2022湖北省恩施市大河鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022湖北省恩施市大河鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是我國化學(xué)家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。

下列說法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物

B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2nmolNaOH參考答案：A2.在10mL0.01的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入2.4mL0.05的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL參考答案：D略3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略4.下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（）選項實驗操作預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．5.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole-

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJD.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．在稀氨水中通入過量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：A略7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S B．還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金屬性

K＞Na D．酸性

HCl＞HF參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；C．同主族，從上到下金屬性增強；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸．【解答】解：A．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br＞I，則還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣，能用元素周期律解釋，故B正確；C．同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性

K＞Na，能用元素周期律解釋，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，HCl為強酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，還原劑失去的電子為0．3mol

④M為OH－

⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略9.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：A略10.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：【知識點】氣體的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時需加熱，故B錯誤；C、NO與O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，故C錯誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，比較簡單，注意NO接觸氧氣就會被氧化成NO2.11.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是

A．世博會期間利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒可防止產(chǎn)生白色污染

B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略12.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略13.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.電極B連接電源正極B.A極區(qū)電解液為LiCl溶液C.陽極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜參考答案：B試題分析：由題意知，電解LiCl溶液制備LiOH，由于B電極生成氫氣，A與B用陽離子交換膜隔開，所以B為陰極，B極區(qū)用LiOH溶液，A極區(qū)為LiCl溶液。A.電極B上產(chǎn)生氫氣，所以B為陰極，B連接電源負極，A不正確：B.A極區(qū)電解液為LiCl溶液，B正確；C.陽極反應(yīng)式為2Cl－+2e-=Cl2↑，C不正確；D.每生成1molH2，有2molLi+通過該離子交換膜，D不正確。本題選B。14.（2005·全國卷Ⅱ）13.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關(guān)系為A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C等質(zhì)量的CuO和MgO物質(zhì)的量之比為1∶2。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2，濃度之比為1∶2，即2a＝b。15.用來區(qū)分溶液與膠體的方法是D．布朗運動

B．電泳現(xiàn)象

C．聚沉

D．丁達爾現(xiàn)象參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是

。（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉(zhuǎn)化生成NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試分析其中可能的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）____。（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1：氣體是O2。假設(shè)2：氣體是CO2。假設(shè)3：氣體是

②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有_____________________、________________的洗氣瓶中，并_______________。___________________________________參考答案：（1）用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32－水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力；（4）①CO2和O2；②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立試題分析：（1）檢驗Na＋用焰色反應(yīng)，其操作時：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色；（2）（2）CN－中N為－3價、C為＋2價，在反應(yīng)過程中N的化合價不變，因此過氧化氫是把C氧化成+4價C，本身被還原成H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去殺菌作用，因為H2O2在Fe3＋催化下，發(fā)生分解反應(yīng)，2H2O22H2O＋O2↑，F(xiàn)e3＋會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；減小去污能力，因為Fe3＋和CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，減少了OH－的濃度，即發(fā)生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根據(jù)假設(shè)1、2，推出假設(shè)3的氣體為CO2、O2的混合氣體；②檢驗CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明氣體中含有CO2防止CO2對實驗的干擾，用堿液除去，檢驗氧氣，用帶火星的木條，觀察是否復(fù)燃，如果復(fù)燃，證明含有氧氣，因此有：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（l4分）

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_________g金屬鈉。參考答案：答案：（1）C3H5O9N3

NO（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（3）6.918.鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題；

（1）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式

（2分）

（2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是

，反應(yīng)2的離子方程式為

。（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是

（2分）

（4）C為濃硫酸，則氣體D是

，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：

。參考答案：19.（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②

。（2）操作Ⅲ的名稱是___________