江西省九江市田家炳中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

江西省九江市田家炳中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A正確；B．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定條件下都能水解，B錯誤；C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同均是取代反應(yīng)，C正確；D．苯不能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，而是萃取，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，D正確。故答案B。2.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

（

）A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略3.有機化學(xué)主要研究有機化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH參考答案：A略4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D略5.反應(yīng)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：BA、反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯誤；B、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B正確；C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷各組分濃度是否不變，D錯誤；選B。6.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略8.如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為

A．AB

B．A5B4C．AB2

D．A2B5參考答案：C略9.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（ ）A．0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D．0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)參考答案：AA.酚酞的變色范圍是8.2-10，符合；B.醋酸稀釋仍為酸，PH值小于7，不符；C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，PH值接近7，不符；D.0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng),硫酸有剩余，溶液顯酸性，不符；選A。

10.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

(

)

A．Zn(s)+CuS04(aq)==ZnS04(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A==B△H<O，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101kPa時，2H2(g)+02(g)==2H2O(1)△H=﹣571．6kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H20(1)

△H=﹣57．3kJ/mol，含1molNaOH的溶液與含O．5molH2S04的濃硫酸混合后放出57．3kJ的熱量參考答案：A略11.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ參考答案：B略12.參考答案：C略13.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是：A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進行參考答案：C14.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略15.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。④若稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是bg，則樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。可選用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？參考答案：(1)所以混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：35.6g·mol－1。(2)其中臭氧的體積為3升(3)n(混合氣體)＝＝0.04mol

設(shè)臭氧的體積分數(shù)為a，根據(jù)氧原子守恒0．04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2＝解得a＝0.5

略18.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時溶液中的C()=

。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時溶液中的C()

mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=

mol／L。(2)5℃時。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為 。(填序號)參考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)（1）若反應(yīng)在某時刻t時，nt

(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平)=

。（最簡整數(shù)比）

（4）原混合氣體中，a∶b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。參考答案：⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知