河北省保定市碼頭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市碼頭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）?2B（g）+xC（g）．達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（）A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＞0.7aC．若x=4，則p=aD．若x=5，則p≥a參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，設(shè)開始時(shí)加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，參加反應(yīng)的A為a，利用差量法確定二者關(guān)系，再結(jié)合x的值進(jìn)行討論判斷．解答：解：設(shè)開始時(shí)加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，則：

3A（g）=2B（g）+xC（g）物質(zhì)的量增大△n

3

x﹣1

amol

pmol則3p=a（x﹣1），即p=a，A．若x=2，則p=a=a，故A錯(cuò)誤；B．若x=3，則p=a=a，則p＜0.7a，故B錯(cuò)誤；C．若x=4，則p=a，故C正確；D．若x=5，則p=a=a，則p≠a，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，題干中的信息應(yīng)用和平衡計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．2.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4

③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：答案：C3.下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液參考答案：C4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol.L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是；參考答案：A略5.將一塊10gMg和Al的合金完全溶解于250mL4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入該NaOH溶液的體積是（）A．250mL

B．500mL

C．200mL

D．450mL

參考答案：答案：A6.某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．則下列敘述正確的是（）A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）C．其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)D．平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項(xiàng)．解答：解：A．碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，平衡時(shí)CO2的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B錯(cuò)誤；C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；D．C為純固體，增大C的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)①中熱量值不變，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算，難度不大，應(yīng)學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方式．7.下列說法正確的是（）A．蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D．植物油和動(dòng)物油都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高參考答案：C【考點(diǎn)】葡萄糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題．【分析】A．蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纖維素的聚合度n不同；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸；D．植物油的飽和程度較低．【解答】解：A．蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素的聚合度n不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸，故C正確；D．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，植物油的飽和程度較低，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．8.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是A.與HCl加成時(shí)得CH3COCl B.與H2O加成時(shí)得CH3COOHC.與CH3OH加成時(shí)得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時(shí)得CH3COOCOCH3參考答案：C9.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）參考答案：D略11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略12.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是（

）A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1參考答案：B略13.(雙選題)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（）A．X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＜RC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞ZD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，則X為Al元素，R為C元素，T為Si元素，Q為Ge元素，Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：A．X為Al元素，氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：T＜R，故B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＜Z，故C錯(cuò)誤；D．R為C元素，Q為Ge元素，二者原子核外電子數(shù)相差26，故D錯(cuò)誤．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷X為Al元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．14.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡(jiǎn)稱LFP）的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時(shí)，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移.B.

LFP電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。C.

負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）D.

正極反應(yīng)：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

參考答案：D略15.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法，使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該方法簡(jiǎn)便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞（這時(shí)膠管夾處于關(guān)閉狀態(tài)），通過漏斗加滿滴有酚酞的水。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性_____________________________（2）金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是____________________（3）加入水后金屬鈉的現(xiàn)象是及原因是

（4）大試管中溶液顏色的變化是

（5）裝置中液面的變化分別是：大試管中

；長頸漏斗中

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應(yīng)中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

；被氧化的元素是

，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比

，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

。(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。①請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。參考答案：略18.(12分)氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。A