江蘇省宿遷市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省宿遷市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),應(yīng)在蒸發(fā)皿中用酒精燈將水蒸干為止D．含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體混合物，可以用重結(jié)晶方法提純硝酸鉀參考答案：C略2.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是A．加入足量的鹽酸

B．加熱煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略3.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的參考答案：D略4.200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，在該溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是()A.7.5mol/L

B.5mol/L

C.10mol/L

D.2.4mol/L參考答案：D56gFe3＋的物質(zhì)的量為1mol，相應(yīng)地，SO42－的物質(zhì)的量為1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故選D。5.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是

A．SO42－

B．Cl－

C．OH－

D．NO3－參考答案：BD略6.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略7.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－

D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－參考答案：C8.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A、和

B、氯氣和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3參考答案：D9.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是

（

）A、油脂

B、塑料

C、纖維素

D、葡萄糖參考答案：C略10.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為O．1mol·L-1，O．3mol·L-1，O．2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0．3mol·L-1

B．Y2為O．35mol·L-1

C．X2為O．2mol·L-1

D．Z為O．4mol·L-1參考答案：AB11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略12.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO32－⑤H2PO4－⑥HCO3－A．①②

B．③④C．⑤⑥

D．③⑥參考答案：C解析Al3＋既不能給出H＋又不能接受H＋，既不是酸也不是堿；OH－、SO32－能接受H＋，屬于堿；H2SO4能給出H＋，屬于酸；H2PO4－、HCO3－既能給出H＋又能接受H＋，屬于酸堿兩性物質(zhì)。13.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略14.已知在1×105

Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1參考答案：D略15.英國(guó)科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳，這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是(

)A．清除可燃物

B．使燃燒物與氧氣隔絕C．降低燃燒物的著火點(diǎn)

D．使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下參考答案：B試題分析：自動(dòng)滅火陶瓷磚砌成的房屋在發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，它們不能燃燒，也不支持燃燒，使著火燃燒的物質(zhì)與氧氣隔絕，從而抑制和撲滅火焰，故正確的選項(xiàng)是B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是將__________________________________________________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。（3）濃硫酸的作用是：①_________________；②______________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________氣味。（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）在試管里先加入3ml乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2ml濃硫酸賀2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）①催化劑②吸水劑（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度（5）小

芳香（6）（7）分液（8）②④⑤

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將20.0g

14.0%的NaCl溶液跟30.0g

24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。試計(jì)算（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)20%

(2)3.93mol/L略18.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計(jì)算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(2)原混和氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：(1)設(shè)原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為x。根據(jù)CH4燃燒的化學(xué)方程式可知，1molCH4完全燃燒得到的CO2和H2O共80g。

則