江西省萍鄉(xiāng)市勝利中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市勝利中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．空氣中的氣溶膠直徑在10微米以下可吸入顆粒物對(duì)人體無害B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuCl2溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：D略2.一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmol·L-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4參考答案：答案：D3.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－D．每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體參考答案：C4.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素A不能與元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmED．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2﹣、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握，難度中等．5.下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中C．金屬鋰保存在石蠟油中D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C試題分析：A．液溴能腐蝕橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C．鋰和氧氣和水能發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鋰的密度大于石蠟油，所以金屬鋰保存在石蠟油中，故C正確；D．硅酸鈉溶液具有黏性，保存硅酸鈉溶液應(yīng)該保存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；故選C。6.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D解析：7.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．①實(shí)驗(yàn)只能得到紅褐色沉淀

B．②實(shí)驗(yàn)吸收氨氣，并防止倒吸

C．③實(shí)驗(yàn)制備并收集少量NO2氣體

D．④實(shí)驗(yàn)制備并收集少量O2氣體參考答案：B略8.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略9.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD10.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A11.一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molN2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物質(zhì)的量為1.9mol，1h后測得容器內(nèi)氣

體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是A．1h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55mol·L－1B．前20min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

參考答案：略12.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略13.在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（

）

A.濃鹽酸

B.濃氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽水參考答案：A略14.某種蛋白酶由100個(gè)氨基酸脫水縮合而成，下列敘述正確的是

A．該酶分子結(jié)構(gòu)中至少含有99個(gè)氨基和99個(gè)羧基

B．控制該酶合成的基因片段至少有300對(duì)堿基

C．該酶從細(xì)胞中分泌出來需要載體的協(xié)助

D．用含該酶的洗衣粉去除奶漬，效果比其他類型的加酶洗衣粉好參考答案：BD略15.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法，不正確的是

A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合，將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象

B．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下，將向陽極運(yùn)動(dòng)

C．Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)

D．光線通過Fe(OH)3溶膠時(shí)，會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是

（填序號(hào)）①氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中⑤在實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在煤油中（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液做實(shí)驗(yàn)，在配制FeSO4溶液時(shí)的操作步驟為：①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4·7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入某儀器中；③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；⑤將某儀器塞好，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

；（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?/p>

；（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：

，（4）在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度

；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)

?！蔡睢捌摺?、“偏低”或“無影響”）（5）用密度ρ=1.84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=

mL；②量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）。（Ⅲ）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有

。參考答案：（16分）（Ⅰ）②、③、⑤（選對(duì)兩個(gè)得1分，只要錯(cuò)選一個(gè)不得分）（Ⅱ）（1）27.8g（漏掉單位不得分）

（2）①②④③⑤（3）燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管：（選對(duì)兩個(gè)得1分，只要錯(cuò)選一個(gè)不得分）（4）偏高；偏低（各1分）

（5）①13.6

②酸式滴定管（Ⅲ）BDE（選對(duì)兩個(gè)得1分，只要錯(cuò)選一個(gè)不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計(jì))鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L

樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略18.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時(shí)間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為

。

（3）計(jì)算該樣品中過氧化鈣晶體的純度是多少？參考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）（3）89.7%（2分）19.（7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+?，F(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4g與1L1mol·L－1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05mol·L－1(溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為

。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC