高一化學(xué)同步輔導(dǎo)(物質(zhì)的量)

原子量：H1016Mg24N14C12Cl35.5S32F19Fe56Al27Na23K39P31Zn65Ca40Br80Cu64Ag108He4一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1、下列敘述中，正確的是（）H2SO4的摩爾質(zhì)量是98等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1：1將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2、用Na表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）含有2NA個(gè)Cl的Cl2的體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為32gO2的體積相等含有0.1NA個(gè)CO32T勺Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與Na個(gè)CO分子中所含有的氧原子數(shù)相等2g氫氣所含有的原子數(shù)為Na3、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA25°C、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA4C、101.3kPa時(shí)，54mLH2O中含有的原子數(shù)為3NA2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA4、在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L5、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同2g氫氣所含原子數(shù)目為Na在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為Na17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA6、下列溶液中c（CI-）最大的是（）A.65mL1mol/L的KCl溶液B.25mL3mol/L的NaCI溶液C.20mL2mol/L的MgCI2溶液D.10mL1.5mol/L的AICI3溶液237、已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（）A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.6mol/LD.0.1mol/L&兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.分子個(gè)數(shù)比為17：16B.原子個(gè)數(shù)比為17：16C.氫原子個(gè)數(shù)比為17：12D.氫原子質(zhì)量比為17：129、今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L-1AI2（SOJ3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1：1：1B.3：2：2C.3：2：3D.1：1：310、100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol^L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.20mol?L-1B.0.25mol?L-1C.0.40mol?L-1D.0.50mol?L-111、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/molWg該原子的物質(zhì)的量一定是Wg該原子中含有個(gè)該原子由已知信息可得：12、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為Na1.8g的NH+4離子中含有的質(zhì)子數(shù)為Na常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-13、NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含Na個(gè)氧原子14、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無(wú)法確定15、用10mL的0.1mol?L—BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2（SO4）3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：116、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L二、填空題17、硫酸的分子式，相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量。49克硫酸的物質(zhì)的量為，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為，取出該溶液10mL即取出了個(gè)SO42-。18、若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量g。19、483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量和SO42—的物質(zhì)的量是，所含h2o分子的數(shù)目個(gè)。三、實(shí)驗(yàn)題20、實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：用天平稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體放入燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解。把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2分）（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）（2分）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟④加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線砝碼上沾有雜質(zhì)容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠四、計(jì)算題21、有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml.求所得溶液中的KOH物質(zhì)的量濃度。22、5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？答案:12345678BBADDDAB910111213141516DCDCACCB17、H2SO4,98