江蘇省徐州市邳州車輻職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市邳州車輻職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)式的結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol／LCuCl2溶液中含有Cl的個(gè)數(shù)為2B．14gCH中含有的共用電子對數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2LNH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微?？倲?shù)為0．5參考答案：D3.某溫度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．

甲乙

起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是（）A．x=y=0.16B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004mol/（L?min）D．平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】對于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)K=1，結(jié)合轉(zhuǎn)化率可以此計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，以此解答該題，注意5min時(shí)不一定為平衡狀態(tài)．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）為0.1mol/L，5min時(shí)c（CO）、c（H2O）為0.08mol/L，則CO2、H2的濃度分別為0.02mol/L，＜1，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關(guān)系，故A錯誤；B．乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故B正確；C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）==0.004mol/（L?min），故C正確；D．平衡常數(shù)K=1，則平衡時(shí)c（CO）、c（H2O）與CO2、H2的濃度相等，因起始為1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為50%，因壓強(qiáng)對平衡移動無影響，乙為甲的2倍，則c（CO）是甲中的2倍，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是壓強(qiáng)對平衡無影響的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，同時(shí)注意平衡常數(shù)的意義，難度中等．4.“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是

（

）

A．能全部通過半透膜

B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．一定能導(dǎo)電

D．一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略5.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略7.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（

）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e—===Fe3+參考答案：C略8.下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是（）

A．蔗糖

B．麥芽

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：答案：A9.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅為不活潑金屬，在銅鋅原電池中為正極，電鍍時(shí)，如鍍銅，則銅為陽極，精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，以此解答．解答：解：A．鋅比銅活潑，鋅銅原電池中銅是正極，故A正確；B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，陰極上析出銅，故B正確；C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極，粗銅中的鋅、鐵、銀、金等金屬可與銅分離，故C正確；D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極，可起到提純銅的目的，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電解的應(yīng)用，難度不大．10.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2是酸性氧化物用鹽酸刻蝕石英制品B氯化鈉熔點(diǎn)很高電解熔融氯化鈉制備鈉C鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)D硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜參考答案：C11.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．12.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D13.下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A．②④⑥ B．①⑤⑥

C．②③④

D．①⑤⑦參考答案：D非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤正確；從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯誤；選D。14.下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項(xiàng)SO3不可通過復(fù)分解反應(yīng)生成；C項(xiàng)Cu和S化合生成Cu2S；D項(xiàng)Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復(fù)分解反應(yīng)生成，故選B。15.(05年全國卷2)下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A.

O2

B.

N2

C.

F2

D.

Cl2參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個(gè)）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(3）你認(rèn)為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,問該工廠處理后的廢水中Ag＋.是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？要求寫出計(jì)算過程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1參考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式錯一處均不給分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

（任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分）

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）Ⅱ：（3）B（2分）

（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）（5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：C（Cl－）=(2分)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可

[Ag+]＝答：Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）18.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全