江西省鷹潭市流口中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

江西省鷹潭市流口中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略2.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中不宜充入包裝袋的是A．氮?dú)?/p>

B．空氣

C．氯氣

D．氬氣參考答案：C略3.反應(yīng)C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()

A．減少C的量

B．壓強(qiáng)不變，充入Ne

C．容積不變，增加水蒸氣的量

D．升溫參考答案：B略4.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(

)A．20℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液

C．20℃30mL2mol/L的X溶液

D．10℃20mL4mol/L的X溶液參考答案：B略5.把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO2,另一份與金屬鈉充分作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2H2,該醇可能是(

)A.CH3CH2OH

B.C.（CH3）2CHOH

D.CH3OH參考答案：B6.下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋和封閉式焚燒B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向C.填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可D.沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：C略7.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5參考答案：D略8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等

④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略9.

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：D略10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是：w.w.w..c.o.mA．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略11.一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)

3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．容器內(nèi)每減少1molA，同時生成3molC

B．容器內(nèi)每減少1molA，同時消耗3molB

C．混合氣體總的物質(zhì)的量不變

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變參考答案：D略12.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是（

）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/molC．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol參考答案：D略13.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（）A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A14.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計(jì)算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤．故選：B．15.在一定真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（

）A、m＞n

B、m＜n

C、m=n

D、無法比較參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實(shí)驗(yàn)常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t,則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________

kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是

。

（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是

。參考答案：略18.（3分）醛基具有比較強(qiáng)的還原性，能被很多的氧化劑氧化。請寫出乙醛被溴水氧化的方程式(已知Br2和水都