰酒精分子酒精分子酒精分子CO2分子CO2的水溶液CO2、H2CO3、是HCO3—、CO32—、H+液態(tài)CO2金屬銅CO2分子Cu2+、e—否是否否是否要點(diǎn)詮釋：〔1〕電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！?〕電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)?！?〕電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反響生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)?！?〕能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)〔也不屬于非電解質(zhì)〕；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的局部是完全電離的，屬于電解質(zhì)。要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比擬強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中局部電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)完全電離局部電離電離程度電離過程表示方法不可逆過程電離方程式用“==〞可逆過程，存在電離平衡電離方程式用“〞溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等水合離子，弱電解質(zhì)分子弱酸：HF、HClO、H2S、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶實(shí)例性堿水：H2O要點(diǎn)詮釋：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的局部是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)。2．電離方程式的書寫方法：〔1〕要求左邊書寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì)用“==〞，弱電解質(zhì)用“〞。如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2ONH4++OH-；H2OH++OH-〔2〕電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)?！?〕檢查電離方程式書寫是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒〔即電離前后原子的種類是否相同和個(gè)數(shù)是否相等〕，而且要檢查電荷是否守恒〔即電離后的陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等〕。〔4〕多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―〔5〕多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH)33．酸、堿、鹽的定義Fe3++3OH―〔1〕酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl=H++Cl-〔2〕堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-〔3〕電離時(shí)生成金屬陽離子〔或銨根離子〕和酸根陰離子的化合物叫做鹽。H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-要點(diǎn)三、離子反響1．定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反響實(shí)質(zhì)上是離子之間的反響，像這樣，有離子參加的反響，就叫做離子反響。2．本質(zhì)：反響物中的某些離子的濃度減小。3．發(fā)生條件：生成難溶〔或微溶〕的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。發(fā)生氧化復(fù)原反響：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+=Zn2++Cu要點(diǎn)四、離子方程式1．概念：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子。2．書寫離子方程式的四個(gè)步驟〔以碳酸鈣和鹽酸的反響為例〕：“一寫〞：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反響的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O“二改〞〔或拆〕：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式〔最關(guān)鍵的一步〕：CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O注意：〔1〕書寫離子方程式時(shí)，反響物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)〔強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽〕必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)那么必須保存化學(xué)式?！?〕對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反響物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示?！?〕可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保存酸式根形式。如在水溶液中HCO3―寫成H++CO32―是不對(duì)的。“三刪〞：刪去方程式兩邊未參加反響的離子：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O“四查〞：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3．離子方程式的意義：化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反響，而離子方程式表示的是某一類反響，并且它只寫參與反響的離子，更能表達(dá)反響本質(zhì)。例如：離子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反響，如Na2CO3和鹽酸的反響。要點(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反響的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：〔1〕是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反響就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫成：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！?〕是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反響不能寫成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑?！?〕電荷是否守恒如硝酸銀溶液中參加銅粉的反響不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag?！?〕電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反響不能寫成：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保存它的化學(xué)式，這個(gè)反響的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。〔5〕要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反響：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循12這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O?！?〕注意反響中的“量〞有些反響，反響物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：假設(shè)NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O假設(shè)Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O要點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反響的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：〔1〕在反響里生成難溶或微溶物質(zhì)〔如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu〔OH〕2等〕。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl〔2〕在反響里生成氣態(tài)物質(zhì)〔如CO2、SO2、NH3等〕。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑〔3〕在反響里生成弱電解質(zhì)[包括水、弱酸〔如CH3COOH〕、弱堿〔如NH3·H2O〕等〕]。NaOH＋HCl=NaCl＋H2OCH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl〔4〕發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe3++2I―==2Fe2++I2以下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)復(fù)原性離子氧化說明：I、NO3—、SO32—只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大MnO4—、ClO—的氧化性2、注意限定條件：假設(shè)限定溶液的顏色為無色溶液，那么MnO4－〔紫色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍(lán)色〕、Fe2+〔淺綠色〕等有色離子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。在強(qiáng)酸性溶液中，OH―及弱酸根陰離子〔如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等〕均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子〔如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等〕均不能大量存在；酸式弱酸根離子〔如HCO3―、HSO3―等〕在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在?！镜湫屠}】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1．以下物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3·H2O、CO2、乙醇、水，____________是電解質(zhì)；__________是非電解質(zhì)；____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【思路點(diǎn)撥】此題考查根本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。【答案】；；【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比方某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣空氣二氧化碳其中____________是電解質(zhì)；__________是非電解質(zhì)；____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是____________?！敬鸢浮?；；【變式2】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．酸堿鹽均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，以下關(guān)于該化合物X的說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．X是一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X可以是任何化合物【答案】A【變式4】以下各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與以下圖三個(gè)圓所示的附屬關(guān)系不相符的是：A．置換反響、氧化復(fù)原反響、化學(xué)反響B(tài)．膠體、分散系、混合物C．非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C類型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2．以下物質(zhì)中：〔1〕屬于電解質(zhì)的是________；〔2〕屬于非電解質(zhì)的是________；〔3〕屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；〔4〕屬于弱電解質(zhì)的是________；〔5〕能導(dǎo)電的是________。A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．氫硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶體I．熔化的KOHJ．無水乙醇【思路點(diǎn)撥】此題除了要掌握根本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系。【答案】〔1〕C、F、H、I〔2〕J〔3〕F、H、J〔4〕C〔5〕A、B、D、G、I【解析】第〔1〕～〔4〕問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。氫硫酸是H2S的水溶液，而電解質(zhì)得是化合物。〔5〕離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和局部非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電?！究偨Y(jié)升華】〔1〕單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除?！?〕冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】以下屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是〔〕NaOHA．【答案】DNH3·H2OB．AgClC．醋酸NaHCO3D．【變式2】以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項(xiàng)是〔〕ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)FeNaClCaCO3H3PO4C2H5OHHNO3Fe(OH)3H2OCH3COOHC12H22O11〔蔗糖〕NH3BaSO4【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3．以下電離方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．H2CO32H++CO32―B．NaHCO3Na++H++CO32―D．HClO==H++ClO―C．NaHSO4==Na++H++SO42―【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號(hào)?！敬鸢浮緾【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫出，D項(xiàng)為“〞。【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“==〞，弱電解質(zhì)用“舉一反三：〞。【變式1】以下電離方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．CH3COOHCH3COO-+H+D．HClB．CaCO3Ca2++COC．NaCl=Na++Cl-【答案】ACH++Cl-【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用“====〞，弱電解質(zhì)在水中局部電離用“CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3、NaCl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。〞?！咀兪?】以下電離方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．BaSO4==Ba2++SO42-B．H2SO4==2H++SO42-C．KClO3==K++Cl-+3O2-【答案】CD．Ca〔OH〕2==Ca2++2OH-【變式3】寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：〔1〕Na2SO4〔2〕Fe(OH)3〔3〕H2SO4〔4〕CH3COONH4【答案】Na2SO4=2Na++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-H2SO4=2H++SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+【變式4】以下電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．NaHCO3==Na++H++CO3－B．NaHSO4==Na++H++SO42－C．MgCl2==Mg++Cl2－D．Ba(OH)2==Ba2++2OH－【答案】AC【解析】HCO3－為弱酸根離子，在溶液中只有很少一局部發(fā)生電離，不能拆成H+與CO32－，應(yīng)寫為NaHCO3==Na++HCO3－，A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42－，B正確。MgCl2電離應(yīng)寫為MgCl2==Mg2++2Cl－，C錯(cuò)。Ba(OH)2是強(qiáng)堿，D正確?！究偨Y(jié)升華】NaHSO4在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和氯酸根離子，電離方程式為：NaHSO4Na++H++SO42－。NaHSO4假設(shè)在受熱熔化時(shí)只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，無H+生成，故其在受熱熔化時(shí)的電離方程式為：NaHSO4Na++HSO4－。類型四、離子方程式的書寫與正誤判斷例4．以下離子方程式中，不正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕大理石跟鹽酸反響：CO32-+2H+=CO2↑+H2O硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響：Ba2++SO42-=BaSO4↓把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag碳酸鈣跟鹽酸反響：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑氫氧化鋇溶液跟硫酸反響；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓【思路點(diǎn)撥】做這類題的一般方法是先寫化學(xué)方程式，然后再改寫成離子方程式，最后核對(duì)題中的選項(xiàng)是否正確。技巧方面請(qǐng)見【總結(jié)升華】?！敬鸢浮俊窘馕觥看祟}考查離子方程式的書寫。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反響：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；中不滿足電荷守恒；中鹽酸沒有拆，中不能將其中的中和反響局部約分，應(yīng)為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓?！究偨Y(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查〞“三看〞?！拔宀楱暎阂徊榛瘜W(xué)式是否需改寫或改寫是否正確；二查“==〞或“〞使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等〔對(duì)氧化復(fù)原反響〕；五查反響是否符合客觀事實(shí)?！叭川暎阂豢捶错懎h(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反響的可能性，即反響是否能發(fā)生，或者反響過程中的過量與缺乏的討論。舉一反三：【變式1】〔2021大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42+H++OH+Ba2+=H2O+BaSO4↓C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32=CaCO3↓【答案】C【解析】A．在金屬活動(dòng)順序表中，銅排在氫的后面，所以銅與稀硫酸不反響，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響生成硫酸鋇和水，反響的離子方程式為2H++SO42+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；+2OHC．鐵銹主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去鐵銹，離子反響為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正確；D．石灰乳與Na2CO3溶液反響生成碳酸鈣和NaOH，石灰乳在離子反響中應(yīng)保存化學(xué)式，離子反響為Ca〔OH〕2+CO32═CaCO3↓+2OH，故D錯(cuò)誤?！咀兪?】以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．鹽酸與碳酸鋇反響:CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸銀溶液中參加銅粉:Ag++Cu==Cu2++Ag↓D．石灰石溶于硝酸:CO32－+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【變式3】以下離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu2＋的溶液反響，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反響的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反響生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤?！咀兪?】能正確解釋以下反響原理的離子方程式是〔〕A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．碳酸氫鈉溶液中參加少量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，離子方程式應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32―【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷例5．向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫出離子方程式?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析此題中哪些離子能反響，可分步考慮反響的先后順序問題?！敬鸢浮緾a2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1，即為1molCa2+和2molHCO3－。中和2molHCO3－需2molOH－，生成2molH2O和2molCO32－，溶液中有1molCa2+會(huì)與1molCO3－反響生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1molCO32－?！究偨Y(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書寫時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽〞，即先考慮弱酸酸式酸根〔如HCO3－〕與OH－的中和反響〔生成H2O和CO32－〕，再考慮溶液中的陽離子〔如Ca2+〕與游離出來的弱酸根離子〔如CO32－〕間的反響。此類問題一般是設(shè)少量的一方為“1〞入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++HCO3－+OH－==H2O+CaCO3↓【變式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量NaHCO3溶液，請(qǐng)寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++2OH－+2HCO3－=