2023年春高中化學第1章原子結構與元素周期律1.2.2元素周期表課時訓練魯科版必修2

第2課時元素周期表課時訓練4元素周期表根底夯實1.以下關于元素周期表的表達錯誤的選項是()A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系,是化學開展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中,總共有18個縱列,18個族D.ⅠA族的元素(除H)又稱為堿金屬元素,第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素答案:C解析:周期表共有18個縱列,16個族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。2.以下元素中,原子核外最外層電子數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是()A.N B.F C.S D.Cl答案:C解析:四種元素的原子核外最外層電子數(shù)依次為5、7、6、7,四種元素在周期表中的周期數(shù)分別為2、2、3、3,因此只有C項符合題意。3.(2023北京理綜,7)2023年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“〞,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。以下說法不正確的選項是()A.Ts是第7周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

117答案:D解析:117號元素位于第7周期第ⅦA族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項、C項正確;同位素原子的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,B項正確;核素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù),根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),那么中子數(shù)為176的Ts核素的質量數(shù)為117+176=293,符號為

1174.導學號52140067ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為()A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18答案:A解析:B、A所在周期相鄰,A、B最多可排18和8種元素,所以B在第3周期,A在第4周期,A、B為ⅤA族元素,其原子序數(shù)差為18。5.國際無機化學命名委員會曾經做出決定,把長式元素周期表原來的主副族及族號取消,由左至右改為18列。如堿土金屬元素為第2列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,以下說法中錯誤的選項是()A.第9列元素中沒有非金屬元素B.第1列既有金屬元素又有非金屬元素C.只有第2列元素原子的最外層電子數(shù)為2D.第14列中的一種元素的單質常作半導體材料答案:C解析:按照該種方法,元素周期表中第1、2列分別為ⅠA族、ⅡA族,第3~12列為從ⅢB族到ⅡB族的過渡元素,第13~17列分別為ⅢA族到ⅦA族元素,18列為0族。第9列是過渡元素,沒有非金屬元素,A對;第1列是ⅠA族元素,包含氫和堿金屬元素,既有金屬元素又有非金屬元素,B對;0族元素中的He最外層電子數(shù)也為2,C錯;第14列為ⅣA族,Si常作半導體材料,D對。6.科學家預測原子序數(shù)為114的元素,具有相當穩(wěn)定的同位素,它的位置在第七周期第ⅣA族,稱為類鉛。關于它的性質,預測錯誤的選項是()A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的最高價氧化物對應水化物是強酸C.它具有+2、+4價D.它的金屬性比鉛強答案:B解析:7.以下各表為周期表的一局部(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的選項是()答案:D解析:A項中,2號元素應該位于周期表的最后一列,錯誤;B項中,2號、3號、4號元素不應該在同一周期,因為第1周期只有H、He兩種元素,錯誤;C項中,6號、12號和24號元素不應在同一主族,因為同主族相鄰元素原子序數(shù)之差為2、8、18等,不存在相差6或12的情況,錯誤;D項,完全符合元素周期表的排列規(guī)那么,正確。8.填寫以下空白:(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:。

(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于族。

(3)所含元素超過18種的周期是第、周期。

答案:(1)8解析:(1)該原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=18,根據(jù)原子組成符號的書寫要求,將該原子表示為

818O。(2)周期表中的第8、9、10三個縱列合稱為Ⅷ族。(3)位于第6周期ⅢB族的鑭系元素和位于第7周期9.A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質為黃色晶體,易溶于二硫化碳。(1)請寫出以下元素的名稱。B;C;E。

(2)畫出E的陰離子的結構示意圖。

(3)A的單質和C的單質在一定條件下反響生成化合物X,該反響的化學方程式為;

向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可觀察到。

答案:(1)碳氮硫(2)○+16?(3)N2+3H22NH3溶液變?yōu)榧t色解析:核外電子數(shù)為0的離子是H+,故A為H元素;B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,B原子結構示意圖為○+6?2??10.如下圖為元素周期表中短周期的一局部,A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù),B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C3種元素的名稱:、、。

(2)B在元素周期表中的位置:。

(3)3種元素原子半徑大小順序是。

(4)3種元素的最高化合價的大小順序是。

(5)3種元素原子的結構示意圖分別是A、

B、C。

(6)最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性的元素是。(用“A〞“B〞或“C〞表示)

答案:(1)氮硫氟(2)第3周期ⅥA族(3)S>N>F(4)S>N>F(5)○+7?○+16?2??解析:B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等,那么B原子的質量數(shù)為其質子數(shù)的兩倍。A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù),說明A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核外電子數(shù)。又由于A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于A、C之間的元素(設為D)原子核外電子數(shù)的兩倍。所以,在同一主族的B與D元素原子的核外電子數(shù)存在兩倍的關系,分析可知B是硫。能力提升11.導學號52140068下表是元素周期表的一局部,表中所列的字母分別代表某一元素。(1)表中所列元素中:屬于短周期元素的有;屬于主族元素的有;d在元素周期表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)以下組元素的單質可能都是電的良導體。

A.b、c、iB.c、g、lC.a、g、kD.d、e、f(3)將元素a、b、c、f、l的原子半徑按從大到小的順序排列:。

(4)i元素屬于(填“金屬〞或“非金屬〞)元素,它的最高化合價是,最高價氧化物化學式是,最高價氧化物對應的水化物化學式是,最低化合價是。

(5)b元素的離子結構圖是,其單質與水反響的化學方程式是。

(6)l元素的離子結構圖是,其單質與水反響的化學方程式是,氫化物化學式是。

答案:(1)a、b、c、f、g、i、j、l、ma、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l5ⅡA3ⅤA(2)D(3)b>c>f>l>a(4)非金屬+5價P2O5H3PO4-3價(5)○+11?2??