江西省九江市黃桶中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省九江市黃桶中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將金屬鐵加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化銅與鹽酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C2.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（

）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高參考答案：B略3.有六種微粒，它們分別是：、、、＋、2＋、－，它們所屬元素的種類為

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.NaOH

B.Cl2

C.CO2

D.CH3CH2OH參考答案：CNaOH是電解質(zhì)，故A錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；CO2是非電解質(zhì)，其水溶液是碳酸溶液，能導(dǎo)電，故C正確；CH3CH2OH是電解質(zhì)，故D錯誤。5.下列表述不正確的是A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：CA、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，正確。答案選C。6.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH參考答案：D7.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是

(

)A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＜△H2＝△H3

D.△H1＝△H2＜△H3參考答案：C分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?，則△H1＜△H2，故選C。8.下列6個裝置中，屬于原電池的裝置有(F中，鹽橋能使離子透過一一起導(dǎo)電的作用)A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C【點睛】明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件為：①具有兩個活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④對應(yīng)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（放熱反應(yīng)），以此來解答。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，有1、2、3、4四個區(qū)域。則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案：D略10.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液參考答案：B【詳解】A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。11.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麥芽糖和纖維素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

參考答案：A略12.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)的方程式是、、?！驹斀狻考僭O(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。13.（雙選題）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A．CO2在反應(yīng)中是還原劑B．每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1molC．反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧氣參考答案：BD考點：氧化還原反應(yīng)．分析：該反應(yīng)中，O元素化合價由﹣價變?yōu)椹?價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．解答：解：A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1﹣0）=2mol，則每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，故B正確；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，而碳酸鈉為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．該反應(yīng)生成氧氣，原料易攜帶，可用于潛水艇中提供氧氣，故D正確；故選BD．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.雷雨天閃電時空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點：臭氧；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：氧族元素．分析：一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目相同．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故A錯誤；B．氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而每個分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故D錯誤．故選C．點評：該題是對氧氣與臭氧物質(zhì)的考查題，明確氧氣和臭氧的關(guān)系來解答．15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、____等。(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__

。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是__

__。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了__

__。(5)定容、搖勻：定容的具體操作是

(6)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____，偏低的是____(填序號)。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)__膠頭滴管__、__500_mL容量瓶__(2)_10.0g_(3)__攪拌、加速溶解__(4)__保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中_(5)__向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切__(6)__②③__

__①④_

解析：(1)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(2)計算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量為m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確。(5)定容、搖勻：定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切。(6)①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減少，因此溶液的濃度偏低；②定容時俯視刻度線．則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液的溫度高于容量瓶的使用溫度，當(dāng)恢復(fù)至室溫時，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）鐵鋁合金粉末8.3g，放入過量的400mL（密度為1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）求合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe+4HNO3（?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+4HNO3（?。紸l(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）。（2）2.5mol/L（2分）

(3)67.5%(或0.675)（4分）18.已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？參考答案：0.2molNaOH，1.12LO219.（7分）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：(1)該烴的相對分子質(zhì)量。

(2)確定該烴的分子式。

(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式____