高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)習(xí)題

高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)習(xí)題精選

第一部分基本概念和基礎(chǔ)理論

一、物質(zhì)的組成

1.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，它們所占的原子百分比近似相等。己知銀元素

的近似相對原子質(zhì)量為108,則這兩種同位素中的中子數(shù)分別為（.........）

A.110和106B.57和63C.60和62D.53和73

2.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新微粒。4,下列有關(guān)該微粒的說法正確的是（）

A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64

C.它是。2的一種新的同素異形體D.它是由兩個(gè)氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的

3.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（...............................）

A.Be?+離子中的質(zhì)子和電子B.原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCC>3晶體中的陽離子和陰離子

D.BaO2（過氧化鋼）固體中的陰離子和陽離子

4.下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（...............）

A.膽帆玻璃B.汽油液氯C.石油鹽酸D.干冰鋁熱劑

5.物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于

液態(tài)。下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（.........）

A.重水B.濱水C.水銀D.水晶

6.經(jīng)分析某物質(zhì)中僅含有一種元素，此物質(zhì)是（........................）

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是一種純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物也可能是混合物

7.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的

轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將

分散系分為溶液、膠體和濁液;④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

A.①②B.③④C.①③D.②④

8.由于工業(yè)的發(fā)展，水資源污染日趨嚴(yán)重，水的凈化處理一直是受到高度重視的研究課題。

某些含A|3+、Fe3+的化學(xué)式為[Fe2（OH）m（SO4）3-m/2]n，式中m不可能為（…）

A.6B.4C.3D.2

9.（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X,放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成C02

氣體ViL（#0）。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)九c過量的鹽酸反應(yīng)又生成V2LCO2氣體，氣

體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定。

①Y的化學(xué)式是。

A.Na2co3、NaOHB.Na2co3、NaHCO3C.Na2cO3D.NaOH

②X中NaOH、NaHCC>3物質(zhì)的量之比為。

（2）①常溫下A與B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體

中只含碳和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于

12：4,由此可確定A為；B為；其理由是。

②若上述混合氣體中碳和氫質(zhì)量比為6:5,則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是—,

A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。

10.2007年3月8日媒體報(bào)道了某食品店在煎炸油中添加濾油粉的情況，經(jīng)衛(wèi)生部門檢測

濾油粉實(shí)質(zhì)為食品級三硅酸鎂。三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機(jī)

酸反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組測定三硅酸鎂的化學(xué)式（可用MgxSi3O.-mH2O表示）。實(shí)驗(yàn)

步驟如下：

步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體13.0g。

步驟二：另取16.6g三硅酸鎂，邊攪拌邊加足量4moi/L鹽酸100Ml,充分反應(yīng)后，過濾,

洗滌，烘干得固體9.0g。該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)且熔沸點(diǎn)很高。有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣

品中含水量低于12.2%為優(yōu)良級。

則：（1）計(jì)算確定MgxSi3O..-mH2O的化學(xué)式。

（2）該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級？

（3）寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

二、物質(zhì)的變化

1.下列變化中，一定伴隨化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.加熱碘，收集到紫黑色固體B,加熱液氯，收集到黃綠色氣體

C.用吸鐵石在沙子中吸附黑色固體小顆粒

D.加熱氯化鉉固體并收集氣體產(chǎn)物，收集到白色物質(zhì)

2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（...................................）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.??⑤C.①③④D.①②③④

3.下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中，不正確的是（......................）

①鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸；②鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿；

③兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽；④陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)。

A.只有②B.只有③C.只有①④D.①②③④

4.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水

分別解離成兩部分，然后兩兩新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中，不正確

的是（）

A.CaC>2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2B.NaCIO的水解產(chǎn)物之一是HCIO

C.PCI3的水解產(chǎn)物是P%和HCIOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

5.單質(zhì)X都能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)丫，由此可知（）

A.當(dāng)X、丫都是金屬時(shí)，X一定比丫活潑

B.當(dāng)X、丫都是非金屬時(shí)，丫一定比X活潑

C.當(dāng)X是金屬時(shí)，丫可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬

6.自然界中存在-?種尖晶石，主要成分的化學(xué)式可表示為MgAI2O4,可作為寶石。已知

尖晶石中混有Fe2O3,）取一定量樣品54g,恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液

中，則鹽酸的濃度可能為（）

A.2.2mol-L1B.2.8mol-L1C.4.3mol-L1D.4.9mol-L1

7.NazOz是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常備的?種物質(zhì)，關(guān)于在盛有Na2（D2的試管中通入CO2和H2O

的混合氣體時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，某同學(xué)寫下了以下化學(xué)方程式：

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t②2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2t

@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤2NaOH（過量）+CO2=Na2CO3+H2O

（1）反應(yīng)①的還原劑是,當(dāng)反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)可生成。2g

（2）當(dāng)將CO2和H2O的混合氣體通入Na?。?時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的順序是（填序號）；

當(dāng)反應(yīng)后固體中有Na2O2NaOH共存時(shí)一定不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）；當(dāng)反應(yīng)

后固體中有Na2c。3時(shí)，（填“一■定”或“可能”，下同）有NaOH；當(dāng)反應(yīng)后固

體有NaOH時(shí)、有Na2O2,有Na2co3。

（3）當(dāng)CO和O2以1:1的體積比和足量NazS放在固定容積的密閉容器中用電火花引燃,

完全反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的一倍。

8.把10mL密度為1.68g/cn?的液態(tài)S2CI2溶于石油酸（一種溶劑）中配制成100mL溶

液，把該溶液慢慢加入50mL3.2mol/L的S02水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的

S2cb溶液為64.3mL時(shí)，好反應(yīng)完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，

恰好完全轉(zhuǎn)化為KCI和?種二元含氧酸的鉀鹽晶體。試通過計(jì)算確定S2cI2與SO2在溶

液中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三、分散系

1.先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級（1nm?100nm,1nm=W9m）的超細(xì)粉末粒子,

然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比

納米材料中超細(xì)粉末粒子還要小的是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

2.甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

()

A.40℃時(shí)，100g水中最多溶解甲60g

B.t七時(shí)，甲與丙的溶解度相等

C.分別將40℃時(shí)，甲、丙的飽和溶液降溫至t℃,

所得兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法分離提純甲

3.t℃時(shí)，將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液

均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t"C,已

知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g,

析出晶體質(zhì)量依次為ag、bg、eg,則a、b、c

三者的關(guān)系為（）

A.c=a+bB.c=2b-aC.c=a+2bD.c=2a-b

4.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合,已知混合前后溶液的密度均大于

Ig/cn?,則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法判斷

5.將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所

得溶液體積為VL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則

蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（................................）

mama2Qmama

A.mol/LB.mol!LC.mol!LD.mol/L

2VM100VM2VM50VM

6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCI（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg/err?,則該鹽酸的

物質(zhì)的量濃度為（...................................................）

aab

A.mol!LB.mol/L

22A22400

abWOOab

C.mol/LD.mol/L

22400+36.522400+36.5〃

四、物質(zhì)的量

1.'c是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

①1mol14cH4分子中所含中子數(shù)為8NA

14

②14gC原子形成的石墨中所含C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

14

③17g甲基（―CH3）所含電子數(shù)為8NA

④常溫常壓下，22.4L；4c。2的分子數(shù)為NA

A.①②B.①③C.①②③D.③④

2.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（）

ABCD

標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶液中溶質(zhì)

E物Mt\加F3T中HJ刖廣力

甲的氣體摩爾固體的體積的物質(zhì)的量

粒子數(shù)

體積濃度

阿伏加德標(biāo)準(zhǔn)狀況下

固體的密度溶液體積

羅常數(shù)的氣體體積

3.常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)

到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始的1/4,則混合氣體可能是（）

A.H2和。2B.HCI和NH3C.H2Cl2D.CO和。2

4.下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶質(zhì)HCINaOHCH3COOHHNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063

物質(zhì)的量濃度/morL"11.814.310.613.8

這4種溶液中密度最小的是（）

A.HCIB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3

5.計(jì)算以下兩小題，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還有各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的

名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。

（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)生成固體C

和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量m。

缺少的數(shù)據(jù)是：；計(jì)算式為m=。

（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（出）。

缺少的數(shù)據(jù)是：計(jì)算式為V（"）=。

6.化合物AKFeGOQy^^0］是一種重要的光化學(xué)試劑。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定A

的化學(xué)式，按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究：

a、取樣品溶于水，向其中滴加KSCN試液，溶液呈血紅色；

b、準(zhǔn)確稱取A樣品0.491g,在110℃恒溫箱中干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為0.437g；

c、另取0.491gA置于錐形瓶中，加入足量的3moi/L的H2sO4溶液和適量蒸錨水，微熱且

加入0.050mol/L的KMnCU溶液24.0mL,恰好反應(yīng)完全；

d、將b所得固體溶于水，加入還要性鐵粉至0.028g時(shí)，恰好反應(yīng)完全。

已知：①A中鐵元素只呈一種價(jià)態(tài)；

②2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC>4+K2so4+IOCO2f+8H2Oo

試填寫下列空白：

（1）0.491gA中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為。

（2）A的組成中n（Fe）:n（C2O4）=（注：離子的電荷未標(biāo)出）。

（3）A的化學(xué)式為。

五、化學(xué)反應(yīng)與熱能

1.已知25℃101kPa時(shí):H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol〕則下列說法或

表達(dá)正確的是(.......................................................)

1

A.H2的燃燒熱為241.8kJmor

1

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；AH<-241.8kJ-mol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJmoF

D.1mol也與1/2mol。2的總能量小于1molH2O(g)的總能量

2.意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。M分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol

N三N鍵放出942kJ熱量。

A.N4屬于一種新型的化合物一

B.M與N2互為同素異形體

C.M沸點(diǎn)比P4(白磷)高

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橛梦?82kJ熱量

3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()N4分子結(jié)構(gòu)示意圖

1

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-483.6kJmoF,則氫

氣的燃燒熱為241.8kJ-mol1

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)；△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2。⑴;=-57.4kJ-mol\則含20.0gNaOH

的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△Hi2C(s)+O2(g)=2CO(g)；AH2則△也>/\也

1

4.已知：(1)H2O(g)=H2O(l)：AH^-QikJ-mol

(2)C2H50H(g)=C2H50H(I)；△廿。kOmoL

1

(3)C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH3=-Q3kJ-mol

其中Qi、Q2、Q3均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱

量為()

A.Qi+Q2+Q3B.2Qi+Q2+Q3C.3Qi+Q2+Q3D.3Qi-Q2+Q3

5.工、業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO?在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)

將2moiSO2.1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ,此時(shí)測得SO2

的轉(zhuǎn)化率為50%o下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2so2(g)+O2(g)^^2so3(g)；AH=-196.6kJmoF1

Sr1

B.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)；AH=-98.3kJ-mol

-1

C.SO2(g)+1/2O2(g)^^SO3(g)；AH=+98.3kJ-mol

±1

D.SO2(g)+1/2O2(g)^SO3(g)；AH=+196.6kJ-mol

6.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒

熱。一些烷燒的燃燒熱如下表，則下列表述正確的是(..............)

燃燒熱燃燒熱

烷妙烷煌

/(kJ-mol-1)/(kJ-mor1)

甲烷890.1正丁烷2878.0

乙烷1560.8異丁烷2869.6

丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3

A.正戊烷的燃燒熱約為3540kJmoLB.熱穩(wěn)定性：正丁烷〈異丁烷

C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)：△H=-1560.8kJ/mol

D.相同質(zhì)量的烷燃，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

7.已知C（石墨）、山和CO的燃燒熱分別為393.5kJmol\285.5kJmol1k282.8kJ/moL

現(xiàn)有力和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0

kJ,并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述正確的是（）

-1

A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；AH=+282.8kJ-mol

1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；AH=-571.6kJmol

1

C.C（石墨,s）+1/2O2（g）=CO（g）；AH=-110.7kJmoF

D.燃燒前混合氣體中山的體積分?jǐn)?shù)為40%

8.某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素

中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、山的燃燒熱如下：

物質(zhì)甲乙CO

H2

燃燒熱/kJmor113665518283286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

（1）乙的相對分子質(zhì)量Mr（乙尸。

（2）160g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在

347.2L。2中恰好完全燃燒，得492.8L氣體，冷卻到

室溫時(shí)，還剩余224L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測

定）。由此可求得混合物中C、H、。的原子個(gè)數(shù)比為

。甲、乙的分子式為：甲：乙O

（3）1mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在

一定量的。2中燃燒，放出熱量2876kJmor1,則反

應(yīng)中生成COmol。

六、氧化還原反應(yīng)

1.、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t。設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為amol,被2molKNO3

氧化而成的氧化產(chǎn)物為bmol,則a、b的值分別為（................）

A.122.5B.242.5C.123.0D.243.0

2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比CD、。3、CIO2、KMnO4

氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，

在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（KzFeCU）。

2

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3CIO+4OH=2FeO4-+3CI+5H2O

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)

B.濕法中每生成1molNazFeO4轉(zhuǎn)移3mol電子

C.干法中每生成1molNa2FeC）4轉(zhuǎn)移4moi電子

D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

3.一定條件下，碘單質(zhì)與碳單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得Atl。它與Zn、N%都能發(fā)生

反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2Ati+2Zn=Znl2+ZnAt2Atl+2NH3（l）=NH4l+NH2At

下列關(guān)于Atl性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.ZnL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.Atl與液氨反應(yīng)，Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.Atl與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

4.赤銅礦的主要成分是CU2。，輝銅礦的主要成分是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有

如下反應(yīng)：CU2S+2CU2O=^=6CU+SO2t下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑B.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.該反應(yīng)中氧化劑只有CU2。

D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

2+2

5.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+

2

S4O6'+2H2O下列說法正確的是（）

A.硫元素被氧化，鐵元素被還原B.Fe2\S2O32-都是還原劑

C.x=2D.每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移3mol電子

6.已知某金屬硝酸鹽受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。測得產(chǎn)物中NO2與

。2的體積比為6：1（同溫同壓下測得），該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是

（）

A.升高B.降低C.不變D.不能確定

7.羥胺（NWOH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的

Fe2（SC>4）3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的酸

性KMnCU溶液完全反應(yīng)生成Fe2（SC>4）3、MnSCU等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化

產(chǎn)物是（）

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

8.用0.2mol/LNa2sO4溶液32mL還原含2x10,molXztV-的溶液，過量的Na2SO4ffl

0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnCU被還原成Mn2+）,共消耗KMnCU溶液

1.6mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1?2滴溟水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+和B「2的氧化性誰的更強(qiáng)？

3+

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則

溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。

3+

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

__________所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)變驗(yàn)證：

內(nèi)同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證

明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。

供選用的試劑：a、酚酶試液；b、CCL4；C、無水酒精；d、KSCN溶液

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）。

____________________選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________

方案

方案二______________________________________________________________

（4）結(jié)論：氧化性：B「2>Fe3+。故在足量的稀硫酸亞鐵溶液中，加入1?2滴浸水，溶液

呈黃色所發(fā)生的離子方程式為o

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若澳化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離

子(填離子的化學(xué)式)。

②在100mLFeB「2溶液中通入2.24LCL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的B「被氧化成單質(zhì)，

則原FeBr2溶液中FeB「2的物質(zhì)的量濃度為

10.某校化學(xué)研究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)以后，對銅的化合物的性質(zhì)運(yùn)用對比的

思想提出了如下問題。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】

①Cu的金屬活潑性小于Al,AI(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價(jià)的Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)的Fe,+1價(jià)的Cu的穩(wěn)定性也小于+2

價(jià)的Cu嗎？

③CuO能被H2、CO等還原，也能被N%還原嗎？

【實(shí)驗(yàn)方案】

⑴解決問題①需要用到的藥品有CuSC>4溶液、(填試劑名稱)，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)

驗(yàn)。

(2)解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃?100℃時(shí)，得

到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A

的質(zhì)量為72go向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固

體存在。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為。

(3)為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)

NH3

堿石灰

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(1)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案(2)”，得出+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是

(3)CuO能被NH3還原。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【問題討論】

有同學(xué)認(rèn)為N%與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為N%與CuO反

應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證N七與CuO反應(yīng)

中生成的紅色物質(zhì)是否含有A。

11.六價(jià)倍的化合物有劇毒，所以要對Cr(VI)(羅馬數(shù)字表示元素的化合價(jià)，下同)廢水進(jìn)

行化學(xué)處理。最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO4-7H2O加入含Cr(VI)的廢水中，在

pH<4時(shí),Fe?+還原Cr(IQ,調(diào)節(jié)溶液PH達(dá)8?10,使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、

Cr(III)析出組成相當(dāng)于Fe"[Fe『?磁性材料鐵氧體的組成)沉淀。試回答：

2

(1)若廢水中六價(jià)銘以CrzC^一存在。試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr2O7的離子方

程式并配平o

(2)由(1)的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=。

(3)據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中Cr(VI)按CrC>3計(jì)，則加入的FeSCUIHzO與CrO3的質(zhì)量比為

才能除去廢水中的Cr(VI)。

12.Cu、CU2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6moi?LTHNC>3溶液恰好使混合物

溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

(2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為mol,

(3)如混合物中含有0.01molCu,則其中CU2。、CuO的物質(zhì)的量分別為moL

(4)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,則其中CU2。、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍為

七、電化學(xué)

2+

1.常用的鋅鎰干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4'=Zn+Mn2O3

+2NH3+H2O放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生的物質(zhì)或微粒是()

A.MnO2B.MnC>2和NHjC.ZnD.Zd+和冊3

2.一種新型的燃料電池，它以多孔銀板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙

烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2c2H6+7O2+8KOH=4K2co3+10”0。有關(guān)該電池的態(tài)度正

確的是()

A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e=28OH

B.放電?段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.每消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14moi

D.放電過程中，電池中KOH的物質(zhì)的量逐漸減少

3.不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電

和水蒸氣，其工作溫度為600"C?700℃,所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2c。3。已

2

知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2HO,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO3"-2e=H2O+CO2,則下列

推斷正確的是()

A.正極反應(yīng)為：4OH=O2+2H2O+4e

B.放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4moi

D.放電時(shí)CO32向正極移動(dòng)

4.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于

固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是()

剩余燃料氣

燃料氣一

接觸面f

空氣或氧氣~

電極b排放氣

A.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為。2+4葭=2。2

B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

+

C.若也作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH-4e=2H+H2O

D.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O2-12e=2CO2+2H2O

5.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟缽礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO?和Zn

的基本步驟為：(1)軟鎰礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4

+S+2H2。

(2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物。

電解

+

⑶電解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O^MnO2+Zn+2H2SO4,下列說法不正確

的是()

A.步驟⑴中MnO2和H2s。4都是氧化劑

B.步驟(2)中每析出12..8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.電解時(shí)MnC>2在陽極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

6.用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNC>3溶液，電解?段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g,

此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是()

A.陽極93.6g,陰極121.6gB.陽極100g,陰極128g

C.陽極91.0g,陰極119.0gD.陽極86.0g,陰極114g

7.500mLCu(NC>3)2和KNO3的混合溶液中c(NC>3-)=6mo卜Li用石墨作電極電解一段時(shí)

間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說

法正確的是()

A.原混合溶液中c(K+)=2mol-L1

B.上述電解過程中轉(zhuǎn)移4moi電子

C.電解得到Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D.電解后溶液中c(H')=2mol-LT

8.如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚猷溶液的NaCI飽和

溶液。C(I)、C(II)為多孔石墨電極。斷開S2接通Si后,

C(l)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。?段時(shí)間后(兩

玻璃管中液面未脫離電極)，斷開Si,接通S2，電流表的指

針偏轉(zhuǎn)，說明此時(shí)該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘

述正確的是()

A.C(I)的電極名稱是負(fù)極...........................

B.的電極名稱是陽極

C.C(I)的電極反應(yīng)式是：2H*+2e=H2t

D.C(II)的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e=2CI

9.下列方案中，能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2t發(fā)生

的是()

A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作

電解質(zhì)溶液NaCl飽和溶液

B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的

放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O^^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3

+4KOH,下列敘述中，不正確的是()

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e+2OH=ZnOH2

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有Imol&FeS被氧化

2

C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：FeOH3-3e^+5OH=FeO4"+4H2O

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

11.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液

中，Y不易腐蝕：②將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)

劇烈：③用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的丫和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析

出單質(zhì)Z。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)形成的下列判斷或推測正確的是（）。

A.還原性：Y>W

B.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極

C.Z的陽離子氧化性更強(qiáng)

D.Z放在CuSC>4溶液中，一定有Cu析出電源

12.在如圖所示裝置中，X和丫均為石墨電極。-----------------

I、若電解液為滴有酚酰的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式七~口廠―物（填“陰”或“陽”謂

II、若電解液為500mL,含溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)、/二身彥二

間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，丫電極有無色

氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電

極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。

（1）電解后溶液的pH為（假設(shè)電解前后溶液的體積不變），要使電解后溶液恢復(fù)

到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測，寫出

實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

13.氯堿工業(yè)的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SC^一等雜質(zhì),

實(shí)驗(yàn)過程

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是,所用玻璃儀器除玻璃

棒和燒杯以外還有。

（2）在步驟II中，加入的試劑甲為（填化學(xué)

式）溶液。

3）液體D中的溶質(zhì)除NaCI外，還有o

一陽離子（廠

（4）氯堿工業(yè)常用離子交換膜法電解飽和食鹽水，

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其飽和NaCI交換膜比0（含少

工作原理如圖所示。溶液量NaOH）

該電解槽的陽極反應(yīng)式是

電解后的氫氧化鈉溶液從液體出口（填“A”或"B”）

導(dǎo)出。

14.水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展過程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好

著稱，其生產(chǎn)原

理如圖所示。

（1）分別寫出電解

室、解汞室中

發(fā)生的離子方

程式。

（2）當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時(shí).，解汞室生成NaOH的質(zhì)量為多少千克？

（3）電解室中NaCI溶液的流入、流出速率均為VL?min-,若生產(chǎn)上要求流出堿液的物

質(zhì)的量為cmol-L1,計(jì)算解汞室中堿液的流出速率Q（單位：L?min'。（4）20世紀(jì)

60年代，氯堿生產(chǎn)采用離子膜法，水銀法之間被淘汰，你認(rèn)為被淘汰的主要理由是什

么？

八原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.新華社2007年3月21日電，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日公布：111號元素（符

號為Rg）的中文的名稱為“鉛（語音為倫）。下列說法正確的是（）

A.111號元素的質(zhì)量數(shù)為111B.111號元素為過渡元素

C.111號元素為非金屬元素D.111號元素是第六周期IA元素

2.1mg錮I葭Cf）每秒鐘約能放出2.34x109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中

子源。下列有關(guān)的說法正確的是（）。

A.2葭Cf原子中，中子數(shù)為154B.2蔑Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

C.2藍(lán)Cf原子中，電子數(shù)為98D.鋼元素的相對原子質(zhì)量為252

3.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有

關(guān);;Ti和2Ti的說法正確的是（）

A.；：Ti和原子中均含有22個(gè)中子

B.；：Ti和在周期表中位置相同，都在第四縱行

C.分別由矍Ti和於Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

D.Ti和;；Ti為同一核素

4.下列有關(guān)表述正確的是（）

A.H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種核素

B.OH—和組成元素相同，所含有的電子數(shù)也相同

C.結(jié)構(gòu)示意圖為包）,8和⑷的兩種粒子為同一種元素

D.元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬和非金屬的依據(jù)

5.下列說法正確的是（）

A.