人教版高中化學(xué)必修一第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)課件

高一化學(xué)上學(xué)期人教版2019專題1.1物質(zhì)的分類教學(xué)課件0

1必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第1課時物質(zhì)的分類

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀辨識，學(xué)習(xí)物質(zhì)分類的方法

在日常生活中我們會在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市圖書館、超市、藥房、書店、快遞公司等地方都利用了分類的手段，可以提高日常生活、學(xué)習(xí)和工作的效率請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，嘗試將化學(xué)物質(zhì)進行分類，畫出圖示，說一說分類的標(biāo)準(zhǔn)初高中知識銜接：那么在我們化學(xué)學(xué)習(xí)過程中能不能利用分類的方法提高我們的學(xué)習(xí)效率呢?物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機物無機物(1)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法?！舅伎寂c交流1】根據(jù)元素的組成可以將下列物質(zhì):CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學(xué)性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水概念辨析1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?2、酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO××新概念：酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物知識拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物×Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽根據(jù)組成的陽離子分根據(jù)組成的陰離子分特征：不同類別的物質(zhì)有交集?！舅伎寂c交流2】請同學(xué)們對下列物質(zhì)進行分類，并說說你的分類標(biāo)準(zhǔn)拓展應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)中，常需要K2SO4，如何選定原料來制備K2SO4？交叉分類法：對一種事物用兩種或兩種以上標(biāo)準(zhǔn)進行分類的方法。練習(xí)1、下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCNC學(xué)習(xí)評價一同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)練習(xí)2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣

③Mg④CaO⑤H2SO4

⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒

⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是______；②⑧

①④

⑥

⑤

⑦⑩

練習(xí)2：對下列酸用交叉分類法進行分類，并說出你的分類標(biāo)準(zhǔn)。H2SO4、HCl、H2CO3、H3PO4

一元酸二元酸多元酸

強酸

弱酸

含氧酸

無氧酸

H2SO4

H2CO3

H3PO4

HCl是否含氧酸性強弱酸分子電離出H+個數(shù)分類標(biāo)準(zhǔn)：交叉分類法【思考與交流1】從物質(zhì)分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物屬于什么類？分散系：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系溶液、懸濁液、乳濁液【初高中知識鏈接】【新概念】【學(xué)習(xí)任務(wù)二】分散系的分類分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)宏觀辨識【思考與交流2】以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說說這三種分散系有什么相同點和不同點相同點：不同點：分散劑相同粒子直徑大小不同、穩(wěn)定性不同按分散質(zhì)的粒子直徑大小分液態(tài)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？微觀探析【新概念】膠體：而分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體。膠體的分類液溶膠氣溶膠分散劑是液體分散劑是氣體固溶膠標(biāo)準(zhǔn)：分散劑的狀態(tài)分散劑是固體Fe(OH)3膠體云、霧有色玻璃P8實驗Fe(OH)3膠體的制備:逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水25mL紅褐色液體，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl如何區(qū)分溶液和透明的膠體？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】科學(xué)探究（膠體的制備和性質(zhì)）丁達爾效應(yīng)當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液。生活中的丁達爾效應(yīng)4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是( )。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④D.①③④學(xué)習(xí)評價二：膠體性質(zhì)的應(yīng)用練習(xí)1《必修一》P12練習(xí)2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化鈉三種成分，如何將它們逐一分離開來？（提示：淀粉溶液是膠體）［實驗一］

泥水的過濾（固液分離）半透膜水［實驗二］

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜怎樣判斷淀粉沒有透過半透膜？總結(jié)：1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)2、用樹狀分類法，按物質(zhì)組成對物質(zhì)進行分類；按物質(zhì)性質(zhì)對氧化物進行分類3、酸性氧化物、堿性氧化物的概念4、分散系的概念5、膠體的概念與分類6、氫氧化鐵膠體的制備7、丁達爾效應(yīng)一、新冠病毒的傳播新型冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,傳播方式以飛沫傳播和接觸傳播為主,也可能經(jīng)氣溶膠近距離傳播。飛沫、氣溶膠等都屬于分散系。膠體顆粒直徑1nm-100nm,膠體較穩(wěn)定（介穩(wěn)性）,飛沫的顆粒直徑>50um,在空氣中懸浮時間較短。氣溶膠可在空氣中長時間懸浮達幾個小時。視野拓展

一款用于新型冠狀病毒蛋白快速檢測的試劑盒采用膠體金免疫層析法,做為免疫標(biāo)記探針的膠體金粒子,其直徑應(yīng)在3-30nm范圍內(nèi)。檢測時間短(15分鐘以內(nèi)）,操作簡單,肉眼可判斷結(jié)果,可進行快速篩查,大大加快檢測速度。視野拓展

二、新冠病毒的檢測

在工業(yè)生產(chǎn)中，存在污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理；有的膠體體系，如大氣中的飄塵、工業(yè)廢氣中的固體懸浮物、礦山開采地的粉塵、紡織廠或食品加工廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒等都極為有害，均可利用靜電除塵的裝置加以清除。課后活動：請同學(xué)們查閱資料這是利用了膠體的什么性質(zhì)？生活中還有哪些現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)有關(guān)？THANKYOU必修版2019化學(xué)高一上學(xué)期必修一教學(xué)課件第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

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2必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)鏈接初中：同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請同學(xué)們完成P10思考與討論。酸的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)指示劑Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色1、酸的化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型指示劑與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色2、堿的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)

反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3、鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽相互反應(yīng)小結(jié)：為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?宏觀辨識組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請同學(xué)們完成P11思考與討論【學(xué)習(xí)任務(wù)二】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物【思考與交流】根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出由金屬單質(zhì)Na到Na2CO3、非金屬單質(zhì)S到對應(yīng)鹽CuSO4的轉(zhuǎn)化過程，并討論兩個物質(zhì)系列之間可能發(fā)生的反應(yīng)。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系拓展應(yīng)用：工業(yè)上制取NaOH可以采用什么方法？在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì),除了要考慮反應(yīng)進行的可能性,還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)各要求等因素,以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。制備堿的常用方法：（1）堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)（2）鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)(Na2O作為原料,來源少、成本高),而主要采用電解飽和食鹽水的方法,過去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。物質(zhì)組成與性質(zhì)物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備例如：許多食品包裝袋中常有一個小紙袋,內(nèi)盛白色固體物質(zhì),標(biāo)有“干燥劑”字樣,其主要成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式。生石灰屬于哪一類別的物質(zhì)?(2)生石灰可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?工業(yè)上如何制備熟石灰（氫氧化鈣）？1．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是(

)A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物學(xué)習(xí)評價：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律D學(xué)習(xí)評價：化學(xué)反應(yīng)類型5、從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)教材P127、采用不同方法制取下列物質(zhì),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料,用兩種方法制取Cu。(2)用三種方法制取MgCl2。學(xué)習(xí)評價：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用教材P12練習(xí)答案THANKYOU必修版2019化學(xué)高一上學(xué)期必修一教學(xué)課件0

3必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問題

生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生

觸電事故。這是為什么呢？1.水導(dǎo)電嗎？2.什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？【初高中知識銜接】初中電解水的實驗中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來增強導(dǎo)電性的，實際純水在一般條件下是很難測出導(dǎo)電性的。生活常識：銅、石墨是導(dǎo)電的。初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗：鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等溶液是導(dǎo)電的?！舅伎肌縉aC1溶液、KNO3溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識，分析、解決問題

[實驗1-2]（視頻）在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。【知識拓展】如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子?！練w納總結(jié)】物質(zhì)導(dǎo)電的原因

【新概念】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數(shù)有機物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3【評價任務(wù)一】利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液【評價任務(wù)二】【答案】電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精⑨蔗糖溶液

【注意】（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）某些非電解質(zhì)溶于水時與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）

2、下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡虼?，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故?！窘鉀Q問題】生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問題根源

【新概念】電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過程能否用一個式子表示？NaCl=Na＋＋Cl

－【新概念】電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。

【評價任務(wù)三】寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！驹u價任務(wù)四】已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。書寫電離方程式時的注意事項：

2.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，

H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2

為______(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽1、已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是_____和

。H+ClO4-【評價任務(wù)五】

【解析】H3PO2是一元中強酸，只能離解出一個氫離子，剩下的氫元素不能離解出來，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2

為正鹽?！菊n堂小結(jié)】1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。3、電離方程式：離子的拆分要正確，原子個數(shù)應(yīng)該守恒。4、酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子。THANKYOU必修版2019化學(xué)高一上學(xué)期必修一教學(xué)課件04必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題

電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發(fā)生反應(yīng)？寫出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42-

【實驗1-3】

用如圖裝置及試劑進行【實驗1-3】，并參考下表進行分析。（a溶液是硫酸鈉溶液或者硫酸）創(chuàng)原家獨現(xiàn)象分析相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子【結(jié)論】實驗中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)?！拘赂拍睢侩x子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

【問題探究】兩個反應(yīng)的過程中均產(chǎn)生白色沉淀，表觀現(xiàn)象無差異。兩個反應(yīng)是否都可以用如下離子方程式表示呢？反應(yīng)①a為硫酸鈉時:Ba2++SO42-=BaSO4↓反應(yīng)②a為稀硫酸時:Ba2++SO42-=BaSO4↓【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識，分析、解決問題

【問題分析】反應(yīng)中除Ba2+和SO42-結(jié)合生成可見的白色沉淀BaSO4外，還有其他離子嗎?它們是否也能結(jié)合?有可見的現(xiàn)象嗎?如果不可見，可以通過實驗來證明嗎?怎么證明?反應(yīng)①中還有Na+、OH-,反應(yīng)②中還有H+和OH-，它們能否分別結(jié)合決定了溶液中是否仍存在自由移動的離子。二者的差異可以由溶液導(dǎo)電性實驗予以外顯?！狙a充實驗】按圖1-4所示裝置進行溶液導(dǎo)電性實驗。

實驗現(xiàn)象:反應(yīng)①發(fā)生時，燈泡亮度變化不大;反應(yīng)②發(fā)生時，燈泡亮度先變小至熄滅，再變大?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問題根源

【思考】如何正確書寫上述兩個實驗的離子方程式，離子方程式的書寫步驟是怎樣的？步驟：（1）寫----寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）拆----把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。（3）刪----刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。（4）查----檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。通過以上四步可得出上述兩個實驗的離子方程式：反應(yīng)①a為硫酸鈉時:Ba2++SO42-=BaSO4↓反應(yīng)②a為稀硫酸時:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O｛強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：熟記溶解性表拆:易溶易電離的物質(zhì)【書寫關(guān)鍵】通過離子反應(yīng)方程式的書寫還可得出以下結(jié)論：離子反應(yīng)的結(jié)果(實質(zhì))：使某些離子的濃度降低【思考】從上述實驗可知，并不是所有的離子之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)，那么哪些離子之間可以發(fā)生反應(yīng)呢？你能舉些具體例子并寫出相關(guān)離子方程式嗎？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

（提示：請聯(lián)系初中所學(xué)知識進行歸納總結(jié)）

舉例：碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳的反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)

H++OH-=H2O

……

【小結(jié)】離子反應(yīng)的條件復(fù)分解型：生成沉淀、放出氣體或生成水【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達的含義有什么不同，并進行討論?！杂梢苿拥碾x子之間

的反應(yīng)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子————寫、拆、刪、查——生成沉淀、

氣體或水【課堂小結(jié)】有離子參與的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)?！驹u價任務(wù)一】鋅和稀硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如果是，請寫出該離子方程式。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

【思考】該反應(yīng)還能表示哪些化學(xué)反應(yīng)呢？你能從中得出什么結(jié)論？

金屬單質(zhì)Zn和強酸發(fā)生置換生成氫氣的反應(yīng)。

1.表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為：

。2.離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)？Ca2++CO32-=CaCO3↓可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應(yīng)、硫酸和可溶性鋇鹽的反應(yīng)【跟蹤練習(xí)】

3.寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)CO32-+2H+=H2O+CO2(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2H+

強酸（硫酸，鹽酸，硝酸等）OH-

可溶性強堿（NaOH，KOH等）

酸根離子

鈉鹽，鉀鹽

金屬陽離子

強酸鹽(硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽)①鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑②銅與硫酸鋅反應(yīng)：

Cu+Zn2+=Zn+Cu2+③石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑判斷下列離子方程式的正誤：

不符合反應(yīng)事實不該拆的拆了【評價任務(wù)二】·⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2-+2H+

=H2O④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（澄清石灰水應(yīng)該拆）（氧化物不該拆）⑥氯氣通入亞鐵溶液：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（電荷不守恒）⑦氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓漏了一些離子的反應(yīng)【評價任務(wù)三】1.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

C2.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-B離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。1.與H+不能共存的離子：CO32-、CH3COO-、HCO3-

OH-H+會生成氫氧化物沉淀的離子3.微溶物、難溶物的兩種離子不能共存：如CaSO4是

微溶物，故Ca2+與SO42-不共存，AgCl是難溶物故Ag+

與Cl-不共存。2.與OH—不能共存的離子:

4.要注意題目隱含條件：溶液有無顏色【Cu2+(藍)、Fe3＋(棕黃)、Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。【評價任務(wù)四】離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有較廣泛的應(yīng)用。如混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、清除水中污染物等。水體中含量過高的Ca2+、Mg2+

既會造成鍋爐結(jié)垢，也會降低洗滌衣物時肥皂的使用效率。如何在不引入新雜質(zhì)的情況下除去這些離子，使水得到凈化?【方案設(shè)計】①選擇藥品(溶液),確定加藥順序和操作順序;②確保所加藥品(應(yīng)適當(dāng)過量)在后續(xù)反應(yīng)中被清除?！緟⒖即鸢浮肯燃邮页g2+

，再加碳酸鈉除去Ca2+，最后加鹽酸除去過量的OH-和CO32-。THANKYOU必修版2019化學(xué)高一上學(xué)期必修一教學(xué)課件05必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象燃料的燃燒鋼鐵生銹食物腐敗在初中我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀視角，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征請同學(xué)們完成課本P20思考與討論第（1）問，并思考氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否分別發(fā)生?結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)那么只有得氧(或失氧)的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)(或還原反應(yīng))嗎?繼續(xù)完成課本P20思考與討論第（2）、（3）問。2CuO+C高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會同時存在得失氧和化合價升降這兩個變化特征呢2CuO+C高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

+2-200+2-2+3-2+2-20+2-2化合價降低，化合價降低化合價升高，化合價升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)小結(jié)：化合價升降與反應(yīng)類型的關(guān)系？思考與交流：下列兩個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識？+20化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)0+2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1-10化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)新認(rèn)識：1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化2、元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。元素化合價規(guī)律（1）化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。（3）金屬元素通常顯正價。（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。（6）元素最高正價=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團的化合價由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價的代數(shù)和算。復(fù)習(xí)回顧：（1）H2O、H2O2

氧元素化合價分別為_______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價分別為________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為______、____、______（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價為______拓展練習(xí)

-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進行求算。評價任務(wù)一1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法錯誤的是（）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B、元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C、元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征D、實現(xiàn)Cu2+→Cu的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A2、（教材P25習(xí)題6）下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高溫高溫評價任務(wù)一C【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀視角，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？

思考與交流1：下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

思考與交流2：以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原微觀探析引起化合價變化的根本原因？結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因——共用電子對偏移微觀探析+17+1形成共用電子對，雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏HCl+1-1引起化合價變化的根本原因？+1+17小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：得電子→化合價降低→還原反應(yīng)（得降還）失電子→化合價升高→氧化反應(yīng)（失升氧）練習(xí)、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目和反應(yīng)類型正確的是（）A、B、C、D、C評價任務(wù)二思考與交流：（1）分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）概括氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫出關(guān)系圖。【學(xué)習(xí)任務(wù)三】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)______________化合反應(yīng)______________置換反應(yīng)______________復(fù)分解反應(yīng)______________（1）（3）（4）（9）（2）（6）（5）（7）（8）根據(jù)是否有元素化合價升降分為氧化還原反應(yīng)___________________非氧化還原反應(yīng)_____________（1）（2）（4）（6）（3）（5）（7）（8）（9）化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、東晉煉丹價葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，這句話里沒有涉及的反應(yīng)類型有（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)C評價任務(wù)三2、下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)是（）A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C、日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇C

閱讀教材P23科學(xué)史話—氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，人們對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識經(jīng)過了幾個發(fā)展階段？歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）得氧、失氧元素化合價升降元素（宏觀視角）電子（微觀視角）局限性特征本質(zhì)

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的作用意義，例如：氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)、化工產(chǎn)品（合成氨，工業(yè)制硝酸等）的生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化學(xué)電源的制造等方面的應(yīng)用。請同學(xué)們查找有關(guān)資料加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。課后活動THANKYOU必修版2019化學(xué)高一上學(xué)期必修一教學(xué)課件06必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑還原劑

練習(xí)回顧口訣：升失氧；降得還+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價降低，被還原化合價升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化學(xué)習(xí)任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素（1）基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)（2）注意事項(3)巧記口訣①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。難點——“得”“失”電子數(shù)目判斷+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化單個Fe原子得到3個電子兩個Fe原子單個Al原子失去3個電子兩個Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)

=變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價發(fā)生變化，還有一部分氯原子價態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1：例20-1+1失去e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個數(shù)比為1：1。歧化反應(yīng)例3-2+40失去2×2e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到4e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個數(shù)比為2：1。歸中反應(yīng)表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素0+30+3意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價升高；Fe得到6e-，化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。6e-2.單線橋法（1）基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于反應(yīng)物中降價元素注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)注意：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”注意：要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向特別提示單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同——氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，可以幫助我們理解氧應(yīng)還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系。在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；評價任務(wù)一1、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B學(xué)習(xí)任務(wù)二、氧化劑、還原劑紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑：得到（或電子對偏向）電子化合價降低的物質(zhì)。還原劑：失去（或電子對偏離）電子化合價升高的物質(zhì)。CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑2e-

氧化劑還原劑例如：氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強

還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強

什么劑具有什么性氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。還原劑：H2氧化劑：CuO被還原還原產(chǎn)物：Cu被氧化氧化產(chǎn)物：H2OCuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑思考與交流1、分析下列反應(yīng)化合價變化，電子轉(zhuǎn)移情況，并指出在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?2、總結(jié)氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合價降低,得2e-,被還原化合價升高,失2×e-電子,被氧化反應(yīng)物得失電子化合價變化性質(zhì)反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑還原劑得電子降低還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物失電子升高氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化性還原性小結(jié)：氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型：升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。口訣：2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。O2,Cl2

CuO,Fe2O3

KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO3Fe3+,H+1)活潑的非金屬單質(zhì)：2)高價的氧化物：3)高價的含氧酸及其鹽：4)某些陽離子：⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)

另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al（2）某些非金屬單質(zhì)：H2,C（3）變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO,H2S,Cu2O

（4）某些陰離子：

I-,S2-(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑點燃加熱點燃氧化劑：O2還原劑：H2氧化劑：O2還原劑：P氧化劑:H2SO4還原劑：Fe氧化劑:HgO還原劑：HgO1、(教材P26、第10題）分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化情況,指出氧化劑和還原劑。評價任務(wù)二2.(教材P25、第7題）下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是(),HCl做氧化劑的是()。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O△CB口訣：升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。3.(教材P25、第8題）實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()。A.

SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO)3C.CuO→CuD.CO→CO2氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【分析】A中無化合價升降；B中銅元素化合價升高，作還原劑，被氧化，需加入氧化劑；C中銅元素化合價降低，作氧化劑，被還原，需加入還原劑；D中碳元素化合價升高，作還原劑，被氧化，加入氧化劑。C(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2(3)2H2O2

===2H2O+O2↑4、(教材P26、第11題）從氧化劑和還原劑的角度,分析下列三個反應(yīng)中H2O2的作用。MnO2H2O2作氧化劑H2O2作還原劑H2O2既是氧化劑又是還原劑2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖⒈17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價升高,失2×2e-,被氧化化合價降低,得2×2e-電子,被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物教材P24【思考與討論】NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對減少汽車尾氣污染有什么作用?請查閱資料,了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例,與同學(xué)討論你對氧化還原反應(yīng)價值的認(rèn)識。教材P24【思考與討論】

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔媒饘俚囊睙捰幸嬗谌祟惿畹难趸€原反應(yīng)食物的腐敗鋼鐵的銹蝕有害人類生活的氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。THANKYOU必修版2019化學(xué)高一上學(xué)期必修一教學(xué)課件07必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

【練習(xí)回顧】4.

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：H2OCKClO3KClO3I2SO2氧化劑：還原劑：1.H2O+C==H2+CO2.2KClO3==2KCl+3O2↑3.

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI高溫1、判斷下列反應(yīng)中的氧化劑，還原劑？FeCl3HI口訣：升失氧化還原劑；降得還原氧化劑△2、用雙向橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

失去6×e-得到6e-【拓展】價態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)變成它們相鄰的中間價態(tài)最低價最高價中間價最低價最高價中間價中間價最低價最高價中間價中間價H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-又如：最低價最高價中間價中間價ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的氧化性和還原性【概念辨析】物質(zhì)得失電子數(shù)目越多，物質(zhì)的氧化性、還原性就越強物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。？物質(zhì)得電子越容易氧化性越強；失電子越容易還原性越強

1、概念3.元素處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性2.元素處于低價態(tài)具有還原性，最低價態(tài)，則只具有還原性元素處于高價態(tài)具有氧化性，最高價態(tài)，則只具有氧化性宏觀辨識——根據(jù)元素的化合價進行判斷

下列物質(zhì)只具有氧化性的是（）；只具有還原性的是（）；即具有氧化性又具有還原性的是（）。A.HClB.Cu2+C.Cl2D.I-E.F2BE

D

AC

【練習(xí)】2、物質(zhì)氧化性、還原性判斷【實驗探究1】生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強氧化性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有氧化性嗎？（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）H2O2分析：KMnO4是常見的氧化劑,KI中碘元素處于最低價，具有比較強的還原性科學(xué)探究結(jié)論：實驗設(shè)計原理：氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實驗方案：向試管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。溶液變藍實驗中H2O2體現(xiàn)氧化性，把KI氧化，產(chǎn)生I2，遇淀粉顯藍色實驗現(xiàn)象：KIH2O2（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液）【實驗探究2】從價態(tài)上分析，過氧化氫中氧元素處于中間價態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有還原性？（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氫硫酸（H2S溶液）,鹽酸，氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）科學(xué)探究結(jié)論：實驗設(shè)計原理：氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實驗方案：向試管中加入2mL酸性高錳酸鉀溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液紫紅色褪去實驗中H2O2體現(xiàn)還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生O2，KMnO4被還原，紫紅色褪去。實驗現(xiàn)象：KMnO4H2O2（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氫硫酸（H2S溶液）,鹽酸，氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）學(xué)習(xí)評價1、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+。若誤食亞